1、1湛江一中 2017-2018 学年度第一学期“第一次大考”高二级化学科试卷考试时间:70 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：N:14 H:11选择题（共 14 题，每小题 3 分，共 42 分）1. 下列说法中的正确是（ ）A. 太阳能能量巨大，取之不尽，而且清洁。目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”B. 大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D放热反应在常温下不一定很容易发生2下列说法正确的是( )A对于有气体参与的反应，增大压强（即缩小反应容器的体积） ，活化分子总数增多，化学反应速率增大B对放热反应而言，升
2、高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D催化剂不影响反应活化能,但能增大活化分子百分数，从而增大反应速率3某化学反应 2AB（g） C（g）+3D（g）的H=122kJmol 1 ，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）A. 在任何温度下都能自发进行 B. 在任何温度下都不能自发进行C. 仅在高温下自发进行 D. 仅在低温下自发进行4下列说法或表示法正确的是( ) A1mol H 2SO4与 1 mol Ba（OH） 2完全中和所放出的热量为中和热B热化学方程式中的 H 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C在 101 kPa 时，2gH 2完全燃烧生
3、成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）+O 2（g）2H 2O（l）H=+285.8 kJmol -1D下列 2C4H10(g)13O 2(g)=8CO2(g)10H 2O(l) H5 800 kJmol 12由此可知丁烷的燃烧热为 5 800 kJmol15在一定条件下，反应 N2+3H2 2NH3在 2L 密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了1.7g,则反应速率为（ ）A. v(H2)=0.03molL-1min-1 B. v(N2)=0.02 molL-1min-1C. v(NH3)=0.17 molL-1min-1 D. v(NH3)=
4、0.01 molL-1min-1 6化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图为 N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是（ ）A. 1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)反应放出的能量为 180 kJB. 1molN2(g)和 1molO2(g)具有的总能量小于 2 molNO(g)具有的总能量C. 通常情况下，N 2(g)和 O2(g)混合能直接生成 NOD. NO 是一种酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应生成盐和水7将等物质的量的 N2、H 2气体充入某密闭容器中，在一定条件下发
5、生反应并达到平衡：N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )选项 改变条件 新平衡与原平衡比较A 增大压强 N2的浓度一定变小B 升高温度 N2的转化率变小C 充入一定量 H2 H2的转化率不变，N 2的转化率变大D 使用适当催化剂 NH3的体积分数增大8浓度均为 0.1molL-1的下列溶液，按其 pH 由小到大的排列顺序是（ ）NaHCO 3溶液 NaHSO 4溶液 NaCl 溶液 NaOH 溶液A. 12已知 NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO 4=Na+H+SO 。某温度下向 pH=6
6、 的蒸馏24水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2。下列不正确的是（ ）A该温度高于 25 B由水电离出来的 H+的浓度是 1.01010 molL1CNaHSO 4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积 pH 为 12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性13下列说法正确的是( )甲 丁A由图甲可知，升高温度,醋酸钠溶液的碱性增大 4B由图乙可知，a 点 Kw的数值比 b 点 Kw的数值大C由图丙可知，反应 A(g)B(g)2C(g)是吸热反应D由图丁可知，C(金刚石，s)的能量比 C(石墨，s)的高，所以 C(金刚石，s)比 C(石墨，s)更稳定14已知
7、反应：2NO 2（红棕色）N 2O4（无色）HO将一定量的 NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小） 下列说法不正确的是（ ）A. b 点达到平衡状态 Bb 点与 a 点相比，c（NO 2） 、c（N 2O4）均减小Cd 点：v（正）v（逆） D若在 c 点将温度降低，其透光率将增大 二填空题（共 4 题，共 58 分）15.（18 分）高二某实验小组对 H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响 H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的 MnO2分别加入盛有 15 ml 5%的 H2O2溶液的大
