1、考点7 元素周期律 元素周期表,高考命题规律,-3-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,元素周期律与元素周期表 化学键答案P13 1.(2018全国10)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是( ) A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸 答案 A,-4-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,解析 根据题
2、给条件分析,W、X、Y、Z分别是N、O、Na、Cl四种元素。O与N可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等多种氧化物,O与Na可形成Na2O、Na2O2两种化合物,O与Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等多种氧化物,A项正确;Na2O2中既有离子键又有共价键,B项错误;Cl-和N3-、O2-、Na+电子层结构不同,C项错误;W的氧化物的水化物HNO3是强酸、HNO2是弱酸,D项错误。,-5-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,2.(2018全国13)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,
3、此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是( ) A.原子半径大小为WXYZ B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D.标准状况下W的单质状态与X的相同 答案 D,-6-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,解析 盐YZW与浓盐酸反应生成黄绿色气体(Cl2),且此气体(Cl2)同冷烧碱(NaOH)溶液作用,可得到含YZW的溶液,则Y、Z、W依次是Na、Cl、O,元素X和Cl同族,且原子序数在O、Na之间,则为氟元素。原子半径:NaClOF,A项错误;HF为弱酸,盐酸是强酸,B项错误;Na2O2中有离子键、非极性共价键,ClO2中只有极
4、性共价键,C项错误;O2、O3和F2都是气体,D项正确。,-7-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,3.(2017全国9)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是( ) A.原子半径:dcba B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强 答案 B,-8-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,解析 由于都是主族元素,故a原子核外电子总数只能是8,a为氧元素;a、b、c、d为短周期元素,原子序数依次增大,c所在周期序数与族序数相
5、同,c为Al,则b为Na或Mg元素;d与a同族,则d为硫元素。 A项,同周期元素,从左到右原子半径逐渐减小,电子层数越多,原子半径越大,故原子半径:Na(或Mg)AlSO,A项错误;4种元素中Na(或Mg)的金属性最强,B项正确;铝的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物,C项错误;D项,S的氧化性弱于O2,D项错误。,-9-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,4.(2017全国12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( ) A.氢化物沸点:WW C.化合物熔点:Y2X3YZ3 D.简单离子的半径:YX 答案 D,-1
6、0-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,解析 设Y的最外层电子数为a,则W、X、Z的最外层电子数分别为a+2,a+3,a+4,四种元素原子最外层电子数之和为:a+a+2+a+3+a+4=21,得a=3,则W为氮元素、X为氧元素、Y为铝元素、Z为氯元素。A项,NH3分子间存在氢键,其沸点比HCl高,错误;B项,Al(OH)3显两性,氮元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性,错误;C项,Al2O3是离子晶体,熔点高,而AlCl3是分子晶体,熔点低,错误;D项,Al3+和O2-的电子层结构相同,但核电荷数越大,对应的离子半径越小,正确。,-11-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷
7、高分,5.(2017天津5)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4 B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.如图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSi D.用中文“ ”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 答案 C,-12-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,解析 气态氢化物的稳定性取决于非金属性的强弱,非金属性:ONSi,故稳定性:H2ONH3SiH4,A项正确;H与非金属元素通常形成共价化合物,也可与活泼金属元素形成离子化合物,B项正确;用最高价氧化物的水化物(即最高价含氧酸)酸性强弱判断非
8、金属性强弱,由实验可知酸性:HClH2CO3H2SiO3,但不能得出非金属性:ClC,C项错误;118号元素的原子结构示意图为 ,故位于第七周期0族,D项正确。,-13-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,6.(2016全国12)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( ) A.简单离子半径:WZ 答案 B,-14-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,解析 短周期主族元素中原子半径最大的是Na,X为Na;Z的原子序数比X大且
