1、9课题:元素周期律(第1课时)备课人:李堂涛学习目标:知识与技能:1.以120号元素为例,了解元素原子核外电子的排布规律。2.掌握元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。过程与方法:1.学会归纳法、比较法。2.培养抽象思维能力。情感、态度与价值观:养成勤于思考、勇于探究的科学品质。学习重点: 元素的原子半径和主要化合价随原子序数的递增而变化的规律。学习难点: 原子核外电子的排布。学习过程:【独立阅读与自我积累】一、元素周期律(一)元素周期律1、自主探究1:1、电子层排列的周期性写出118号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。原子序数 电子层数
2、 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数12 1 1 2 2310 1118 结论: 随着核电荷数的增加发生周期性变化。2、自主探究2:2、化合价的周期性变化标出118号元素的化合价,找出规律。原子序数 最高正价或最低负价的变化12 +1310 +1 +4 +5-4 -11118 +1 +4 +5 +7-4 -1结论:随着原子序数的递增,元素 也呈现周期性变化。3、自主探究3:3、原子半径的递变规律元素符号 H He原子半径 nm 0.037 元素符号 Li Be B C N O F Ne原子半径 nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 元
3、素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar原子半径 nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 总结:同一周期,随着原子序数的递增,元素原子半径逐渐 ,呈现周期性变化。【各抒己见与互查互助】 (二) 、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族,从上到下,原子半径逐渐 。同周期,从左到右,原子半径逐渐 。练习:比较 Na、S 原子半径的大小。 ;比较 Na、O 原子半径的大小。 2、离子半径大小的比较(1)具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同,随着核电荷数的增加,原子核对核外电子的吸引能力 ,半径 。(2)同主族离子半径大
4、小的比较元素周期表中从上到下,电子层数逐渐 ,离子半径逐渐 。(3)同一元素的不同离子的半径大小比较10同种元素的各种微粒,核外电子数越多,半径 ,高价阳离子半径 低价离子半径。【合作学习与共同探究】1A 族元素单质的沸点( );第三周期元素的最高正化合价( );IA 族元素单质熔点( );F -,Na+,Mg2+,Al3+四种离子的离子半径( );同周期短周期元素的原子半径( ).2.按粒子的半径从小到大顺序排列的是( )A.Cl,S,P B.N,O,F C.Al3+,Mg2+,Na+ D.K,Na,Li3.下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是( )(A)Al3+,Al,Na,K (B
5、)F,Cl,S2- ,S(C)S2-,Cl - ,K + ,Ca 2+ (D)Mg,Si,P,K4.a 元素的阴离子,b 元素的阴离子,c 元素的阳离子具有相同的电子层结构,已知 a 的原子序数大于 b 的原子序数,则 a,b,c 三种离子半径大小的顺序是( )A.abc B.bac C.cab D.cba5有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘(提示:碘酸的化学式为 HIO3),其中碘元素呈+3,+5两种价态,则这种化合物的化学式为 ( ) (A) I2O4 (B) I3O5 (C) I4O7 (D) I4O96已知短周期元素的离子 aA2 、 bB 、 cC3 、 dD 都具有相同的电子层结构
6、则下列叙述正确的是 ( ) A原子半径 ABDC B原子序数 d c b aC离子半径 CDBA D原子结构的最外层电子数目 ABDC7.具有相同电子层结构的三种粒子 A2 、B 2 、C下列分析正确的是 ( ) A原子序数关系是 CBA B粒子半径关系是 B2-A 2+C 一定是稀有气体元素的一种原子 D原子半径关系是 ACB8下列说法中正确的是 ( )A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子趣味链接元素周期表结构口诀 1周期表分行列,
