1、1佛山一中 2017 2018学年上学期第二次段考高二级理科化学试题时间： 90分钟，可能需要用到的相对原子质量：Al：27 Zn：65 Li: 7第一部分 选择题 (共 45分)一、单选题(本题包括 15小题，每小题 3分，共 45分。每小题只有 1个选项符合题意。)1物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY、NaZ 的溶液，其 pH依次为 8、9、10，则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ）AHX，HZ，HY B.HX，HY，HZCHZ，HY，HX D.HY，HZ，HX2下列方程式正确的是( )AHCO 3-在水溶液中的电离方程式：HCO 3-H 2O H3O+CO 32- BH
2、 2SO3的电离方程式 H2SO3 2H+SO 32- CCO 32-的水解方程式：CO 32-2H 2O H2CO32OH - DCaCO 3沉淀溶解方程式：CaCO 3Ca 2+CO 32- 3室温时，下列混合溶液的 pH一定大于 7的是( )A相同物质的量浓度的草酸（H 2C2O4）溶液和氢氧化钠溶液等体积混合B相同物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合CpH3 的硫酸溶液和 pH11 的氨水等体积混合DpH3 的盐酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合4下列说法正确的是( )A Ag2CrO4的 Ksp比 AgCl的越小，说明 Ag2CrO4比 AgCl难溶B 在碳酸钠溶液中，碳酸钙的溶
3、解度变小C往碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中滴入氯化钡溶液，一定先产生硫酸钡沉淀（已知Ksp(BaCO3)=2.58*109 ;Ksp(BaSO4)=1.07*1010 ;）D温度升高，难溶电解质的溶解平衡均向溶解方向移动5下列过程或现象不能用水解知识解释的是( )A纯碱溶液去油污 B氯化铁溶液加入烧碱产生红褐色沉淀 C氯化锌溶液溶解铁锈 D明矾净水 6下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) 澄清透明溶液：K +、Na +、MnO 4 、SO 42常温下，pH=11 的溶液中：CO 32 、Na +、AlO 2 、NO 3加入 Al能放出 H2的溶液中：Cl 、HCO 3、SO 42 、NH
4、4+由水电离出的 c(OH )=1013 molL1 的溶液中：NH 4+、Ba 2+、CH 3COO 、Cl 有较多 Fe3+的溶液中： Na +、NH 4+、SCN 、HCO 3酸性溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3 、I 、Cl A B C D7在 0.1mol/L的 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOHCH3COO-+H+，达到平衡时，CH3COOH的电离度为 ，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加入少量 NaOH固体，平衡向正反应方向移动B加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动2C滴加少量 0.1mol/L HCl溶液，溶液中 c（H +）减少D加入 0.
5、2mol/LCH3COOH溶液，平衡向正向移动，达到新平衡时，CH 3COOH的电离度大于 8铝电池性能优越，Al-Ag 2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示下列说法不正确的是（ ）A在正极发生的电极反应为：2H 2O+2e-=H2+2OH-B在正极区 H+浓度下降，在负极区 H+浓度增大C电池总反应式 2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2OD当电池负极的质量变化 10.8g，则过程中电池移动的电子的物质的量为 1.2NA9浓度均为 0.10mol/L、体积均为 V0的 MOH和 ROH溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随的变化如图所示，下列叙述错误的是( )A
6、MOH 的碱性强于 ROH的碱性BROH 的电离程度：b 点大于 a点C若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH )相等D当 lg 2 时，若两溶液同时升高温度，则 c(M )/c(R )增大310. 下列说法中不正确的是（ ） 将 Cl2通入水中溶液能导电，但是 Cl2是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质相同浓度的 CH3COOH溶液的导电性比 HCl溶液的弱，说明 HCN是弱电解质往 FeSO4溶液中通入 H2S气体，有 FeS沉淀生成某溶液中水电离出的 c(H+)=1*10-4mol/L，该溶液只可能是强酸弱碱盐A BC D11.用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸
7、，下列说法不正确的是（ ）A用标准氢氧化钠溶液润洗碱式滴定管后再盛入标准碱溶液 用待测酸溶液润洗锥形瓶后再盛入待测酸溶液 用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色由无色变浅红色 达到滴定终点若仰视读数，则会使测定结果偏大12已知 Ksp（AgCl）=1.5610 -10，K sp（AgBr）=7.710 -13，K sp（Ag 2CrO4）=9.010 -12某溶液中含有 Cl-、Br -和 CrO42-浓度均为 0.010molL-1，向该溶液中逐滴加入0.010molL-1的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）ACl -、Br -、CrO 42 BCrO 42 、Br -、C