9、Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性,则Z为Cl;原子序数WS(或NP),则氢化物的稳定性H2OH2S或NH3PH3,C项错误。非金属性S(或P)Cl,故酸性H2SO4(或H3PO4)HClO4,D项错误。,-15-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,7.(2015全国12)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( ) A.单质的沸点:WX B.阴离子的还原性:WZ C.氧化物的水化物的酸性:YZ D.X与Y不能存在于同一离子化合物中 答案 B,-16-,高考真题体验对方向,新题演
10、练提能刷高分,解析 因为W、X、Y、Z均为短周期主族元素,由原子核外L电子层电子数分别为0、5、8、8可知,W为氢元素,X为氮元素,又因为它们的最外层电子数之和为18可知,Y与Z的最外层电子数之和为12,Z的原子序数大于Y,所以Y是磷元素,Z是氯元素。氢气和氮气均为分子晶体,相对分子质量大的沸点高,故A项错误;氢元素的非金属性弱于氯元素,所以阴离子的还原性WZ,B项正确;未指明最高价氧化物的水化物,不能判断酸性的强弱,C项错误;氮与磷可以存在于同一离子化合物中,如磷酸铵,D项错误。,-17-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,8.(2014全国10)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同
11、一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数:XYZ B.单质沸点:XYZ C.离子半径:X2-Y+Z- D.原子序数:XYZ 答案 D 解析 Z-可能为H-、F-,由Y+、Z-具有相同的电子层结构可知Y可能为Li、Na,X可能为O、S,只有D选项正确。,-18-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,9.(2017海南13)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题: (1)X与L组成的最简单化合物的电子式为 。 (2)X与M组成的物
12、质为 (填“共价”或“离子”)化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为 。 (3)Y在周期表中的位置是 ,其含氧酸的化学式为 。 (4)L与M形成的化合物中L的化合价是 。,-19-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,解析 由“X2是最轻的气体”可知X2是H2;“Y、L、M三种元素的质子数为5的倍数”,所以质子数可能为5、10、15、20中的三个,结合四种元素为主族元素,可知质子数为10不符合题意,Y、L、M三种元素分别为B、P、Ca。(2)Ca与H形成CaH2,CaH2属于离子化合物,含有H-,具有强还原性,CaH2与H2O发生氧化还原反应生成H2、Ca(OH)
13、2;(3)B为第A族元素,最高化合价为+3价,所以其含氧酸的化学式为H3BO3;(4)P为第A族元素,与Ca形成的化合物中P显最低价-3价。,-20-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,方法小结 元素周期表是学习化学的工具,元素周期律是化学的重要规律。元素周期律、元素周期表试题的一般解题过程:,-21-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,1.(2018山东潍坊高三一模)短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。X与Z同主族,两原子的核外电子数之和为24。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是( ) A.简单离子
14、半径:ZYX B.Y分别与X、Z形成二元化合物中不可能存在共价键 C.W、Y、Z的单质分别与X2反应时,条件不同产物均不同 D.如图所示实验可证明非金属性:ClZ,答案 D,-22-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,解析 首先根据信息推断元素。由题知,W、X、Y、Z分别为C、O、Na、S。A项,X、Y、Z的简单离子半径顺序为ZXY,A错误;B项,过氧化钠中两个氧原子间形成共价键,再与钠形成离子键,B错误;C项,S与O2反应生成SO2,与反应条件无关,C错误;D项,浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气,硫化氢可被氧化成硫单质,硫化氢溶液变浑浊,此实验可证明非金属性:ClS,D正确。,-23-,高
15、考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,2.(2018黑龙江哈尔滨第六中学高三第二次模拟)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大,其中X原子的电子数与电子层数相等,Z为短周期中金属性最强的元素,Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为11和12的两种化合物,Y和W同主族。下列说法正确的是( ) A.Y与Z形成的两种化合物中所含化学键类型完全相同 B.化合物X2W比化合物X2Y稳定 C.Y、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性 D.原子半径:r(Z)r(W)r(Y)r(X) 答案 D,-24-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,解析 X原子的电子数与电子层数相等,判断X是H元素;Z为短
16、周期中金属性最强的元素,则Z是Na元素;Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为11和12的两种化合物,所以Y是O元素;Y和W同主族,则W是S元素。A项,O与Na形成的化合物有氧化钠、过氧化钠,前者只含离子键,而过氧化钠中除含离子键外,还含有共价键,错误;B项,O的非金属性大于S,所以化合物X2Y比化合物X2W稳定,错误;C项,O、Na、S三种元素组成的化合物可能是硫酸钠,也可能是亚硫酸钠,而亚硫酸钠的水溶液为碱性,错误;D项,同周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小,电子层数多的元素的原子半径大,所以原子半径:r(Z)r(W)r(Y)r(X),正确,答案选D。,-25-,高考真题体验对方向,新题
