1、1佛山一中 2017 2018 学年（上）第二次段考高一级化学科试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共 6 页，满分 100 分，时间 80 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56一、选择题（本题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列有关说法中，正确的是A镁合金的硬度、强度、熔点均高于纯镁B我国流通的硬币材质是纯金属C “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，该过程发生了置换反应D明矾KAl(SO 4)212H2O能净水，主要原因是其在溶液中形成的 Al(OH)3胶体能消毒、杀菌2合金具
2、有优良的机械性能，用途广泛。下列物质不属于合金的是A青铜 B钢 C硬铝 D石英3下列盛放物质的方法错误的是A将金属钠保存在煤油中 B纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存C硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中 DFeSO 4溶液保存时要加入铁粉防止氧化4实验室金属钠着火，能用来灭火的是 A泡沫灭火器 B水 C干燥的沙子 D煤油5下列有关焰色反应的说法中，正确的是 A非金属单质燃烧时火焰均为无色 B所有金属及其化合物灼烧时均有焰色C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 DNaC1 与 Na2CO3灼烧时火焰颜色相同6下列实验中，不能成功的是 A用 MgCl2溶液鉴别 Na2CO3溶液和 NaOH 溶液 B用观察
3、法区别 Na2O 和 Na2O2C用稀盐酸鉴别 Na2CO3和 NaHCO3溶液 D用水鉴别 Na2CO3和 NaHCO3固体7对照实验是一种重要的方法，下列装置(部分仪器未画出)不是作为对照实验的是A. BC D8下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是A硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体2B二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物C制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂 D长石（KAlSi 3O8）用氧化物形式可表示为 K2OAl2O36SiO29镁、铝、铁三种金属，分别与足量的同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则反应中
4、A金属失去电子数目相等 B消耗金属的质量相等C消耗金属的物质的量相等 D放出 H2的速率相等10能通过置换反应得到金属铁的是ANa 与 FeSO4溶液常温混合 BCO 通过灼热的 Fe2O3CH 2通入 FeSO4溶液 DAl 和 Fe3O4混合加热至高温11用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温常压，22.4 L CO 2 气体含有的分子数是 NAB3.2g O 2与 O3混合气体含有的原子数为是 0.2 NA C0.1 mol/L MgCl 2 溶液中 Mg 2+数目是 0.1 NA D5.6g 铁粉与足量水蒸气一定条件下完全反应，转移电子数为 0.3NA12下表中，对
5、陈述 I、II 的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是选项 陈述 I 陈述 II 判断A 铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 I 对；II 对；无B 晶体硅是良好的半导体材料 高纯硅可制成光电池 I 对；II 对；有C 金属材料中铁合金属于黑色金属 铁盐在水中能形成 Fe(OH)3胶体 I 错；II 对；无D 铝在空气中表面生成致密氧化膜 铝制容器能长期贮存任何物质 I 对；II 对；有13下列各组离子在溶液中能大量共存的是AH +、Na +、CO 32、NO 3 BK +、Ba 2+、SO 42、NO 3CK +、Al 3+、SO 42、Cl DFe 3+、H +、C
