1、第9讲 氧化还原反应规律的应用,第二章 化学物质及其变化,考纲要求 1.掌握常见氧化还原反应方程式的配平。 2.掌握常见氧化还原反应的相关计算。 3.理解质量守恒定律。,考点二 电子守恒思想在化学计算中的应用,探究高考 明确考向,内容索引,考点一 氧化还原反应的基本规律,课时作业,考点三 氧化还原反应方程式的书写与配平,微专题9 整合有效信息书写氧化还原方程式,氧化还原反应的基本规律,考点一,知识梳理,1.价态规律 (1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。 (2)价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”，而
2、不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。,例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是,注：中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 (3)歧化反应规律 “中间价高价低价”。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。,2.强弱规律 自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。 3.先后规律 (1)同时含有几种还原剂时 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2Br，所以Fe2先与Cl2反应。 (2)同时含有几种氧
3、化剂时 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3Cu2H，所以铁粉先与Fe3反应，然后依次为Cu2、H。,4.电子守恒规律 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。,正误判断 辨析易错易混,电子转移数目的判断(1) ( )(2) ( ),答案,(3) ( )(4) ( ),答案,电子转移数目的计算 (1)根据反应KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O可知，每生成3 mol Cl2转移_ mol e；,深度思考 提升思维能力,答案,5,解析 反应属于自身氧化还原反应，生成物3个Cl2分子中，有1个Cl原子来源于KClO3，
4、另外5个Cl原子来源于HCl，所以每生成3 mol Cl2转移电子5 mol。,解析,(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2，每产生1 mol氧气转移_ mol e；,答案,2,解析 Na2O2中的氧由1到2、0价，故每生成1 mol O2转移2 mol e。,解析,(3)已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应： 4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，每4 mol Na2O2发生反应转移_mol e。,解析 化合价升高总数：4Fe24Fe3，化合价升高4，对于4 mol Na2O2，其中1 mol Na2O2中的氧由1到0价，化合价升高2，总数为6；化合价降低总数：
5、3 mol Na2O2中的氧由1到2价，降低总数为6，所以每4 mol Na2O2发生反应转移6 mol电子。,6,解题探究,答案,解析,题组一 价态规律、对立统一思想应用 1.(价态规律)已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4,解析 已知反应中氯元素的化合价：1变为5和1，符合邻位转化规律。既然NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，选项A中均降低
6、，选项D化合价均升高； 选项B、C与题意相符，但选项C中NaClO不是最终产物。,2.(对立统一思想)(2018黑龙江实验中学检测)在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn22H3AsO36H18Cl=2As 6M。关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是H3AsO3 还原性：ClAs 每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol M为OH,答案,解析,A. B. C. D.只有,解析 3Sn22H3AsO36H18Cl=2As 6M中，由原子守恒可知，M为H2O。 As元素的化合价降低，则氧化剂是H3AsO3，所以正确。 Cl元素的化合价在该反应中不变，则不
7、能比较Cl、As的还原性，所以错误。 由反应可知，生成1 mol As时转移3 mol电子，所以正确。 由原子守恒可知，M为H2O，所以错误。 反应中Sn元素化合价升高，则 是氧化产物，所以正确。综上所述，B选项正确。,题组二 氧化还原反应的竞争(先后规律的应用) 3.现有下列三个氧化还原反应： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是 A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl,答案,解析,解析
8、本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3的氧化性(也可等于Fe3的氧化性)。由知氧化性：Fe3I2，还原性：IFe2； 由知氧化性：Cl2Fe3，还原性：Fe2Cl； 由知氧化性： Cl2，还原性：ClMn2；由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只能氧化I。,4.(2018淮北高三联考)向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法不正确的是 A.线段BC代表Fe3物质的量的变化情况 B.