17、演练提能刷高分,3.(2018湖南衡阳高三二模)V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。由V、W、X和氢元素组成的盐受热分解生成甲、乙、丙三种二元化合物,其中甲是常见的温室气体,乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。Y的焰色反应呈黄色,Z原子最外层有7个电子。下列说法正确的是( ) A.V、W、X可分别形成18个电子的氢化物分子 B.V、W、X原子的电子层数相同,半径依次增大 C.Z的氧化物对应的水化物的酸性一定比W的强 D.Y分别与X、Z形成的化合物中一定只含离子键 答案 A,-26-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,解析 V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素
18、。由V、W、X和氢元素组成的盐受热分解生成甲、乙、丙三种二元化合物,其中甲是常见的温室气体,甲为二氧化碳,乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,乙的水溶液显碱性,为氨气,则V、W、X分别为C、N、O元素;Y的焰色反应呈黄色,Y为Na元素;Z原子最外层有7个电子,Z为Cl元素。A项,C、N、O可分别形成18个电子的氢化物,如C2H6、N2H4、H2O2,故A正确;B项,C、N、O是同一周期元素,原子的电子层数相同,半径依次减小,故B错误;C项,次氯酸为弱酸,硝酸是强酸,故C错误;D项,氯化钠是离子化合物,只含离子键,过氧化钠中含有离子键和共价键,故D错误。,-27-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷
19、高分,4.(2018广西桂林、百色、崇左高三第三次联合模拟考试)X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法中正确的是 ( )A.简单离子半径:RM B.氧化物的水化物酸性:ZM C.工业冶炼Y、R的单质通常用热还原法 D.M和Z两种元素可以共存于同一种离子化合物中 答案 D,-28-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,解析 X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,X、R最外层只有一个电子,为第A族元素;Y最外层有3个电子,位于第A族,Z原子最外层有5个电子,位于第A族,M最外层有6个电子,位于第A族;R原子半径最大,为Na元素,X原子半径最小,为
20、H元素;Z原子和M原子半径接近、M原子半径大于Z且最外层电子数大于Z,所以Z是N、M是S、Y为Al元素。简单离子半径:Na+H2SO3,故B错误;工业冶炼金属铝用电解法,故C错误;S和N两种元素可以共存于同一种离子化合物如硫酸铵中,故D正确。,-29-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,5.(2018宁夏银川一中高三二模)已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质,A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物,且A与C均含有10个电子。它们之间转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.反应和均为吸热反应 B.稳定性:AC C.原子半径:
21、ZYX D.X、Y、Z可以形成离子化合物 答案 A,-30-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,解析 由题意可以知道X为H元素,Y为C元素,Z为O元素,A为CH4,丙为O2,B为CO2,C为H2O,乙为C,D为CO,甲为H2。反应和均为碳作还原剂的氧化还原反应,都为吸热反应,A正确;非金属性OC,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,B错误;同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,应为COH,C错误;X为H元素,Y为C元素,Z为O元素,对应的化合物都为共价化合物,D错误。,-31-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,6.2018云南师大附中高考适应性月考卷(八)根据元素周期表和元素周
22、期律判断,下列关于短周期主族元素的说法一定正确的是( ) A.X元素的简单阳离子与Y元素的简单阴离子具有相同的电子层结构,则两元素的最高化合价:XY B.原子半径最大和最小的元素都在第A族,且可形成离子化合物 C.根据同主族两非金属元素氢化物的沸点高低,可判断两元素非金属性强弱 D.非金属元素单质的氧化性越强,其氧化物对应水化物的酸性就越强 答案 B,-32-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,解析 A项,X元素的简单阳离子与Y元素的简单阴离子具有相同的电子层结构,则两元素原子的最外层电子数是XY,但是最高化合价的关系就不一定了,因为若Y为F元素,F的最高价为0,A不正确;B项,短周期主
23、族元素中原子半径最大和最小的元素都在第A族,分别是Na和H,且可形成离子化合物NaH,B正确;C项,根据同主族两非金属元素氢化物的稳定性,可判断两元素非金属性强弱,但是,根据氢化物的沸点高低无法判断,C不正确;D项,除O和F外,非金属元素单质的氧化性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强,但低价态的含氧酸的酸性就不一定了,D不正确。,-33-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,元素的“位、构、性”与元素推断答案P14 1.(2018全国12)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成
