1、1第一讲 常见物质的检验与鉴别课后达标训练一、选择题1利用下列实验方法或试剂能达到实验目的的是( )A用盐酸酸化的 KMnO4溶液鉴别 Fe2 和 Fe3B证明溶液中含有 NH ：用 NaOH 溶液和蓝色石蕊试纸 4C用互滴的方法鉴别 Na2CO3溶液和 NaHSO4溶液D鉴别 NO2和溴蒸气：用湿润的淀粉KI 试纸解析：选 C。KMnO 4能与盐酸反应，KMnO 4溶液不能用盐酸酸化，一般用硫酸酸化；证明溶液中含有 NH ：加 NaOH 溶液，加热后用湿润的红色石蕊试纸检验；Na 2CO3溶液和 4NaHSO4溶液互相滴加顺序不同，现象不同，可以鉴别；NO 2遇水转化生成的硝酸能将 I 氧化
2、生成单质碘，故 NO2和溴蒸气都能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝色。2下列鉴别方法不可行的是( )A用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷解析：选 D。A 中，只有乙醇溶于水，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大；B 中，乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧；C 中，乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于碳酸钠溶液表面。3根据下列实验事实得出的结论正确的是( )A某溶液 白色沉淀 沉淀消失； 加 入 Na2CO3溶 液 加 入 盐 酸 结论：原溶液中一定含有 Ca2B气体 气体
3、白色沉淀； 点 燃 通 入 Ba（ OH） 2溶 液 结论：原气体一定是烃C某溶液 冒白雾 白烟； 打 开 瓶 盖 用 蘸 有 浓 氨 水 的 玻 璃 棒 靠 近结论：原溶液一定是浓盐酸D某有色溶液 蓝色； 滴 加 淀 粉 溶 液 结论：原溶液中一定含有 I2解析：选 D。A 项，也可能含有 Ba2 ；B 项，也可能是 H2S 气体；C 项，也可能是硝酸。4下列实验中，用酸性 KMnO4溶液不能达到预期目的的是( )2A鉴别乙烯和 CO2B检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C鉴别苯和甲苯D检验 CH2=C(CH3)CHO 中含有碳碳双键解析：选 D。碳碳双键和CHO 均能使酸性 KMnO4溶液褪色
4、，实际检验时要先将CHO转化为COOH，然后再检验碳碳双键。5有一无色透明溶液，可能含有下列离子：Al3 、Fe 2 、Ba 2 、NO 、SO 、Cl 、HCO ，取该溶液做如下实验，则对该溶液的相 3 24 3关判断正确的是( )实验步骤 实验现象(1)取少量该溶液，加铜片和浓 H2SO4加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(2)取少量该溶液，加 BaCl2溶液 有白色沉淀产生(3)取(2)中上层清液，加 AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于 HNO3(4)取少量该溶液，加 NaOH 溶液 有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时沉淀溶解A.一定含有 NO 、SO 和 Cl
5、3 24B一定含有 Al3 ，可能含有 Ba2C一定含有 NO 、SO ，可能含有 HCO 3 24 3D一定不含 Fe2 、Ba 2 和 HCO 3解析：选 D。由实验步骤(1)知原溶液中一定含有 NO ；由实验步骤(2)知原溶液中一 3定含有 SO ，则一定不含 Ba2 ；由实验步骤(3)不能确定是否含有 Cl ；由实验步骤(4)24知原溶液中一定含有 Al3 ，则一定不含 HCO ；溶液无色透明，则一定不含 Fe2 。故答案 3选 D。6(2018惠州高三模拟)某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有 SO 、CO 、Cl 24 23中的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验出其中存在的阴离
6、子。下列加入试剂的顺序最合理的是( )AHNO 3、Ba(NO 3)2、AgNO 3BBa(NO 3)2、AgNO 3、HNO 3C酚酞、Ba(NO 3)2、AgNO 3DHCl、BaCl 2、AgNO 3解析：选 A。抓住题中要求“只取原溶液一次，一一检验出其中存在的阴离子” ，即每加一种试剂只与一种离子反应且有明显现象，并且所加试剂不能对后续离子的检验产生干扰。检验各选项不难发现只有 A 项符合要求：先加入过量的 HNO3，若有气体产生，说明3有 CO ，否则没有；继续加入过量的 Ba(NO3)2，若有白色沉淀生成，说明有 SO ，否23 24则没有；向的上层清液中再加入 AgNO3，若有