9、原混合溶液中c(FeBr2)6 molL1 C.当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl D.原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213,答案,解析,解析 根据还原性BrFe2I，线段AB代表I物质的量的变化情况，线段BC代表Fe3物质的量的变化情况，线段DE代表Br物质的量的变化情况，A项正确； 溶液体积未知，无法计算浓度，B项错误； 当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl，C项正确； 根据三段消耗氯气的量可知，原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213，D项正确。,题组
10、三 氧化还原反应的推理分析 5.(2017仙游一中月考)已知NH4CuSO3与足量的3 molL1硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生有刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 A.反应中硫酸作氧化剂 B.NH4CuSO3中硫元素被氧化 C.有刺激性气味的气体是氨气 D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子,答案,解析,解析 反应的离子方程式为2NH4CuSO34H=CuCu22SO22H2O 。A项，由反应方程式可知，只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸中元素化合价反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，不作氧化剂，错误； B项，NH4CuSO3与硫
11、酸混合微热，生成红色金属、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2，反应前后S元素的化合价没有发生变化，错误； C项，因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，错误； D项，反应中只有Cu元素的化合价发生变化，分别由12、10，每2 mol NH4CuSO3参加反应转移1 mol电子，则1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子，正确。,D.实验证明H2O2既有氧化性又有还原性,6.已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝；向KCr
12、O2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是 A.化合物KCrO2中Cr为3价 B.实验证明Cr2O3是两性氧化物,答案,解析,解析 A项，化合物KCrO2中，K为1价，O为2价，由化合物中正、负化合价的代数和为0知，Cr为3价，正确； B项，由反应可知，氧化铬与酸、碱反应均生成盐和水，为两性氧化物，正确； C项，由中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生了氧化还原反应，Cr的化合价降低，I的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知，氧化性 I2，正确； D项，实验中发生氧化还原反应，Cr的化合价由3升高为6，则过氧化氢中O的化合价降低，证明H2O2有氧化性
13、，错误。,D.反应中转移电子的物质的量是0.21 mol,A.苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09 mol,7.(2017温州中学期末)将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是,答案,解析,解析 A项，生成KClO和KClO3的物质的量之和为0.09 mol，还有KCl生成，因此溶液中KOH的物质的量应大于0.09 mol，错误； B项，起始时没有生成KClO3，随着反应的进行有KClO3生成，同时也有KClO生成，因此与氯气的
14、量无关，而与溶液的温度有关，起始时生成KClO放热，当溶液温度升高时，有KClO3生成，错误；,电子守恒思想在化学计算中的应用,考点二,知识梳理,1.对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。,2.守恒法解题的思维流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质
15、的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。,解题探究,答案,解析,题组一 两元素之间得失电子守恒问题 1.(2017河南省实验中学月考)现有24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 A.2 B.3 C.4 D.5,解析 题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从46；
16、而Cr元素的化合价将从6n(设化合价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L2 (6n)，解得n3。,答案,解析,2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为 A.2 B.3 C.4 D.5,解析 本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。,题组二 多元素之间得失电子守恒问题 3.在反应3BrF35H2O=9HFBr2HBrO3O2中，若有5 mol H2O参加反应，被水还原的溴为,答案,解
17、析,4.在PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为_mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为_mol。,答案,解析,1.5,2.2,解析 设7.5 mol CuSO4氧化P的物质的量为x；生成1 mol Cu3P时，被氧化的P的物质的量为y 根据得失电子守恒得： 7.5 mol(21)x(50) x1.5 mol 1 mol3(21)1 mol0(3)y(50) y1.2 mol 所以参加反应的P的物质的量为1.2 mol1 mol2.2 mol。,题组三 多步反应得失电子守恒问题 有的试题反应过程多，
18、涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。,5.(2018伊犁质检)取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于 A.8.64 B.9.20 C.9.00 D.9.44,答案,解析,解析 反应流程为,x g17