24、物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( ) A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价 答案 B,-34-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,解析 根据“W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃”可知,该生成物为HF,则结合“W与Y同族”及“W、X、Z最外层电子数之和为10”可推知,W为氟元素,X为Na元素,Y为氯元素,Z为Ca元素。常温常压下,金属钠为固态,A项错误;CaH2为离子化合物,B项正确;CaCl2为强酸强碱盐,其溶液呈中性,C项错误;F无正价,而Cl的最高价为+7价,D项错误。,-35
25、-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,2.(2018天津2)下列有关物质性质的比较,结论正确的是( ) A.溶解度:Na2CO3P,则氢化物的稳定性:HClPH3,B项错误;由于C2H5OH分子间形成氢键,因此沸点:C2H5SHBe ,因此碱性:LiOHBe(OH)2,D项错误。,-36-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,3.(2017全国12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( ) A
26、.X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期 答案 C,-37-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,解析 W的简单氢化物可用作制冷剂,可知W为N;Y的原子半径是短周期主族元素中半径最大的,可知Y为Na;X、Y和Z组成的盐溶于水后,加入稀盐酸有黄色沉淀和刺激性气味的气体产生,可知此盐为Na2S2O3,即X为O,Z为S。O的非金属性比N的强,则H2O的热稳定性比NH3的强,故A项正确;Na+与O2-的电子层结构相同,B项正确;Na2S的水溶液因水解呈碱性,故C项错误;
27、S与O同主族,与Na同周期,D项正确。,-38-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,4.(2016全国13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 molL-1 r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A.原子半径的大小WXY C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸 答案 C,-39-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,解析 根据单质n为黄绿色气体,说明n是Cl2,则Z为Cl,0.01 mo
28、lL-1 r溶液pH为2,则r为一元强酸,q水溶液具有漂白性,说明m为H2O,r为HCl,q为HClO。s通常是难溶于水的混合物,则p可能为CH4,与Cl2反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3或CCl4,均难溶于水。推断W、X、Y、Z分别是H、C、O、Cl。A选项,原子半径应为WZX,错误;C选项,Y的氢化物为H2O、H2O2,常温常压下均为液态,正确;D选项,碳的最高价氧化物对应的水化物为碳酸,碳酸为弱酸。,-40-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,5.(2016江苏4)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,
29、在周期表中Z位于A族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是( ) A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W) 答案 B,-41-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,解析 X原子最外层有6个电子,可能为O或S,四种短周期元素中X的原子序数最小,则X为O;W、X同主族,W为S;非金属性最强的元素为F,Y为F;Z位于第A族,原子序数比F大,Z为Na。A项,O2-和S2-的电子层结构不同,错误;B项,NaF为离子化合物,正确;C项,F的非金属性比S的强,所以
30、氢化物的热稳定性:HFH2S,错误;D项,原子半径:NaSOF,错误。,-42-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,6.(2016浙江9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为34。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( ) A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B.原子半径大小:XW C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 答案 D,-43-,高
31、考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,解析 X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,则X是C或S,又因X是四种短周期元素中原子序数最小的,X为C;Y的核电荷数是8,为O;W-的最外层为8电子结构,则W为Cl;金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应,Z为Na。CO不能与NaOH反应,A项错误;同周期原子序数越小,半径越大,即原子半径:CO, NaCl,B项错误;化合物Na2O只含离子键、NaClO3中既有离子键也有共价键,C项错误;O3、Cl2、ClO2等有强氧化性,可以作为自来水的消毒剂,D项正确。,-44-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,7.(2016天津7)下