7、7行18列,行为周期列为族。周期有七,三短(1,2,3)三长(4,5,6)一不全(7) ,2 8 8 18 18 32 32满6、7镧锕各15。族分7主7副1零,长短为主,长为副。1到8重复现,2、3分主副,先主后副。特8、9、10,、副全金为过渡。口诀2:横行叫周期,现有一至七;三四分长短,第七尚不全;竖行称作族,总共十六族;一八依次现,一零再一遍;族最特殊,三行是一族,二三分主族,先主后副族;锕镧各十五,均属B 族;位构性一体,相互可推断。3.密度某日、某化学老师饮酒后红光满面上自习,恰此时某生举手以示有问题问。 生问:乙醇、水密度谁大? 师曰:易也,看吾便知也。 生不知所然。 师又曰:傻
8、儿,酒轻而上面,水重而成尿!谁轻谁重可知也,化学学习要联系生活。 生豁然开朗,与其同伴曰,真乃一代大师矣。4.字谜元素 S 和元素 Se,打一文学家。 答案:刘禹锡5.铁和金老师问学生:“孩子们,如果将一块铁,扔在庭院里时间长了它会发生什么变化呢?“它的上面上会生一层锈。“对了,如果是一块金子呢?“那它早就不见了。“11课题:元素周期律(第2课时)备课人:李堂涛学习目标:知识与技能:1.掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。2.通过实验操作,提高实验技能。过程与方法:1.自主学习,自主归纳比较元素周期律。2.自主探究,通过实验探究,提高探究能力。情感、态度与价值观:
9、培养辩证唯物主义观点:理解量变到质变规律。学习重点 元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。学习难点 探究能力的培养。学习过程:【独立阅读与自我积累】(三)元素周期律1、自主学习:元素的金属性、非金属性强弱判断依据。性质 强弱判断依据金属性 1、2、非金属性1、2、3、2、合作探究:1、第三周期元素性质变化规律实验一Mg、Al 和水的反应:分别取一小段镁带、铝条,用砂纸去掉表面的氧化膜,放入两支小试管中,加入23 ml 水,并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿,分别用酒精灯给两试管加热至沸腾,并移开酒精灯,再观察现象。Na Mg Al现象与冷水反应 化学方程式现象与沸水
10、反应 化学方程式结论最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOH Mg(OH)2中强碱Al(OH)3实验二Mg、Al 与稀盐酸反应比较Mg Al现象 反应方程式 结论 总结Na、Mg、Al 与水反应越来越 ,对应氧化物水化物的碱性越来越 ,金属性逐渐 。3、自我总结:看资料总结:Si P S Cl单质与氢气反应的条件高温 磷蒸气与氢气能反应加热 光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸(比 H2SO4酸性强)结论 总结第三周期元素 Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐渐 ,非金属性逐渐 。【各抒己见与
11、互查互助】2、同周期元素性质递变规律同周期从左到右,金属性逐渐 ,非金属性逐渐 。根据118号元素的原子结构示意图 ,体会元素性质和原子结构的关系。12决定 可归纳出 。3、元素周期律(1)定义: 。4X、Y、Z 三种元素的原子具有相同的电子层数,而 Y 的核电荷数比 X 大2,Z 的质子数比 Y 多4,1摩尔 X 的单质跟足量的酸起反应能置换出1克氢气,这时 X 转为具有氖原子相同的电子层结构的离子,根据上述条件推测:(1)X Y Z ;(2)X、Y 最高价氧化物对应水化物跟的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式分别为 , 。5运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是(A)铍(Be)是一种轻