6、l 、SCN 14下列反应的离子方程式中，书写正确的是A硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液： Cu 2+ + 2OH Cu(OH) 2B将铝粉投入氢氧化钠溶液中： 2Al + 2OH 2AlO 2 + H2 C碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO 3 +OH CO 2+H 2OD氧化亚铁与稀盐酸反应： FeO + 2H + Fe 3+ + H2O15如下图，两个带有封口气球的圆底烧瓶，同时将气球中的固体倒入烧瓶中，最终所得气体体积 V =V 的是 等质量固体316下列各组中的两种物质相互反应，改变反应条件（如温度或用量的变化） ，不会引起反应产物改变的是ANa 和 O2 BAlCl 3和 NaOH
7、 CFe 和盐酸 DNa 2CO3和 HCl17物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为 321 时，三种溶液中 Cl 物质的量浓度之比为A111 B123 C321 D34318下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是选项 实验操作 实验现象 结论A 向硅酸钠溶液中滴加 1 滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2 min 后，试管里出现凝胶 酸性：盐酸硅酸B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点：氧化铝铝C CO2通入 CaCl2溶液中 出现浑浊 生成了难溶的CaCO3D 向某溶液中先滴加 KSCN 溶液，再滴加少量氯水 先无明显现象，后
8、溶液变成红色 溶液中含有 Fe2+，没有 Fe3+19氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO下列有关该反应的叙述错误的是 A氮化铝中氮元素的化合价为3 B上述反应中，当有 1mol AlN 生成，则有 3mol 电子发生转移C在氮化铝的合成反应中，N 2是还原剂，C 是氧化剂D该反应不属于四种基本反应类型中任一种20向 K2SO4和 FeCl3 的 混 合 溶 液 中 滴 入 Ba(OH)2溶液 ， 当 SO42 离 子 完 全 沉 淀 时 ，Fe
9、3+离 子 也 同 时 被 完 全 沉 淀 ， 则 原 混 合 溶 液 中 K2SO4和 FeCl3的 物 质 的 量 浓 度 之比 为A3 :2 B3 :1 C2 :1 D2 :3二、非选择题（本题共 5 小题，共 60 分。答案写在答卷的各题目指定区域的相应位置）21(12 分)从 A 组中选择一种最适宜的试剂（每种试剂只能选用一次） ，以除去 B 组物质的少量杂质（括号内为杂质） ，将正确答案的序号填入短线上。A 组：稀盐酸 澄清石灰水 CO 2 Cl 2溶液 NaOH 溶液 Fe 屑B 组：（1）NaCl 溶液中（Na 2CO3）_；（2）NaHCO 3溶液（Na 2CO3）_。（3）
10、镁粉（铝粉） _；高温4（4）FeCl 2溶液（FeCl 3）_。 （8 分）元素及其化合物在生产和生活中有广泛的用途。请按要求填写：（1）碳酸氢钠可作发酵粉的原理（用化学方程式表示）_。（2）胃舒平（复方氢氧化铝）治疗胃酸过多的原理（用离子方程式表示）_。（3）用氢氟酸刻蚀玻璃的原理（用化学方程式表示）_。（4）硫酸亚铁缓释片可以补铁，治贫血，在酸性环境下很容易变质的原因（用离子方程式表示）_ 。22 （13 分）用脱脂棉包住少量过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 （1）由实验现象所得出的有关 Na2O2和 H2O 反应的结论是：a.有氧气生成；b._。
11、（2）写出 Na2O2和 H2O 反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移情况：_。 （3）某研究性学习小组拟用如图所示的装置进行实验，以证明上述 结论。 验证结论 a 的实验方法及现象是：_。 （4）该小组的同学认为 Na2O2和 H2O 反应生成了 H2O2。已知：H 2O2的水溶液在医药工业用作杀菌剂、消毒剂，印染工业用作棉织物的漂白剂。请你设计一个简单的实验以证明 Na2O2和足量的 H2O 充分反应后的溶液中有 H2O2存在（只要求列出实验所用的试剂、现象)。试剂：_；现象：_。（5）向紫色石蕊试液中加入过量 Na2O2粉末，振荡，下列说法正确的是_。A有气体产生，溶液变为红色 B
12、有气体产生，溶液先变红后褪色C有气体产生，最后溶液褪色 D有气体产生，溶液最后变蓝色（6）超氧化钾（KO 2）的化学性质与 Na2O2相似，也可作为氧气源用于呼吸面罩，KO 2与CO2反应的化学方程式为：_。523 （10 分）工业上用电解熔融的氧化铝来冶炼铝，用铝土矿（主要成分是氧化铝）冶炼金属铝的一种方法如下流程图所示。请回答有关问题：（1）上述流程发生的化学反应中，属于氧化还原反应的是_（填序号） 。（2）若在实验室完成反应（冰晶石是助熔剂） ，应选择的仪器是_。A. 蒸发皿 B. 坩埚 C. 烧杯 D. 表面皿（3）铝土矿中往往含少量 SiO2，写出反应中 Al2O3、SiO 2与 N