32、表为元素周期表的一部分。,回答下列问题: (1)Z元素在周期表中的位置为 。 (2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号) 。 (3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 。 a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中,1 mol Y单质比1 mol S得电子多 c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高,-45-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,(4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物,恢复至室温,放热687 kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为-69 和58 ,写出该反应的热化学方程式: 。 (5)碳与镁形成的1 m
33、ol化合物Q与水反应,生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃,该烃分子中碳氢质量比为91,烃的电子式为 。Q与水反应的化学方程式为 。 (6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1 L 2.2 molL-1 NaOH溶液和1 mol O2,则两种气体的分子式及物质的量分别为 ,生成硫酸铜物质的量为 。,-46-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,-47-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,-48-,高考真题体验对方向,新题演练提能
34、刷高分,-49-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,(6)根据生成的盐只有CuSO4,说明 完全反应,又因为生成气体相对分子质量都小于50,则两种气体分别为NO和NO2,NO和NO2与NaOH、O2反应生成了NaNO3,根据原子守恒,氮原子总量与钠原子总量相等,即n(NO)+n(NO2)=n(NaOH)=2.2 mol。根据得失电子守恒,NO、NO2全部转化为NaNO3,NO、NO2失去电子的物质的量等于O2得到电子的物质的量,O2得到的电子为4 mol,则3n(NO)+n(NO2)=4n(O2)=4 mol,联立两个等式可求出n(NO)=0.9 mol,n(NO2)=1.3 mol。因
35、为铜失去的电子总数与氧气得到的电子总数相等,则n(Cu)=2n(O2)=2 mol,又因为最后生成的盐只有CuSO4,则CuSO4的物质的量为2 mol。,-50-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,方法小结 元素周期表中的“位、构、性”关系是元素推断的核心,在近几年新课标高考中“年年考、年年新”,备考时应学会以下策略: 1.寻找突破口元素推断的关键:抓住题中的关键信息,把握解题的突破口。 2.推断元素正确解题的基础 根据题目中的信息,结合突破口找出关键元素,根据元素周期表片段和元素位置关系推出所有元素,充分利用元素周期律,结合所求解的问题解答。 (1)周期表结构:熟练掌握短周期元素片段
36、(118号元素)。 (2)原子结构特点:核外电子排布规律,特别是有特性的规律,如电子层数与主族序数相等的元素H、Be、Al等。,-51-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,(3)元素周期性递变规律。 (4)相应单质和化合物的性质:气态氢化物、最高价氧化物对应的水化物等。,-52-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,1.(2018河北衡水中学高三3月理综)叶蜡石是一种重要的化工原料,化学式为X2Y4Z10(ZW)2,X、Y、Z、W均为短周期元素,X与Y为同一周期相邻元素,Y的最外层电子数为次外层的一半,X为地壳中含量最多的金属元素,X的离子与ZW-含有相同的电子数。下列说法正确的是(
37、 ) A.原子半径:YXZW B.最简单氢化物的沸点:YZ C.X与W形成的XW4-具有较强的还原性 D.可用NaOH溶液分离X、Y的最高价氧化物的混合物 答案 C,-53-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,解析 已知X与Y为同一周期相邻元素,Y的最外层电子数为次外层的一半,在短周期中,Y可能为Li或Si,X为地壳中含量最多的金属元素,则X为Al,所以Y为Si,又X的离子与ZW-含有相同的电子数,则Z为O,W为H。A项,原子半径为AlSiOH,即XYZW,所以A错误;B项,最简单氢化物的沸点SiH4H2O,故B错误;C项,X与W形成的XW4-,即AlH4-,其中的Al为+3价,H为-1
38、价,由于H元素为最低价,具有较强的还原性,故C正确;D项,X、Y的最高价氧化物分别为Al2O3和SiO2,Al2O3为两性氧化物,SiO2为酸性氧化物,它们都能与NaOH溶液反应,所以不能用NaOH溶液分离,故D错误。,-54-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,2.2018湖南(长郡中学、株洲第二中学)、江西(九江一中)等十四校高三第一次联考短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大,X、Z同主族,且X、Y原子序数之和是W、Z原子序数之和的2倍。m、n、p、r是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙是其中两种元素对应的单质,n与乙在常温下均是淡黄色固体。上述物质间的转化关系如图所示(部
39、分生成物已省略)。下列说法正确的是( )A.简单离子半径大小:XZY B.热稳定性:pr C.含Z元素的盐溶液可能显酸性、中性,不可能显碱性 D.二元化合物n只含离子键,不含共价键 答案 B,-55-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,解析 淡黄色固体n为过氧化钠、乙为硫,由物质间的转化关系示意图可知,甲为氧气、m为硫化钠、p为硫化氢、r为水,所以W、X、Y、Z分别为H、O、Na、S。A项,简单离子半径大小:Na+O2-S2-,A不正确;B项,热稳定性:硫化氢水,B正确;C项,含硫元素的盐溶液,可能显中性,如硫酸钠,可能显酸性,如硫酸氢钠,也可能显碱性,如硫化钠和亚硫酸钠等,C不正确;D