12、金属,它的氧化物的水化物可能具有两性(B)砹是一种有色固体,HAt 很不稳定,AgAt 是有色难溶于水且感光性很强的固体(C)硫酸锶(SrSO 4)是难溶于水和盐酸的白色固体【合作学习与共同探究】1.金属还原能力大小主要是由下列哪些因素决定的( )A.金属原子失去电子的多少 B.1 mol 金属失去电子的多少C.原子失去电子能力的大小 D.1 mol 金属与水反应放出氢气的多少2.M、N 两种元素的原子,当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素的电子层结构时,放出的能量 M 大于 N,由此可知( )A.M 的氧化性小于 N B.M 的氧化性大于 NC.N 2-的还原性小于 M2-D.N 2-的还
13、原性大于 M2-3.甲、乙两种非金属:甲比乙容易与 H2化合;甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应;甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强;与某金属反应时甲原子得电子数目比乙多;甲单质的熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是( )A.只有 B.只有 C. D.4.下列关于元素性质递变规律的叙述错误的是( )A.O、F、N 原子半径依次减小 B.P、S、Cl 最高正化合价依次增大C.Na、Mg、Al 原子最外层电子数依次增大 D.Li、Na、K 金属性依次增强5.有 A、B、C、D 四种非金属元素:A、B 在反应中各结合1个电子,形成稳定的结构,且 B-的还原性
14、小于 A-的还原性;氢化物稳定性 HDHA;原子序数 CD,且 C、D 的稳定结构的核外电子数相等。则这四种元素非金属性由强到弱的排列顺序是( )A.A、B、C、D B.B、A、C、D C.A、B、D、C D.B、A、D、C6、某元素 X 的气态氢化物化学式为 H2X,下面的叙述不正确的是 ( )A、该元素的原子最外电子层上有6个电子B、该元素最高正价氧化物的化学式为 XO2C、该元素是非金属元素 D、该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为 H2XO47. R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m 、 n 均为正整数) ( )A.若 R(OH) n为强
15、碱,则 W(OH) m也为强碱B.若 HnXOm为强酸,则 Y 是活泼非金属元素C.若 Y 的最低化合价为-2,则 Z 的最高正化合价为+6D.若 X 的最高化合价为+5,则五种元素都是非金属元素8.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为 Z,则乙的原子序数不可能是( )A.Z+2 B. Z+4 C. Z+8 D. Z+189.已知元素砷(As)的原子序数为33,下列叙述正确的是( )A.砷元素的最高化合价为+3 B.砷元素是第四周期的主族元素C.砷原子的第3电子层含有18个电子 D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性10.某主族元素的最高价含氧酸的阴离子的符号是 则该元素的气态氢化物的
16、化学式是( )A.HR B.H2R C.RH3 D.RH4趣味链接某初中生化学日志:揭开科学的骗局构成水的元素不是氢和氧!教科书中说,水的元素构成是氢和氧,其化学分子式用 H2O 表示。实验证明这是错误的,以下是我的实验过程找一结实的大铁桶,在里面放上半桶水。然后拿菜刀在水中快速切割(不得把水弄洒到铁桶外) 。 如果水是由氢和氧构成的,那么在刀的每次切割过程中就会有一部分水分子被切割成单独的氢分子和氧分子。大家知道,在我们日常的温度下氢和氧是气态的,所以被切割开的氢分子和氧分子就会挥发掉,水会逐渐减少。可是我快速切割了一小时,水却丝毫没有减少(计算时考虑了水的正常蒸发使水减少和我的汗水落入使水
17、增多的因素) 。这就证明水的元素构成绝不是是氢和氧!13课题:化学键(第1课时)备课人:李堂涛学习目标:1、知识与技能:掌握离子键的感念。掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。2、过程与方法:通过离子键形成过程的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力;通过电子式的书写,培养学生的归纳比较能力,通过分子构型的教学,培养学生的空间想象能力3、情感、态度与价值观:培养学生用对立统一规律认识问题通过对离子键形成过程的分析,培养学生怀疑、求实、创新的精神培养学生由个别到一般的研究问题的方法。学习重点与难点:离子键和离子化合物的概念用电子式表示离子化合物的形成过程学习过