13、aOH 溶液反应的离子方程式：_、_。（4）反应的化学方程式：_。（5）反应产生的阴离子主要是（写化学式）_。24 （14 分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：A 为常见金属单质，将 D 的浓溶液滴入沸水中可以得到 E 为分散质的红褐色液体。请回答下列问题：（1）写出物质 F、试剂 X 的化学式_、_。（2）B、F 都可用于工业上冶炼金属铁，用 B 为原料冶炼铁的原理（用化学方程式表示）是_，若有 1.5 mol B 参加反应，转移电子的物质的量是_；写出 F 的另一种用途_。（3）用离子方程式表示上述流程中的变化：AC_，DE_。（4）制造电路板工艺中，用 D 溶液刻蚀铜箔，用离子方程
14、式表示该反应原理：_AB C ED F点燃 O2 盐酸 X NH3H2O 盐酸、ANa2O26_。（5）在 D 溶液中加入 Na2O2，恰好使 D 转化为 E，写出该反应的离子方程式：。25 （11 分）（1）将 0.1mol 镁和铝的混合物溶于 100mL 2molL1 H2SO4溶液中，产生的 2.688 LH2（标准状况） 。计算镁、铝的物质的量分别是多少？请写出计算过程。（2）向（1）所得溶液中滴加 1molL1 NaOH 溶液，在滴加 NaOH 溶液的过程中，沉淀质量 m随加入 NaOH 溶液的体积 变化如图所示。VOV 1无沉淀产生的原因（用离子方程式表示）_。计算： V1_mL，
15、 V2_mL。佛山一中 2017 2018 学年（上）第二次段考高一级化学参考答案mLV/V1mO V2 V37题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D B C D A D B A D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B B C A B C B C C A21. (12 分)（） （4 分，各 1 分）（） （8 分，各 2 分）（1）2NaHCO 3 = Na2CO3 +CO2+H 2O （2）Al(OH) 3 + 3H+ = Al3+ +3H2O （3）SiO 2 + 4HF =SiF4+2H 2O（4）4Fe 2+ + O2 + 4H
16、+ = 4Fe3+ + 2H2O 22(13 分)（1）是放热反应（1 分）（2） （4 分，方程式 2 分，电子转移 2 分）（3）将带火星的木条靠近导管口 p 处，木条复燃（2 分，操作、现象各 1 分）（4）红色布条 布条褪色（2 分，其他答案合理也给分）（5）C（2 分，多选、错选不给分）（6）4KO 2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2（2 分）23 （10 分， （1） 、 （2）各 1 分，其他每空 2 分）（1） （2）B（3）Al 2O3 + 2OH =2AlO2 +H2O SiO2 + 2OH =SiO32 +H2O（4）（5）HCO 324 （14 分，每个方程
17、式 2 分，其他每空 1 分）（1）Fe 2O3 Cl2（2） 12mol 红色油漆涂料（或其他合理答案）（3）Fe+2H + = Fe2+ +H2 Fe 3+ +3NH3H2O = Fe(OH)3 + 3NH 4+（4）2Fe 3 Cu = 2Fe 2 Cu 2 （5）4Fe 3+6Na 2O26H 2O4 Fe(OH) 33O 212Na + 25 （11 分）高温Fe3O44CO 3Fe4CO 22Al2O3 4Al + 3O2通电冰晶石2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2失 2e得2e8（1） n(H2SO4) = 0.1L2molL1 =0.2 mol， n(H2) = 2.688 L22.4Lmol-1=0.12mol可知 H2SO4过量，金属完全反应。设 Mg、Al 的物质的量分别为 x、 yMg + H2SO4 = MgSO4 +H2 2Al + 3H 2SO4 = Al2(SO4)3 +3H21 1 1 2 3 3x x x y 1.5y 1.5y依题意： x + y = 0.1molx + 1.5y = 0.12mol求得 x= 0.06 mol， y = 0.04 mol （共 6 分，过程 4 分，结果 2 分）（2）H + + OH - = H2O（1 分） 160 （2 分） 400 （2 分）
