1、- 1 -定州中学 2017-2018 学年度高二第 2 学期调研测试化学试卷一、单选题1下列说法错误的是A. 在 NH 和Cu(NH 3)42 中都存在配位键B. 键和 键比例为 7:1C. C 与 O 互为等电子体，1 mol O 中含有的 键数目为 2NAD. 已知反应 N2O4(l)2N 2H4(l)=3N2(g)4H 2O(l)，若该反应中有 4 mol NH 键断裂，则形成的 键数目为 3NA2下列物质的结构与性质与氢键无关的是乙醚的沸点冰的密度比液态水小邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低水分子在高温下很稳定氢化镁的晶格能高DNA 的双螺旋结构尿素的熔沸点比醋酸高A. B. C
2、. D. 3化合物中，稀土元素最常见的化合价是3 ，但也有少数的稀土元素可以显示4 价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示4 价的稀土元素是(几种稀土元素的电离能(单位：KJ/mol) 元素 I1 I2 I3 I4A.Se(钪) 633 1235 2389 7019B.Y(铱) 616 1181 1980 5963C.La(镧) 538 1067 1850 4819D.Ce(铈) 527 1047 1949 3547A. A B. B C. C D. D4已知分解 1mol H2O2放出热量 98kJ。在含有少量 I-的溶液中，H 2O2分解机理为：H2O2+I-= H2O+I
3、O- 慢H2O2+IO-=H2O+O2+I- 快- 2 -下列说法正确的是A. IO-是该反应的催化剂 B. 反应的速率与 I-浓度有关C. v(H2O2)= v(H2O)= v(O2) D. 反应活化能等于 98 kJmol-15利用 CO 和 H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比 12 充入 CO 和 H2，测得平衡混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图 1 所示。现有两个体积相同的恒容密闭容器甲和乙，向甲中加入 1mol CO 和 2 molH2，向乙中加入 2 molCO
4、 和 4molH2， 测得不同温度下 CO的平衡转化率如图 2 所示。下列说法正确的是A. 该反应的 H 0； P 1 P2 B. 反应速率 B 点高于 D 点C. A、C 两点的平衡常数相同 D. M、L 两点中，CH 3OH 的体积分数相同，且 p(M)= 2p(L)6298K、1.0110 5Pa，O 2、S、Se、Te 分别与 H2化合的反应热数据如图所示。写出 Se 与 H2化合的热化学反应方程式正确的是A. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) H=-242kJmol -1B. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) H=-20kJmol -1C. Se(g)+ H2
5、(g) = H2Se(g) H=+81kJmol -1D. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) H=+81kJmol -17室温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A. 含有大量 MnO4-的水溶液中：NH 4+、Fe 2+、 SO 42-、H +B. 在 pH=12 的溶液中：ClO -、SO 32-、Na +、K +C. c(H+)=1.010-13 molL-1溶液中：CH 3COO-、K +、SO 42-、Br - 3 -D. 能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na +、A1 3+、CH 3COO-、I -8已知： ，利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下：物质
6、沸点/ 密度/（g ） 水中溶解性正丁醇 117.2 0.8109 微溶正丁醛 75.7 0.8017 微溶下列说法中，正确的是 （ ）A. 向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇B. 当温度计 1 示数为 9095，温度计 2 示数在 117.2左右时，收集产物C. 反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中以分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出D. 为加快反应，应将酸化的 Na2Cr2O7溶液一次性全部加入正丁醇中9已知乙烯醇不稳定，可自动转化成乙醛：CH 2CHOHCH 3CHO。乙二醇在一定条件下发生脱水反应（有消去反应、有羟基和羟基之间反应形成“COC”结构） ，所得产物的结
7、构简式有人写出下列几种：CH 2CH 2 CH 3CHO CHCH，其中不可能的是（ ）A. 只有 B. C. D. 10对 分子结构的下列叙述中，正确的是 （ ）A. 6 个碳原子有可能都在同一直线上 B. 在同一平面上的原子至多有 8 个C. 在同一直线上的原子至少有 4 个 D. 分子中呈四面体结构的碳原子有 1 个- 4 -11有机物 M 的结构简式为： ，下列有关叙述正确的是 （ ）A. 该化合物可与 NaHCO3溶液反应放出 CO2气体B. 可与浓溴水反应，1 mol M 最多消耗 4 mol Br2C. 可以发生氧化、加成、取代、加聚、缩聚反应D. 可与 NaOH 溶液反应，1
8、mol M 最多消耗 3 mol NaOH12下列实验方法正确的是 （ ）A. 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液,检验水解产物中的溴离子B. 在含有少量苯酚的苯中加入足量浓溴水，过滤，以除去苯酚C. 溴苯中少量的乙醇可经过多次水洗、分液后除去D. 乙酸乙酯中的乙酸可先加 NaOH 溶液，然后分液除去13有 A、B、C 三种主族元素，已知 A 元素原子的价电子构型为 ns1，B 元素原子的 M 层上有两个未成对电子，C 元素原子 L 层的 p 轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（ ）A. A3BC4 B. A2BC4 C. A2B