19、.02 gm(OH)， 而OH的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO3得电子的物质的量，即： n(OH) 所以x g17.02 g0.46 mol17 gmol19.20 g。,6.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL,答案,解析,氧化还原反应方程式的书写与配平,考点三,知识梳理,1.氧化还原
20、方程式配平的基本原则,2.氧化还原方程式配平的一般步骤,示例 配平化学方程式： H2SHNO3SNOH2O 分析 配平步骤如下,失去,2e,得到(52)e,第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。,失去2e3,得到3e2,故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。 第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 3H2S2HNO3=3S2NO4H2O 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。,解题探究,答案,1.正向配平类 (1)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O (2)_ _H_
21、Cl=_Mn2_Cl2_H2O 2.逆向配平类 (1)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O (2)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3 3.缺项配平类 (1)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_ _H2O (2)_ _H2O2_=_Mn2_O2_H2O,5 1 3 3 3 3,2 16 10 2 5 8,3 6 2 1 3,2 9 3 3 5,3 2 4OH 3 2 5,2 5 6H 2 5 8,答案,解析,4.某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。 请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。,解析 根据
22、氮元素、碳元素的化合价变化，N2是氧化剂，C是还原剂，AlN为还原产物，CO为氧化产物。,Al2O3 3C N2 2 3CO,5.(2017湖南百所中学阶段性诊断)硫的多种化合物在工业中有重要的应用。 (1)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。 Na2S2O4中S元素的化合价为_。,答案,3,Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为12时，产物为_(填化学式)。,答案,解析,NaHSO3,解析 根据题中信息可知，氧化剂是O2，还原剂是Na2S2O4，又知氧化剂和还原剂的物
23、质的量之比为12，若设Na2S2O4被氧化后硫的化合价为x价，则根据得失电子守恒有14(x3)22，解得x4，又有水蒸气参与反应，所以产物为NaHSO3。,将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2。该反应的化学方程式为_ _。,答案,HCOOH2SO22NaOH=,Na2S2O4CO22H2O,(2)铬会造成环境污染。某酸性废水中含有 ，处理时可用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将 转化为毒性较低的Cr3，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3浓度为0.52 mgL1，达到排放标准。 Na2S2O5参加反应的离子方程式为_ _。,答案,解
24、析,处理后的废水中Cr3的物质的量浓度为_molL1。,答案,解析,1105,配平的基本技能 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 (3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 (4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,整合有效信息书写氧化还原方程式,微专题9,“四步法”突破新情景下氧化还原方程式
25、的书写,示例 KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2和CO2，该反应的离子方程式是_。 分析 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4(碳元素化合价为3价)是还原剂，CO2是氧化产物。,专题训练 1.按要求完成下列方程式。 (1)已知在酸性介质中FeSO4能将6价铬还原成3价铬。写出 与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_ _。 (2)用NaClONaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：_。 (3)温度高于200 时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体
26、(其体积比为41)，写出该反应的化学方程式：_。,答案,1,2,3,=2Cr36Fe37H2O,2AgClO2OH=Ag2O2ClH2O,(4)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_。 (5)H3PO2的工业制法：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_。,答案,2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3,1,2,3,2.根据下列各图示信息，完成有关方程式： (1)氢能是一种极
27、具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：,答案,反应的化学方程式：_。,SO2I22H2O=H2SO42HI,1,2,3,(2)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。,答案,右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：_ _。,1,2,3,答案,(3)2016北京理综，27(1)(2
