1、化学反应的速率和限度（第二课时）学习目标：1掌握反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。2了解人类如何利用和控制化学反应，了解提高燃料的利用率的方法和措施。学习探究： 复习巩固 化学反应速率概念及影响因素。课前预习1. 实验发现，在二氧化硫和氧气的反应中，无论怎样改变条件，都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，这是因为在二氧化硫与氧气发生反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫也在分解。像这样的反应就叫可逆反应。可逆反应： 在可逆反应中，从左到右进行的反应叫正反应，从右到左进行的反应叫逆反应。2.在一定条件下， 进行到一定程度时， 和 相等， 和 不再改变，达到一种表面静止状态，我们称为 简称 。3.
2、 化学平衡状态是在给定条件下化学反应所能达到的最大程度，即： 。化学反应限度决定了反应物在该条件下的 4.任何可逆反应在给定条件下都有一定限度，只是不同反应的限度不同，改变可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。5.在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应（提高 ）抑制有害的反应（减缓 ） 。判断可逆反应达到平衡的标志化学平衡状态的判断（以 aA bB cC d D 为例）可从以下几个方面分析1. v（B 耗）=v（B 生）2. v（C 耗）：v（D 生）= c ：d3. c（C）,C,n（c）等量不变。4. 若 A.B.C.D 为气体，且 a+b c+d，定容时，压强恒定。5. 体系颜色不
3、变6 单位时间内，某物质的化学键的断裂量等于形成量。探究分析 如何提高煤的燃烧效率1煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？2空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？为什么？3应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？4如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？巩固练习1、20mL 0.5mol/L 的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 ( )A、加入 10mL 1mol/L 的盐酸 B、加入 30mL 0.1mol/L 的盐酸C、所用的大理石研磨成粉末 D、加入 10mL H2O2、可逆反应 H2(g) I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是 （ ）A、H 2、I 2、
4、HI 的浓度相等 B、H 2、I 2、HI 的浓度保持不变C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的颜色不再改变3、在一定温度下，反应 A2(g) B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 （ ）A、单位时间内生成 nmolA2 同时生成 nmolABB、容器内的总物质的量不随时间变化C、单位时间内生成 2nmolAB 的同时生成 nmolB2D、单位时间内生成 nmolA2 的同时生成 nmolB24下列措施可以提高燃料燃烧效率的是 固体燃料粉碎 液体燃料雾化 煤经气化处理 通入足量的空气A. B. C. D.全部5一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是AZ 的分解
5、速率和生成速率相等 BX、Y、Z 的浓度不再变化C反应体系的总质量保持不变 D单位时间内生成 nmolZ，同时生成nmolX6. 在一定条件下，某容器中充入 N2 和 H2 合成 NH3,以下叙述错误的是（ ）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定7. 在密闭的容器中进行 X2(g) 3Y2(g) 2 Z2(g),若 X2、Y 2、Z 2 的起始浓度分别为 0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L 当
6、反应达到平衡后各物质的浓度可能是：A.X2 为 0.1mol/L 、 B. Y2 为 0.4mol/L、C.Z2 为 0.3mol/L、 D.Y2 为 0.6mol/L8. 在一定温度下、密闭容器中，可逆反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是AZ 的生成速率是 X 的反应速率的 2 倍 B容器内压强恒定CX、Y、Z 物质的量之比为 1：3：2 D单位时间内生成 nmolZ，同时生成 nmolX9、将 4 molA 气体和 2 molB 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g)B(g) 2C(g)若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(Ls)用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(Ls)2 s 时物质 A 的转化率为 702 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L其中正确的是 （ ）A B C D10将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中, 发现生成氢气的速度变化如图 24 所示:其中 t1t2 速度变化的主要原因是： _。t2t3 速度变化的主要原因是 _。图 24