7、白色沉淀生成，说明有 Cl ，否则没有。B、C 项中加入 Ba(NO3)2后，SO 、CO 都会形成白色沉淀，无法确定到底存在哪种离24 23子，D 项中加入 HCl 后引入了 Cl ，无法判断原溶液中是否有 Cl ，因此 B、C、D 均不正确。7. (2018淮北模拟)下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是( )选项 离子 检验方法ACO23 向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊BSO24 向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成C Fe2 取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去D I取少量无色溶液
8、于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色解析：选 D。 A如果该溶液中含有 HCO ，和盐酸反应产生 CO2，也会使澄清石灰水 3变浑浊，因此 HCO 对 CO 的检验产生干扰，故错误；B.硝酸具有强氧化性，能把 SO 3 23氧化成 SO ，同样出现上述现象，且 Ag 对 SO 的检验也会产生干扰，故错误；C.23 24 24能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子很多，如 Cl 、SO 等，因此使酸性高锰酸钾溶液褪23色的不一定是 Fe2 ，故错误；D.氯气能把 I 氧化成 I2，淀粉遇碘变蓝，因此可以检验 I的存在，故正确。8(2018永州模拟)下列各组物质的溶液，不用外加试剂，
9、就能实现鉴别的是( )CuSO 4 K 2SO4 KNO 3 KOHNa 2CO3 BaCl 2 HCl Na 2SO4NH 4NO3 Na 2SO4 Ba(OH) 2 AlCl 3NaAlO 2 Na 2SiO3 H 2SO4 NaClA BC D解析：选 D。根据溶液颜色可鉴别出 CuSO4溶液，用 CuSO4溶液可进一步鉴别出 KOH溶液，但 K2SO4和 KNO3溶液无法鉴别；两两混合，有一种物质与其他两种物质生成沉淀，该物质是 BaCl2溶液，产生沉淀的两种物质是 Na2CO3和 Na2SO4溶液，将 HCl 溶液加入两种沉淀中，沉淀消失的原物质是 Na2CO3溶液，不消失的原物质是
10、 Na2SO4溶液，本组能鉴别；两两互滴，利用滴加顺序不同现象不同可鉴别出 Ba(OH)2和 AlCl3溶液，再利用 Ba(OH)2溶液鉴别出 Na2SO4和 NH4NO3溶液，本组能鉴别；两两互滴，利用滴加顺序不同现象不同4可鉴别出 NaAlO2和 H2SO4溶液，再用 H2SO4溶液鉴别出 Na2SiO3溶液，最后一种物质就是NaCl 溶液，本组也能鉴别，故正确答案是 D。9(2018华中师大附中高三模拟)为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的 pH，溶液显强碱性；取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；在溶液中再滴加 Ba(NO3)2溶液，产
11、生白色沉淀；取中上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验现象，以下推测正确的是( )A一定有 SO23B一定有 CO23C一定有 ClD不能确定 HCO 是否存在 3解析：选 B。由知强碱性溶液中不存在 HCO ；中产生的无色无味且能使澄清石灰 3水变浑浊的气体必是 CO2，故一定无 SO ，一定有 CO ；由证明一定有 SO ；由于23 23 24中加入盐酸会引入 Cl ，因此不能通过确定 Cl 是否存在。10(2018肇庆高三模拟)某 100 mL 溶液可能含有Na 、NH 、Fe 3 、CO 、SO 、Cl 中的若干种，取该溶液进行