28、)改编以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：,()过程中，在Fe2催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的离子方程式是_。,1,2,3,答案,()过程中，Fe2催化过程可表示为,写出的离子方程式：_。 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。 b._。,取a中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去,1,2,3,3.(2017湖南百所中学阶段性诊断)磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食
29、储备常用的高效熏蒸杀虫剂。 (1)磷元素位于元素周期表第_周期_族。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为_。,答案,解析,三,Al(OH)3,A,解析 AlP与H2O反应生成PH3气体，另一种产物的化学式是Al(OH)3。,1,2,3,(2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：,答案,解析,解析 反应中Cu由2价变为1价，部分P由3价变为5价，根据得失电子守恒法可将方程式配平。,24,24 11 12 8 3,1,2,3,黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为_ _，次磷酸属于_(填“一”“二”或“三”)元酸。,(3)工业制备PH3的流
30、程如图所示。,答案,解析,P43NaOH3H2O=PH3,3NaH2PO2,一,解析 由流程图可知黄磷和烧碱溶液反应生成PH3和NaH2PO2，产物中H原子个数比O原子个数多，因此反应物中除P4、NaOH外还应有H2O参与，据此可写出反应的化学方程式。由于使用的烧碱过量，所以得到的NaH2PO2应是次磷酸的正盐，即次磷酸属于一元酸。,1,2,3,若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成_mol PH3。(不考虑产物的损失),答案,解析,2.5,解析 1 mol P4与烧碱溶液发生反应P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2，生成1 mol PH3和3 mol NaH2P
31、O2，3 mol NaH2PO2与硫酸发生反应2NaH2PO2H2SO4=Na2SO42H3PO2，生成3 mol H3PO2，3 mol H3PO2再发生分解反应2H3PO2=PH3H3PO4，又生成1.5 mol PH3，所以整个工业流程中共生成PH3 2.5 mol。,1,2,3,探究高考 明确考向,1.2017全国卷，27(1)FeOCr2O3Na2CO3NaNO3 Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2 上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。,答案,1,2,3,4,27,陶瓷在高温下会与Na2CO3反应,解析 首先标出变价元素的化
32、合价，分析价态变化可知：1 mol FeOCr2O3失去7 mol电子，1 mol NaNO3得到2 mol电子，则由得失电子守恒可知二者系数比应为27；该步骤中主要反应的反应物中有Na2CO3，而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融时反应，故不能使用陶瓷容器。,解析,2.2017全国卷，27(6)已知 写出该 反应的化学方程式_ _。,答案,解析,1,2,3,4,3CO2,解析 反应物为FePO4、Li2CO3、H2C2O4，生成物有LiFePO4，铁元素的化合价降低，则H2C2O4中碳元素的化合价升高，产物为CO2，配平。,3.2016全国卷，26(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，
33、反应的化学方程式为_。,答案,解析,1,2,3,4,NaClO2NH3=N2H4NaClH2O,解析 次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨的反应中，氮元素的化合价由氨分子中的3价升高到联氨分子中2价，氯元素的化合价由次氯酸钠中的1价降低到1价，根据化合价升高与降低总数相等和原子守恒配平化学方程式为NaClO2NH3=N2H4NaClH2O。,4.2016天津理综，9(4)MnO(OH)2IHMn2I2H2O(未配平)其化学计量数依次为_。,答案,解析,1,2,3,4,解析 Mn元素的化合价由4价降低到2价，碘元素的化合价由1价升高到0价，根据化合价升降总数相等，配平后化学方程式为MnO(OH)22I4
34、H=Mn2I23H2O，故其化学计量数依次为1,2,4,1,1,3。,1,2,4,1,1,3,课时作业,C.含I，但不能确定是否含Cl D.含有Fe3,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析 向原溶液中加入溴水后，Br2被还原，则原溶液中肯定含有I；因为HNO3和Fe3都能氧化I，所以其中不含 Fe3；有关实验现象无法确定溶液中是否含有Cl。,2.(2017郑州五校高三联考)氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3NH2ONaOHNH3，NaHH2O NaOHH2。有关它们的叙述：与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的
35、溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐。 正确的是 A. B. C. D.,解析 反应Na3N3H2O=3NaOHNH3中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，错误；正确； 氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠、氯化铵两种盐，氢化钠与盐酸反应会生成氯化钠一种盐，错误。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,11,3.(2018蚌埠高三检测)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是 A.Mg(NO2)2、O2 B.MgO、NO2、O2 C.Mg3N2、O2 D.MgO、NO