18、程:【独立阅读与自我积累】1、自主学习并思考:1、为什么一百多种元素可形成一千多万种物质?。2、原子是怎样结合的?。3、为什么两个氢原子能自动结合成氢分子,而两个氦原子不能结合在一起?。化学键的定义: 一、离子键:2、合作探究完成:取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠,用滤纸吸净煤油,放在石棉网上,用酒精灯预热。待钠熔融成球状时,将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方,观察现象。1离子键的形成原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程NaCl2、离子键:定义: 成键微粒: 相互作用: 成键过程: 离子化合物 3电子式:在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子的最外层电子的式子叫
19、做电子式。例如:【各抒己见与互查互助】课堂练习1:用电子式表示下列微粒原子:H O Cl Na Mg 阴离子:Cl O2 阳离子 Na + Mg2+ 4.用电子式表示离子化合物的形成过程:注意:电荷数; 离子符号; 阴离子要加括号; 不写”=”; 不合写.课堂练习2:用电子式表示离子化合物的形成过程: 14NaCl Na2O MgCl2 BaCl2 NaF MgS K2O 主族元素 A 和 B 可形成 AB2型离子化合物,用电子式表示 AB2的形成过程。【合作学习与共同探究】1.下列不是离子化合物的是( )A.H2O B.CaI2C.KOH D.NaNO32.下列粒子电子式错误的是( )A.氯
20、原子 B. C. 溴离子 D. 钙离子 Ca2+3.下列化合物电子式书写正确的是( )A.Ca2+ B.Na+ C.Mg 2+ D.K + 4.氢化钠(NaH)是一种白色离子晶体,其中钠是+1价,NaH 与水反应放出氢气,下列叙述正确的是( )A.NaH 在水中显酸性B.NaH 中氢离子的电子排布与氦原子相同C.NaH 中氢离子半径比锂离子半径大D.NaH 中氢离子可被还原成氢气5.M 元素的一个原子失去两个电子并转移到 Y 元素的两个原子中,形成离子化合物Z,下列说法不正确的是( )A.Z 的熔点较高B.Z 可以表示为 M2YC.Z 一定溶于水D.M 形成+2价的阳离子6.下列叙述正确的是(
21、 )A.两个非金属原子之间不可能形成离子键 B.非金属原子间不可能形成离子化合物C.离子化合物中可能有共价键 D.共价化合物中可能有离子键活动与探究: 1.为什么 NaCl 中 N原子与 Cl 原子的个数比为11,而 Na2O 中 Na 原子与 O 原子的个数比却是21。2.离子键的强弱与离子化合物性质的关系。趣味连接1.另一个样子的世界化学老师:同学们,在我们学化学的人眼中,世界其实是另一个样子的众同学好奇。化学老师:譬如说我面前这位同学,在我看来,那就是一堆以碳酸钙为支撑的碳水化合物众同学寒2.盐酸昨天,我猛甩一瓶盐酸,谁知用力过猛甩成了盐和酸,太好了!厨房里的调味料暂时不用买了。3.可溶
22、物 一个化学家,一个物理学家和一个地质学家沿着海滩散步,忽然物理学家说他要测量一下海的深度,就跳到了海里;地质学家说他要看看海底,也随后跳了下去,化学家等了一会不见他们出现,于是得出结论:物理学家和地质学家在海水中是可溶的。4.铁触媒你知道合成氨的铁触媒是怎么发明的吗?有次哈伯在实验室那个着急啊;“TMD,氮15气和氢气你们怎么就是不反应呢!”于是拿起菜刀,唰唰几下子,劈开氮氮叁键。哈伯一看, “哇噻!这个东西就是催化剂了!”课题:化学键(第2课时)备课人:李堂涛学习目标知识技能:理解共价键的概念,初步掌握共价键的形成,加深对电子配对法的理解;能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结
23、构;正确判断非极性键和极性键;初步了解键能、键长、键角的概念,能根据其数据认识共价键的强弱。过程与方法:通过对离子键和共价键的认识与理解,培养抽象思维能力;通过电子式的书写,培养归纳比较能力,通过分子构型的教学培养空间想像能力。情感、态度与价值观:通过对共价键形成过程的分析,培养怀疑、求实、创新的精神。在学习过程中,激发学生的学习兴趣和求知欲。培养从宏观到微观,从现象到本质的认识事物的科学方法。学习重点、难点 共价键的形成及特征;用电子式表示共价分子的形成过程及分子结构;学生抽象思维、概括能力的培养。学习过程:【独立阅读与自我积累】1、复习回顾:1什么是化学键? 2什么是离子键?哪些元素化合时