40、项,过氧化钠中既含离子键又含共价键,D不正确。,-56-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,3.(2018安徽宣城二模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,由它们组成的化合物YZWX的水溶液因为遇Fe3+变血红色可用于检验Fe3+,若已知灼烧该化合物的焰色为黄色。下列推断正确的是( ) A.简单氢化物的熔沸点:WX B.原子半径和离子半径均满足:XW D.常温下,pH为12的Y2Z溶液中水电离的c(H+)为10-12 molL-1 答案 C,-57-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,解析 化合物YZWX的水溶液因为遇Fe3+变血红色,所以YZWX是硫氰酸盐,灼烧该化合物的
41、焰色为黄色,YZWX是硫氰酸钠,W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X、Y、Z分别是C、N、Na、S。熔沸点NH3CH4,故A错误;原子半径NNa+,故B错误;最高价氧化物对应的水化物的酸性:H2SO4H2CO3,故C正确;Na2S水解促进水电离,常温下,pH为12的Y2Z溶液中水电离的c(H+)为10-2 molL-1,故D错误。,-58-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,4.(2018广东珠海高三一模)W、X、Y、Z是短周期元素,原子序数依次递增。W与Y位于同一主族,X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,X、Y、Z原子的最外层电子
42、数之和为14。下列说法正确的是( ) A.X的阳离子半径比O2-半径大 B.最简单的气态氢化物的稳定性:Y7 答案 B,-59-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,解析 W、X、Y、Z是短周期元素,原子序数依次递增,X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,X为Al元素;W与Y位于同一主族,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,最外层电子数为4,结合原子序数及位置可知,W为C,Y为Si;X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14,Z的最外层电子数为14-3-4=7,Z为Cl。由上述分析可知,W为C,X为Al,Y为Si,Z为Cl。A项,具有相同电子排布的离子中,原子序数大的离子半径小,
43、则X的阳离子半径比O2-半径小,故A错误;B项,非金属性YWZ,则最简单的气态氢化物的稳定性:YWZ,故B正确;C项,非金属性YWZ,则最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为YWZ,故C错误;D项,X与Z形成的化合物为氯化铝,溶液中铝离子水解显酸性,pH7,故D错误。,-60-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,5.2018东北三省三校(哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学)高三第一次模拟a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍,b、c、d的最高价氧化物的水化物能两两反应生成盐和水,d与a同族。下列叙述正确的是 ( ) A.简单离子半
44、径:dbca B.a、d形成的简单氢化物的沸点:da C.由a、b、c形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D.工业上利用电解熔融的c的氯化物来冶炼c 答案 C,-61-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,解析 a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍,a只能是第二周期氧元素;b、c、d的最高价氧化物的水化物能两两反应生成盐和水,d与a同族,因此b、c、d分别是Na、Al、S。A项,离子核外电子层数越多、离子半径越大,核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,则简单离子半径:dabc,A错误;B项,水分子间存在氢键,则O、S形成的简单氢
45、化物的沸点:ad,B错误;C项,由a、b、c形成的化合物的水溶液可能呈碱性,例如偏铝酸钠,C正确;D项,熔融状态下氯化铝不导电,工业上利用电解熔融的氧化铝来冶炼金属铝,D错误。,-62-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,6.(2018安徽江淮十校高三4月第三次联考)A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素,工业上通过分离液态空气获得B的单质,C与A、F两元素原子序数之差的绝对值都是8,E的简单离子半径小于同周期其他元素的简单离子半径。下列说法正确的是( ) A.B元素的气态氢化物一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B.A元素与其他元素只能形成共价化合物 C.D单质可作为
46、电池的负极材料 D.A与C、E单质发生化合反应的条件是“光照”或“点燃” 答案 C,-63-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,解析 A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素,工业上通过分离液态空气可获得氮气或氧气,则B为氮元素或氧元素,一般情况下,在短周期中同主族相邻周期的元素原子序数之差为8,但H和F元素除外,第三周期中离子半径最小的简单离子是Al3+,据此推断,A是H元素、B是N或O元素、C是F元素、D是Na或Mg元素、E是Al元素、F是Cl元素。A项,B元素的气态氢化物可能是水或氨气,所以不一定使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故A错误;B项,H与其他元素可以形成共价化合物如水、烃等,也可以形成离子化合物如NaH等,故B错误;C项,Na或Mg均为活泼金属,都可以作为电池的负极材料,故C正确;D项,F2在暗处与H2就可以剧烈反应并发生爆炸,不需要“光照”或“点燃”,故D错误。,