8、l - CBr -、Cl -、CrO 42 DBr -、CrO 42、Cl -13某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（提示BaSO4（s）Ba 2+（aq）+SO 42-（aq）的平衡常数 Ksp=Ba2+SO42-，称为溶度积常数）（ ）A加入 Na2SO4可使溶液由 a点变到 b点B通过蒸发可以使溶液由 d点变到 c点Cd 点无 BaSO4沉淀生成Da 点对应的 Ksp大于 c点对应的 Ksp14某化学反应 3A(g) 2B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D 的起始浓度为 0。反应物 A 的浓度 c随时间 t的变化情况如下表，下列说法正确的是（
9、 ）实验序号 0 10 20 30 40 5041 500 2.0 1.6 1.3 1.0 0.8 0.82 500 c2 1.2 0.8 0.8 0.8 0.83 500 c3 1.7 1.3 1.0 1.0 1.04 600 2.0 1.1 0.9 0.9 0.9 0.9A在实验 1中，反应在 10 min20 min 内平均速率为 0.3 mol/(Lmin)B在实验 2中， c2为 2.0 mol/L，并且在此实验使用了催化剂C在实验 3中， c3=2.0 mol/LD对比实验 4和实验 1，可知正反应是吸热反应15. 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是ApH 相同的NH 3H2
10、0、NaHCO 3、Na 2CO3 三种溶液的浓度大小：B含等物质的量的 Na2HPO4和 NaH2PO4的溶液：3c(Na )2c(HPO 42 )c(PO 43-)c(H 2PO4-)CpH=3 的醋酸溶液与 PH=11的氢氧化钠溶液混合至中性，则溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D0.1mol/L NaHCO 3溶液与 0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)第二部分 非选择题 (4 小题，共 55分)16.（14 分） （1）泡沫灭火器所使用的试剂是 Al2(SO)3和 NaHCO3
11、,用离子方程式解释泡沫灭火器的原理 （2）人体中的血红蛋白(简写为 Hb)可以携带氧气变为氧合血红蛋白(简写为 HbO2)。CO可与 HbO2反应生成 HbCO，并且 HbCO比 HbO2要稳定得多，其化学平衡方程式可写为：HbO2+CO HbCO+O2。HbCO的形成使得血红蛋白不再携带氧气而造成人员中毒。一旦发生CO中毒，首要的事是让患者_（3）298K时，在12.5mL 0.10molL -1氨水中滴入0.10molL -1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示已知0.10molL -1氨水的电离度为1.32%，回答下列问题：5室温下，0.10molL -1氨水 pH 11（填“
12、”、“”或“=”）a 12.5mL（填“”、“”或“=”）该曲线 D点时，溶液中各粒子浓度的大小关系： （4）原电池原理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应“Cu+2Fe 3+=2Fe2+Cu2+”设制一个双电解质溶液的原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是 ，负极区的电解质溶液是 ，写出正极上发生反应的电极反应式 （5）航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH 4、CO、C 2H5OH等可燃物质与 O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，甲烷电池以 KOH溶液为电解质，写出该电池负极上的电极反应为_ 17.（12 分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法
13、，发生的主要反应为：Fe2O3（s）3CO（g）=2Fe（s）3CO 2（g） Ha kJmol 1 。（1）已知： Fe2O3（s）3C（s，石墨）=2Fe（s）3CO（g）H 1489.0 kJmol 1 ； C（s，石墨）CO 2（g）=2CO（g） H 2172.5 kJmol 1 。则 a_（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式 K_（3）在 T 时，该反应的平衡常数 K64，在 2 L恒容密闭容器甲、乙、丙三个容器中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3 CO Fe CO2甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.5丙/m
14、ol 2.0 2.0 2.0 2.0甲容器中 CO的平衡转化率为_； 乙容器中 CO的平衡转化率 甲的平衡转化率（填“”、“ c（SO 42-） c（OH -） c（HSO 4-）佛山一中 2017-2018学年高二(上)第二次段考理科化学答案1、单选题（每题 3分，共 45分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B A C B B C A A D C11 12 13 14 15B C C B D2、非选择题（4 题，共 55分）16. （共 16分）（1）Al 3+HCO3=Al(OH)3 +CO2 （2 分）（2）呼吸新鲜空气（2 分）（3） （1 分）； c(Cl-) c(NH3H2O) c(OH-) c(H+)（2 分）（4）Cu；（2 分）CuSO 4；（2 分）Fe 3+e-=Fe2+（2 分）（5）CH 410OH 8e =COError!7H 2O（2 分）17. （各 2分，共 12分）（1）-28.5 （2）c 3(CO2)/C3(CO)（3） 60%；（2）H 2SO4第一步电离出的 H+抑制了会抑制第二步电离 HSO4 H+SO 42- （3）弱碱性 H 2O+ SO42- H+HSO 4；（4）BD
