1、第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐,第三课时复分解反应的条件,三 复分解反应的条件,请大家思考下：是不是所有的酸碱盐之间都能发生反应的？,白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体,白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体,有蓝色的沉淀（固体）生成,有白色的沉淀（固体）生成,有白色的沉淀（固体）生成,溶液变浑浊,Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2,NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3,2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2 + Na2SO4,Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOH,NaHCO3 + H
2、Cl=NaCl + H2O + CO2,酸 + 盐 -新酸 + 新盐,碱 + 盐 -新碱 + 新盐,盐 + 盐 - 两种新盐,CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2,复分解反应的条件,首先：反应物之间要能互溶,其次：生成物中有气体、沉淀或水,（1）无酸参加必须都溶于水。 （2）有酸参加可不溶水，但要溶于酸,口诀,钾、钠、硝酸、铵盐溶 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵 钾、钠、钙、钡的碱能溶 常见五酸都易溶 另外：AgCl、BaSO4不仅不 溶于水，而且还不溶于稀硝酸,3.盐的溶解性,常见的沉淀物质： 氢氧化镁 Mg(OH)2 白色 氢氧化铁 Fe(O
3、H)3 红褐色 氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色 氯化银 AgCl 白色 硫酸钡 BaSO4 白色 碳酸钡 BaCO3 白色 碳酸钙 CaCO3 白色,【思考】以下反应能不能进行？1、AgNO3 + HCl -2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 -4、Na2SO4 + HCl -,5、H2SO4 + BaCl2- 6、Ba(OH)2+ KCl - 7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -,AgCl+HNO3,CaCO3+ KOH,CaCO3+ NaCl,BaSO4+ HCl,NaNO3 + H2O,几种常见离子的检验,1.碳酸根离子的检
4、验,滴加稀盐酸，现象：,有气泡产生,通入澄清石灰水，现象：,生成白色浑浊,2.硫酸根离子的检验,滴加硝酸钡，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,4.铵根离子的检验,滴加氢氧化钠溶液，现象：,有气泡产生,用红色石蕊试纸检验，现象：,试纸变蓝,3.氯离子的检验,滴加硝酸银，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,或用沾有无色酚酞的棉花检验,1、下列各组离子能共存的是（ ） A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+,2、
5、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ） A、 B、 C、 D、,B,B,3、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ） A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2,B、D,4、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤
6、后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。 根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有，肯定不含有 。,Na2CO3,CaCO3、Na2SO4、CaCl2,我国制碱工业的先驱侯德榜,在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。,资料:石笋和钟乳石的形成,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)=2CaCO3+H2O+CO2,
