1、化学平衡经典练习题一、选择题1.已知反应 2X(g) +Y(g) 2Z(g) 在一定条件下已达平衡，当减小压强时：A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动2.COCl2(g) CO(g)Cl 2(g) H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通 入惰性气体 增加 CO 浓度 减压 加催化剂 恒 压通入惰性气体，能提高 COCl2 转化率的是 A B C D 3.在一定温度下将 CO(g)和 H2O(g)各 1 mol 放在密闭容器中反应
2、 CO+H2O CO 2+H2 达平衡后测得 CO2 为 0.6 mol，再通入 0.4mol H2O(g)，达到新平衡后 CO2 的物质的量是A0.6mol B1 mol C在 0.6 1 mol 之间 D大于 1 mol4.对于一定条件下的可逆反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是A体积分数 NH3%N 2% Bc(NH 3)保持不变C反应体系的压强不变 Dc(NH 3)c(N 2)c(H 2)=21 35.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时 ,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 A.混合气体的压强
3、 B.混合气体的密度C.B 的物质的量浓度 D.气体的总物质的量6.现有可逆反应：A(g)+2B(g) nC(g) 在相同温度，不同压强时，A 的转化率跟反应时间(t) 的关系如图 3 所示，其中结论正确的是 A、p 1p2, n3 B、p 13 C、 p1p2, n=3 7.对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率 使用了适宜的催化剂A B C D8.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2 (g) N2O4(g)
4、，达平衡时，再向容器内通入一定量的 NO2 (g)，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO 2 的体积分数A不变 B增大 C减小 D无法判断9.在甲乙两密闭容器中，分别充入 HI、NO 2，发生反应：（甲）2HI(g) H2(g) + I2(g)；H0，（乙）2NO 2 (g) N2O4(g)；H 0，采用下列措施能使两个容器中混合气体颜色加深，且平衡发生移动的是A增加反应物浓度 B增大压强（缩小体积） C降温 D加催化剂10.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入 2 mol A 和 2 mol B，达平衡后 A 的体积分数为 a %
5、。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 A 的体积分数大于 a %的是A2 mol C B2 mol A、1 mol B 和 1 mol He（不参加反应）C1 mol B 和 1 mol C D2 mol A、3 mol B 和 3 mol C11.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：已知 H2 和 I2 的起始浓度均为 时，达平衡时 H2（ 气 ） I2（ 气 ） 2HI（ 气 ） 10.LmolHI 的浓度为 。若 H2 和 I2 的起始浓度均变为 ，则平衡时 H2 的浓度（16.0Lmol 1.0l）是1LolA. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D
6、. 0.0212.在相同温度和压强下，对反应 CO2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2 H2 CO H2O甲 amol amol 0mol 0mol乙 2amol amol 0mol 0mol丙 0mol 0mol amol amol丁 amol 0mol amol amol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( ) A乙丁丙甲 B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁丙乙甲13.某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2E（g）若开始时只充入)(2gNM2mol E（g） ，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了
7、20%；若开始时只充入 2mol M 和 1mol N 的混合气体达平衡时 M 的转化率为 （ ）A20% B40% C60% D80%14.已知反应 A2（g）+2B 2（g） 2AB2（g）的H pC.n ( 逆)24.恒温恒容条件下，下列叙述正确的是A.甲、乙两容器中分别加入 1 g SO2、1 g O2 与 2 g SO2、2 g O2，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡，SO 2 的转化率前者大B.反应 2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡，增大 HI 的物质的量，平衡不移动C.反应 2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡，增大 HI 的物质的量，HI
8、分解率不变，体积分数不变D.反应 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的 NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2 的体积分数增大25.镀废液中 Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄 (PbCrO4)：Cr 2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l) 2PbCrO4(s)+2H+(aq) H 0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是二、填空题26.在密闭容器中，发生以下反应：3A(g) + B(g) xC(g)（1）密闭容器中充有 2 mol A 和一定量的 B，当反应进行到 4 min 时，测得 A 为 0.4
9、mol。若反应进行到 2 min 时，容器中 A 的物质的量为A1.2 mol B小于 1.2 mol C1.6 mol D 大于 1.6 mol （2）现有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入 6 mol A 和 2 mol B，向乙中通入 1.5 molA、0.5 mol B 和 3 mol C，控制温度不变，使上述反应达到平衡，此时测得甲、乙两容器中 C 的体积分数都为 0.2。 若平衡时，甲、乙两容器中 A 的物质的量相等，则 x _；若平衡时甲、乙两容器中 A 的物质的量不相等，则 x _；平衡时，甲、乙两容器中 A、B 的物质的量之比是否相等_（填“相等”或“不相等”），平
10、衡时甲中 A 的体积分数为 _；若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中的压强之比为_。27.已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过 CH3OH 分子间脱水制得：2CH 3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) H = 23.5kJmol1 。在 T1，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。请回答下列问题：（1）该条件下反应平衡常数表达式 K_。在 T1时，反应的平衡常数为_。（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为 c(CH3OH)0.4molL 1 、 c(H2O)0.6 molL1 、c(CH 3OCH3)1.2molL 1 ，此时正
11、、逆反应速率的大小：v (正)_ v (逆)（填“”、 “”或“”）。28.在一定条件下，反应 xA+yB zC 达到平衡。(1)若 A、B、C 均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则 x、y、z 间的关系是：_。(2)已知 C 是气体，且 xyz，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向_(填“正”或“逆”)反应方向移动。(3)已知 B、C 是气体，当其他条件不变时，增大 A 的物质的量，平衡不移动，则 A 为_态。(4)加热后 C 的质量分数减小，则正反应是_( 填“放热 ”或“吸热”) 反应。29.恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+B(g) C(g)（1 ）若开
12、始放入 1molA 和 1molB，达到平衡后，生成 amolC，这时 A 物质的量为 _ mol。（2 ）若开始放入 3molA 和 3molB,达到平衡后生成 C 的物质的量为 _ mol。（3 ）若开始放入 XmolA、2molB 和 1molC 达到平衡后，A 和 C 的物质的量分别是 Ymol 和 3amol,则 X= _ ,Y= 。平衡时，B 的物质的量 _ （选填一个编号） 。 （甲）大于 2mol (乙) 等于 2mol (C)小于 2mol (丁)可能大于、等于或小于 2mol作出此判断的理由是 。（4 ）若在（3 ）的平衡体系中再加入 3molC，待再次达到平衡后，C 的物质的量分数是 。II.若维持温度不变，在一个与（1）反应前后体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5 ）开始时放入 1molA 和 1molB 到达到平衡后生成 bmolC.将 b 与（1）小题中的 a 进行比较 （选填一个编号） 。（甲）ab （乙）ab （丙）a = b （丁）不能比较 a 和 b 的大小作出此判断的理由是 。