36、2、N2,答案,解析,解析 A、B、C三项中均有化合价的升降，符合氧化还原反应发生的条件； 由于产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征，故D不成立。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,11,4.(2017吉林大学附属中学高三调研)锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从锑的硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S33O26Fe=Sb4O66FeS Sb4O66C=4Sb6CO 关于反应和的说法错误的是 A.反应中每1 mol Sb2S3参加反应时，共转移6 mol电子 B.反应
37、中的氧化剂是Sb2S3和O2，中的氧化剂是Sb4O6 C.反应说明高温下C的还原性比Sb强 D.每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为11,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,11,解析 A项，反应中Sb、S元素化合价未变化，Fe、O元素化合价变化，每1 mol Sb2S3参加反应时，3 mol Fe参加反应，转移6 mol电子，正确； B项，反应中只有O2是氧化剂，Fe是还原剂，错误； C项，反应中C是还原剂，置换出Sb，所以高温下C的还原性比Sb强，正确； D项，生成4 mol Sb时需要消耗6 mol C、1 mol Sb4O6，
38、则需还原剂铁的物质的量为6 mol，所以反应与反应中还原剂的物质的量之比为11，正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,11,5.ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO28HCl=5Cl24H2O，该反应中若转移电子的数目为9.6321023，则产生的Cl2在标况下的体积为 A.11.2 L B.33.6 L C.22.4 L D.44.8 L,答案,解析,解析 2ClO28HCl=5Cl24H2O中，ClO2中Cl由4价降低为0价，HCl中Cl由1价升高为0价， 则生成5 mol Cl2转移86.021023个电子， 若转移电子的数目为9.632102
39、3，,所以产生的Cl2在标况下的体积为1 mol22.4 Lmol122.4 L。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,11,6.(2018山西模拟)某离子反应中涉及H2O、ClO、 H、N2、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A.该反应的还原剂是Cl B.消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为23 D.反应后溶液的酸性明显增强,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,11,N元素化合价由3升高到0，则消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子，故B错误； 由方
40、程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为32，故C错误； 反应生成H，溶液酸性增强，故D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,11,7.MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如下：,答案,解析,下列说法正确的是 A.酸溶时，ZnS作氧化剂 B.原料硫酸可以循环使用 C.可用盐酸代替硫酸进行酸溶 D.操作1是萃取,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,11,解析 酸溶时发生反应MnO2ZnS2H2SO4=MnSO4ZnSO4S2H2O，根据元素化合价的升降
41、知MnO2为氧化剂，A项错误； 根据流程图可知硫酸可循环利用，B项正确； 假如用盐酸来酸溶，则电解时阳极发生的反应是2Cl2e=Cl2，得不到MnO2，C项错误； 操作1是过滤，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,11,答案,解析,8.下列描述不正确的是 A.Fe与Cl2和Fe与S反应，生成物为1 mol时，电子转移数都是2NA B.金属元素的单质在化学反应中只能作还原剂，而非金属元素的单质在化学反应中，既可以只作氧化剂，又可以只作还原剂，还可以同时作氧化剂和还原剂，特殊反应中既不作氧化剂也不作还原剂 C.稀硝酸与金属反应生成金属硝酸盐，当还原产物只有NO时
42、，参加反应的金属在反应后无论化合价怎样，参加反应的硝酸与还原产物物质的量之比始终为41 D.某化学反应，反应前后共有六种物质：HCl(浓)、H2O、Cl2、KMnO4、MnCl2、KCl，则反应方程式中各自的系数(对应前面顺序)为16、8、5、2、2、2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,11,解析 A项，铁与氯气反应生成FeCl3，有1 mol FeCl3生成时转移3 mol电子，铁与硫反应生成FeS，有1 mol FeS生成时转移2 mol电子，错误； B项，金属元素只有正价，金属单质参加反应只能是失去电子或形成偏离的共价键而升
43、价，作还原剂，而非金属既有正价也有负价，非金属单质在反应时既可能升价也可能降价，特殊的如金刚石转变为石墨的同素异形体间的转化，化合价不变，所以非金属元素可以作氧化剂、还原剂、同时作氧化剂还原剂或既不作氧化剂也不作还原剂，正确；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,11,C项，设金属M反应后为x价，则生成的盐为M(NO3)x，M(NO3)x与NO的系数比为3x，HNO3的系数为x3x，硝酸与还原产物NO的比例为(x3x)x41，正确； D项，该反应的化学方程式为2KMnO416HCl(浓)=5Cl22MnCl22KCl8H2O，其中2 mol的KMnO4作氧化剂，10 m
44、ol的HCl作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为15，正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,11,9.已知2Fe32I=I22Fe2、2Fe2Br2=2Br2Fe3。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是 氧化性：Br2Fe3I2 原溶液中Br一定被氧化 通入氯气后，原溶液中的Fe2一定被氧化 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2 若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2、Br均被完全氧化 A. B. C. D.,