8、试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状 很烫 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5 min块状 微热 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30 min（1）写出大试管中发生反应的化学方程式： ，该反应是 反应（填放热或吸热）。（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。某可逆反应在某体积为 5L 的密闭容器中进行，在从 03 分钟各物质的量的变化情况如下图所示（A,B,C 均为气体）。5（3）该反应的的化学方程式为 ；（4）反应开始至 2 分钟时，B 的平均反应速率为 。（5）在密闭容器里，通入 a mol A 、b mol B 、c molC
9、，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是 。A降低温度 B.加入催化剂（正） C.增大容器体积为了减缓过量 Zn 与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质， 你认为可行的是（填编号） 。AH 2O BNaCl 溶液 CNa 2CO3溶液 DNaNO 3溶液 16（16 分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H 2(g) + CO(g) CH3OH(g)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)温度 250 300 350K 2.041 0.270 0.012（1）该反应的平衡常数表达式 K
10、= ，H 0(填“”、“”或“=”)。（2）要提高 CO 的转化率，可以采取的措施是_（填序号）。a升温 b加入催化剂 c增加 CO 的浓度 d恒容加入 H2加压e恒容加入惰性气体加压 f分离出甲醇（3）300时，将容器的容积压缩到原来的 1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）。Ac（H 2）减少 B正反应速率加快，逆反应速率减慢6CCH 3OH 的物质的量增加 D重新平衡时 c（H 2）/ c（CH 3OH）减小（4）某温度下，将 2 mol CO 和 6 mol H2充入 2 L 的密闭容器中，充分反应 10min 后，达到平衡时测得 c(CO) 0.2 mol
11、L，则 CO 的转化率为 ，以 CH3OH 表示该过程的反应速率 v(CH3OH)= mol /（L min）。17. （12 分）N 2、NO、NO 2、等是中学课本中重要的物质，有着重要的用途：（1）已知 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol 2H2(g)O 2(g) 2H2O(1) H571.6 kJ/mol写出常温、常压下，N 2在催化剂条件下与水反应氨气和氧气的热化学反应方程式 。(2)汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H0，若在一定温度下，将1.4mol NO、1.2molCO 充入 2L
12、固定容积的容器中，反应过程 （17 题图） 中各物质的浓度变化如图所示。能说明该反应已达到平衡状态的是_（填字母） ；a2v 正 (NO)= v 逆 (N2) bc(CO 2)= c(CO) c气体总压不变 d混合气体的相对分子质量该反应的化学平衡常数 K=_；若保持温度不变，20min 时再向容器中充入 CO、N 2各0.8mol，平衡将_ 移动(填“向左” 、 “向右”或“不”)； （18 题图）20min 时，若改变反应条件，导致 CO 浓度发生如图 1 所示的变化，则改变的条件可能是_(填序号)。a.缩小容器体积 b.增加 NO 的浓度 c.升高温度 d.加入催化剂18.（12 分）请
13、回答下列问题：（1）书写碳酸的电离方程式： ；（2）常温下 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：；Ac（H +） Bc（H +）/c（CH 3COOH） Cc（H +）c（OH ） Dc（OH ）/c（H +）7（3）体积为 10mLpH=2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1000mL，稀释过程 pH 变化如上图则 HX 的电离平衡常数 （填“大于” 、 “等于”或“小于” ）醋酸的平衡常数；理由是 ，稀释后，HX 溶液中水电离出来的 c（H +） 醋酸溶液水电离出来 c（H +） （填“大于” 、 “等于”或“小于” ）理由是：
14、。 湛江一中 2017-2018 年第一学期高二级第一次大考化学参考答案：1.D 2.B 3.A 4.B 5.D 6.B 7.B 8.B 9.B 10.A 11.C 12.D 13.A 14.B15.（18 分，除说明外，每空 2 分） 2H2O2=2H2O+O2(条件：MnO 2) 放热与反应物的接触面积大小 2A+B 2C 0.1 mol/(L .min) A C (每个答案各 2 分，全写对得 4 分，只写一个对得 2 分，一对一错或两对一错也给 2 分，一对两错得 0 分) AB(每个答案各 2 分，全写对得 4 分，只写一个对得 2 分，一对一错或两对一错也给 2 分，一对两错得 0
15、 分)16.（16 分，除说明外，每空 2 分） C(CH 3OH)/C2(H2).C(CO) df （每个答案各 2 分，全写对得 4 分，只写一个对得 2 分，一对一错或两对一错也给 2 分，一对两错得 0 分) CD（每个答案各 2 分，全写对得 4 分，只写一个对得 2 分，一对一错或两对一错也给 2 分，一对两错得 0 分)80% 0.0817. （12 分，除说明外，每空 2 分）（1）3N 2(g)6H 2O(1) 4NH3(g)3O 2(g) H+1530.0kJ/mol（2）cd （每个答案各 2 分，全写对得 4 分，只写一个对得 2 分，一对一错或两对一错也给 2 分，一对两错得 0 分)0.1 L/mol 向左 c18.（12 分，每空 2 分） ）.8（1） H 2CO3 HCO3-+H+ HCO3- CO32-+H+ （可不写） ； （2）A；（3）大于；HX 的 pH 变化程度大，则酸性 HX 强，电离平衡常数大(表达意思正确都得分)；大于；稀释后，HX 电离生成的 c（H +）小，对水的电离抑制能力小(表达意思正确都得分)；