9、C3 D. A4BC414下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A. NaHSO3和 NaHCO3的中性混合溶液中（S 和 C 均用 R 表示）c(Na )c(HRO 3 )c(RO 32 )B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na )c(Cl )c(CH 3COOH)C. 常温下物质的量浓度相等的(NH 4)2CO3、(NH 4)2SO4、(NH 4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：D. 等体积等物质的量浓度的 NaClO(aq)与 NaCl(aq)中离子总数：N 前N 后1525时，有下列四种溶液，下列说法正确的是 0.1mol/L 的氨水p
10、H=11 的氨水 0.1mol/L 的盐酸 pH=3 的盐酸- 5 -A. 稀释到原来的 100 倍后，pH 与相同B. 等体积混合、等体积混合所得的溶液都成酸性C. 中分别加入少量 CH3COONa 固体， 的值变小D. 将 20mL 的溶液与 10mL 的溶液混合后，若溶液呈碱性，则 c(NH4+)c(Cl-) c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)161 L(标准状况下)某气态烃，完全燃烧生成的 CO2和水蒸气在 273 、1.0110 5 Pa 下体积为 y L，当冷却至标准状况时体积为 x L。下列用 x、y 表示该烃的化学式正确的是A. CxHy2x B. CxHyx C. Cx
11、H2y2x D. CxHy17某一溴代烷的同分异构体水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成 4 种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是A. C3H7Br B. C4H9Br C. C5H11Br D. C6H13Br18设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A. 2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 0.2 NAB. 标准状况下，2.24 L CCl 4中含有的氯原子数为 0.4 NAC. 1 mol 丙烯醛分子中含有的双键数为 NAD. 1 mol CH4含有的电子数为 NA19一种钌(Ru)配合物光敏太阳能电池工作原理及电池中发生的反应如下所示。下列说
12、法正确的是（ ）A. 电极 X 为电池的正极B. 电池工作时，光能化学能电能C. 电池工作时，I -在电极 Y 上得电子- 6 -D. 电池电解质溶液中 I-和 I3-的浓度不断减少2025时， KspMg(OH)210 12 ， Ksp(MgF2)10 10 。下列说法正确的是（ ）A. 25时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体， c(Mg2 )减小B. 25时，饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的 c(Mg2 )大C. 25 时，Mg(OH) 2固体在 20mL 0.01 molL-1氨水中的 Ksp比在 20mL 0.01 molL-1NH4C
13、l 溶液中的 Ksp小D. 25时，欲用 1L NaF 溶液将 0.05mol Mg(OH)2完全转化为 MgF2，则 c(NaF)1.1 molL -1二、实验题21实验室拟用如下装置进行 SO2的制备及性质实验已知稀硝酸、亚硝酸作为氧化剂时，一般其还原产物为一氧化氮。lg2=0.3SO 2易溶于水，通常条件下溶解的体积比为 140回答下列问题：（1）制取 SO2反应的化学方程式为_。实验开始时加入的 5g CaCO3的作用是_。（2）当_时，将 NaHSO3晶体抖入烧瓶中，观察到 D 瓶及 E 瓶出现大量沉淀，写出 D 瓶中发生反应的离子方程式_。- 7 -（1） 、 （2）两步反应 A
14、中的导气管口的位置是_。A.前“a”后“b” B.前“a”后“a” C.前“b”后“b” D.前“b”后“a”（3）实验结果， B 中仍澄清透明，C 中稍有浑浊，通过手持技术检测 B、C 溶液中 pH 变化得到如下图象：通过理论计算，若 C 中所有的 NO3-被还原，所得溶液冲稀 10 倍后 pH 为_(精确小数点后一位)（4）结果分析，与实验方案评价 SO2通入 BaCl2溶液中与通入 Ba(NO3)2溶液中 pH 相差不大，若估测 NO3-能将 SO2氧化，理论计算值与实际测得值相差很大，分析其原因是同条件下：稀HNO3的氧化性_ 稀 HNO2的氧化性（填“强于”或“弱于”或“接近” ）
15、。该实验设计在安全方面存在缺陷，请在不增加试剂瓶的前提下加以改进_。三、计算题22(6 分)将 4molSO2与 2molO2放入 4L 的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) ，测得平衡时混合物总的物质的量为 5mol，求：（1）平衡时 SO3的浓度；（2）该温度下的平衡常数； （3）平衡时 SO2的转化率。- 8 -参考答案BBDBB DCCAC CCAAD ACABD 21 NaHSO3+HC1= NaCl+SO2+H 2O 制取 CO2驱赶装置系统中的空气，避免空气中的氧气干扰实验 E 中出现白色沉淀时 SO2+2NO2-+Ba2+=BaSO4+2NO C 或 D(全选或选一个均给分) 依 2NO3-+3SO2+2H2O+3Ba2+= 3BaSO4+4H + +2NO 计算得到溶液 pH= 0.7 弱于 在每个洗气瓶及发生装置的烧瓶增一导管，一端插入溶液中，一端连通大气，平衡气压22 （共 6 分） （1） c(SO 3)=0.5mol/L （2）K=4 （3）50% （各 2 分）
