1、 1.在实验室里电解 1.8 g 水，问要标准状况下可制得氢气多少升？（标准状况下氢气的密度为 0.0899 g/L）2.有一种含水的过氧化氢样品 10 g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到 3.2 g 氧气，试求该样品中过氧化氢的质量分数。3.A、B、C 三种物质各 15 g,在一定条件下充分反应后只生成 30 g D，若再向残留物中加入 10 g A，继续充分反应后，只有 C 有剩余，则 （1）第一次反应停止后，残留物中 A g ,B g，C g；（2）第二次反应中，消耗 A g,消耗 B g,剩余 C g；（3）该反应中 A、B、C 三种物质的质量比为 。4.把 4 g 硫粉放在给定
2、质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。第一次 第二次 第三次氧气的质量（g） 3 4 6SO2的质量（g） 6 请回答下列问题：（1）第一次实验中参加反应的硫的质量、氧气的质量与生成二氧化硫的质量比是 ；（2）请你通过计算，求出第二次实验生成二氧化硫的质量 ；（3）在表中填写第三次生成的二氧化硫的质量 。5.饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的呼吸问题，可在水中加入过氧化钙（化学式为 CaO2），过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式： 。（2）一位养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数
3、，做如下实验：称取样品 2.0 g，加入到足量的水中，生成了 224 mL 氧气（氧气的密度为 1.43g/L）。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。6.工业上, 高温煅烧石灰石 (CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳. 如果要制取 5 t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨?7.有氯酸钾和二氧化锰的混合物共 26.5 g，加热使之反应,待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体 16.9 g。求：制取氧气的质量;(3 分) 剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？ (5 分) 8中国登山协会为了纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功 50 周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员
4、于今年 5 月 21 日 13:40 成功登顶。假如每名运动员冲项时消耗自带的液氧 4.8 kg。求：(1)4.8 kg 氧在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下，氧气的密度为 1.43 gL)(2)若在实验室中用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克高锰酸钾?9（3 分）小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问：这包纯碱中 Na2CO3的质量分数是否如说明所标注的一样，不小于 98%呢?回到学校，小强取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取 5.5 g 样品放入烧杯中，向其中滴加盐酸至刚好完全反应（忽略 CO2溶于水），共用去
5、稀盐酸 25 g，得到溶液质量为 28.3 g（注：杂质溶于水，且与盐酸不反应。碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2）求：（1）生成 CO2的质量；（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。（计算结果精确到 0.1%）10（3 分）钢铁厂购进含氧化铁 85%的赤铁矿 1000t，准备用这些铁矿石炼取含杂质 3%的生铁。（1）请将求算纯铁质量的计算过程填写在括号中赤铁矿石的质量 1 000 t 氧化铁的质量（ ） 纯铁的质量（2）请利用化学方程式计算生铁的质量。（计算结果保留整数）11（4 分）“嫦娥一号”的发射是
6、我国探月计划的第一步。用于发射的火箭是长征三号运载火箭，它装有大量的液氢和液氧燃料。若现有 20 t 的液氢燃料，则需要液氧多少吨？12（3 分）小东从海边捡来一些嵌有沙砾的贝壳（主要成分为碳酸钙），为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取 50 g 贝壳样品，然后将 150 mL 的盐酸分 5 次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应）。实验过程中的数据记录如下：稀盐酸的体积第一次 30 mL 第二次 30 mL 第三次 30 mL 第四次 30 mL 第五次 30 mL剩余固体质量 40.0 g X 20.0 g 10.0 g 5.0 g（1）X = g；（2）小东测得贝壳样品中碳酸钙的质量
7、分数是 ；（3）若把二氧化碳收集起来，共有_g。13加热完全分解等质量的氯酸钾和高锰酸钾，前者产生的氧气的量约是后者的四倍。所以实验室通常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气供演示实验使用。（1）请帮老师计算：制取 4 瓶每瓶 250mL 氧气（假设密度为 1.43g/L）理论上需要氯酸钾多少克？（计算结果保留两位小数）（2）实际操作中，所需的氯酸钾质量比理论值 （填“大”或“小”或“相等”），理由是 。14(6 分)氧化铜和木炭的混合物在加热条件下恰好完全反应，生成了 25.4g 铜，计算原混合物中氧化铜和木炭粉各多少克。 浅谈质量守恒定律的应用质量守恒定律的内容可以分为微观涵义和宏观涵义
8、，那么它的应用也就可以分成微观、宏观两种情况或综合应用。（一）微观涵义的应用微观涵义是指课本对质量守恒定律的解释。“三不变”即反应前后原子（或元素）种类不变，原子数目不变，原子质量不变。例题 1Y 2+2=4XY 中方框里应填写的化学式为：AX 2Y2 BX 2Y CX 3Y4 DXY 2分析根据两边原子种类不变，方框中肯定有 X。根据原子数目不变，左边 Y原子数为 2，而右边 Y 为 4，因此方框内定有 Y 原子。又综合方框系数“2”分析，应选 B 项。（二）宏观意义的应用宏观涵义一般是指有关反应物或者生成物质量的计算。例题 2一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止。发现反应前后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分数。分析这里包括两个反应：2Mg+O2 2MgO MgCO3 MgO+CO2对于镁粉来说，生成物质量增加了，增加部分是反应物氧气质量。对于碳酸镁来说，生成物质量减少了，减少部分是 CO2 质量，且增加量等于减少量，这样不难计算。同学们不妨动手试试。答案是 44。