24、可形成离子键?3用电子式表示 NaCl,CaF 2的形成过程NaCl CaF2 合作探究1:活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键,那么非金属元素之间化合时,形成的化学键与离子键相同吗?以氢分子、氯化氢分子的形成为,分析化学键的形成过程一、共价键1、概念: 合作探究2:你学过的分子中,有哪些原子间是以共价键结合的?2用电子式表示共价分子的形成过程课堂练习1:Cl 2,H 2O,NH 3,H 2S,CO 2分子的形成过程。Cl2 H2O NH3 H2S CO2 合作探究3:不同元素的原子吸引电子的能力是否相同?当它们形成共价键时,共用电子对将发生怎样的改变?3非极性键与极性键非极性键:
25、 极性键: 合作探究4:判断 HCl、 ClCl、NN、CC、SH、FH 键是极性键还是非极性键?你从中能得出什么规律吗?总结规律: 课后练习: 1.下列含有非极性键的共价化合物是( )16A.HCl B.Na 2O2 C.C 2H2 D.CH 42.下列说法正确的是( )A.含有离子键的化合物必是离子化合物B. 含有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D. 离子化合物中可能含有共价键3.下列物质的电子式书写正确的是( )A.Na2O B.H2S C.H2O2 D.N 2 4.在下列分子结构中,原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是( )A.CO2 B.PCl3 C.CC
26、l4 D.NO25.下列分子中,含有非极性键的是( )A.C2H5OH B.Cl2 C.SiCl4 D.CH3Cl6.下列物质中不含非极性共价键的是( )Na 2O2 CCl 4 FeS 2 NH 4Cl HOOH Ca(OH) 2 A. B. C. D.7.最近,科学家研制出一种新的分子,它具有空心的类似足球状结构,分子式为C60。下列说法不正确的是( )A.C60是一种新型化合物 B.C 60和石墨都是碳的同素异形体C.C60中含离子键 D.C 60的相对分子质量是7208.下列过程中,共价键被破坏的是( )A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸咐 C.酒精溶于水 D.HCl 气体溶于水趣味链接友
27、情、爱情、亲情与化学键说到情感这东西,有些感触:情感最基本的应该可以分为- 友情、爱情、亲情。在我看来,友情是共价键,大家都知道,化合物中最普遍存在的就是共价键了,所以朋友无处不在,它似乎不够牢固,但没有这个共价键金刚石和石墨也就没有区别了,朋友要多更要结合的恰到好处,有几个一生的朋友,你的人生会少受很多苦痛;爱情呢?它很像是离子键,静电作用是那么的强烈,阴阳结合,可当把它放到溶液里,分手就如电离一样时常发生,再进行重新配对。当然也有在溶液中不发生电离的,所以真正的爱情是存在的,只不过依旧太少亲情就是原子键,一般以原子键结合的物质都非常坚硬耐的住环境的考验,而原子键结合的物质是有限的,我们的亲
28、人的数目也是有限的,请珍惜你的亲人,还有一种金属键,也许这是夫妻双方的键吧 强度介于离子键和原子键之间,好的夫妻偏向于原子键,不和的夫妻则偏向于离子键我就是个阳离子,既然找不到那个阴离子,那我就想进行氧化反应变成分子吧,这样反而自在些化学键人生我应该是一粒带着不知名的电荷吧 与人有种排斥力别人身上的电性或正或负,能与人相互吸引她们,他们 形成的 是离子键 是共价键怎么都是亲密无间在他们的小宇宙里 轻松自在的过活-如果 我是正电荷 应该是能与负电荷一起的吧.?若我是负电荷 那应该是和正电荷可 无论正负 我都靠不近.不能与之成键.所成的是化学键中 最弱的 分子间的相互作用力不能融入那群好朋友中是最难过的事.-我 离子在这里 跌跌撞撞 追不上 那些 高速运转的电子-或许 还有 别的离子 与我一样-但 无论怎样 我还是要走完我的路以我 特立独行 的方式我 自己即使是个失败.-天使与恶魔共存一个身体但 本性 仍 是 善-大千世界 就如 混杂的溶液我们都是存于其中的粒子浮浮沉沉 起起落落谁都一样原子与人生人生有很多东西其实就像最外层电子都是身外之物得失乃瞬间之事慷慨如钠者 贪婪如氟者17所差只不过几个微不足道的电子生如夏花何必要争得你死我活被几个电子压得喘不过气来钠原子也好,钠离子也罢只要守住自己的“核”就不会在充满诱惑的世界里迷失自我