12、连续实验，实验过程如 4 23 24下图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是( )A原溶液中一定存在 CO 和 SO ，一定不存在 Fe323 24B是否存在 Na 只有通过焰色反应才能确定C原溶液中一定存在 Na ，可能存在 ClD若原溶液中不存在 Cl ，则 c(Na )0.1 molL 1解析：选 B。由题图可知，沉淀 1 中有 2.33 g BaSO4和 1.97 g BaCO3，0.672 L 气体是 NH3，所以原溶液中肯定含有 CO 、SO 和 NH ，物质的量分别为 0.01 mol、0.01 23 24 4mol、0.03 mol。由离子共存可知，有 CO 就
13、不可能有 Fe3 。根据电荷守恒可知，溶液23中还应有其他阳离子存在，即 Na ，而 Cl 则属于可能存在的离子。若 Cl 不存在，根据电荷守恒可知 n(Na )0.01 mol，则 c(Na )0.1 molL1 。根据以上分析可以看出，只有 B 项不正确。5二、非选择题11某无色溶液 X，由 Na 、Ag 、Ba 2 、Al 3 、AlO 、MnO 、CO 、SO 中的 2 4 23 24若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：(1)气体 A 的成分是(填化学式，下同)_，气体 B 的成分是_。(2)X 溶液中一定存在的离子是_。(3)写出步骤发生反应的所有离子方程式：_。(4)写出步骤形
14、成白色沉淀甲的离子方程式：_。(5)通过上述实验，溶液 X 中还有未完全确定的离子是_；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是_(简述操作步骤、现象及结论)。解析：该无色溶液中一定不含 MnO ；加入过量盐酸生成气体，说明溶液中肯定含有 4CO ，则肯定无 Ag 、Ba 2 、Al 3 ，根据电荷守恒可知一定含有 Na ；气体 A 为 CO2；溶23液中含有 Na 、Cl 、H ，可能含有 Al3 、SO ，再加入过量碳酸氢铵溶液，产生白色24沉淀甲应为 Al(OH)3，说明 X 中含有 AlO ；溶液中加过量氢氧化钡溶液，加热，放出的 2气体 B 为 NH3，产生的白色
15、沉淀乙含有 BaCO3，可能含有 BaSO4，再加入足量盐酸，看白色沉淀乙是否完全溶解，便可确定 X 中是否含有 SO 。24答案：(1)CO 2 NH 3(2)CO 、AlO 、Na 23 2(3)CO 2H =H2OCO 2、AlO 4H =Al3 2H 2O23 2(4)Al3 3HCO =Al(OH)33CO 2 3(5)SO 取少量的白色沉淀乙于试管中，加足量盐酸，充分振荡后若白色沉淀能完24全溶解，则 X 中不存在 SO ，若不能完全溶解，则存在 SO24 2412(2018合肥质检)某校化学实验活动小组通过实验来探究一包黑色粉末是CuO、FeO 或二者的混合物，探究过程如下：(1
16、)提出假设假设 1：黑色粉末是 FeO。6假设 2：黑色粉末是_(写化学式)。假设 3：黑色粉末是 FeO 和 CuO 的混合物。(2)设计探究实验实验小组选用稀硫酸、氯水、KSCN 溶液作试剂进行实验，请将实验操作步骤及现象填入下表。实验操作步骤 现象 结论取少量粉末加入足量稀硫酸假设 1 成立假设 2 成立假设 3 成立(3)查阅资料得知，通过调节溶液的酸碱性可使 Cu2 、Fe 2 、Fe 3 分别生成沉淀的 pH如下表：离子 Cu2 Fe2 Fe3开始沉淀 pH 6.0 7.5 1.4完全沉淀 pH 13 14 3.7若经过实验分析确定，该黑色物质为 CuO 和 FeO 的混合物，实验
17、小组欲利用该黑色粉末制取较纯净的 CuSO4，设计如下实验方案：试剂 1 是_(填化学式)溶液；加入试剂 2 的目的是调节溶液的 pH，该物质是_(填名称)，将溶液的 pH 调节到_(填范围)；操作 1 的名称是_。解析：(1)根据假设 1 和假设 3，可以推断假设 2：黑色粉末是 CuO。(3)根据Cu2 、Fe 2 和 Fe3 开始沉淀和完全沉淀的 pH 可知，pH 在 7.513 之间，有 Cu(OH)2和 Fe(OH)2 存在，两者不易分离，因此要先将 Fe2 氧化为 Fe3 ，则试剂 1 为 H2O2溶液；加入试剂 2 的目的是调节溶液的 pH，选择氧化铜或氢氧化铜或碱式碳酸铜，调节 pH 在3.76.0 之间，Fe 3 完全沉淀，而 Cu2 还未开始沉淀，即可除去 Fe3 ，得到 CuSO4溶液；操作 1 为加热浓缩、冷却结晶。答案：(1)CuO(2)实验操作步骤 现象7黑色粉末溶解，溶液呈浅绿色黑色粉末溶解，溶液呈蓝色取少量粉末加入足量稀硫酸，加几滴 KSCN 溶液，再加几滴氯水黑色粉末溶解，溶液先呈蓝色，加 KSCN 溶液无变化，滴入氯水后呈红色(3)H2O2 氧化铜(或氢氧化铜或碱式碳酸铜) 3.76.0 加热浓缩、冷却结晶
