1、- 1 -平遥中学 20162017 学年度第二学期高二期中考试化 学 试 题（理科）本试卷满分 100 分 考试时间 100 分钟 一、选择题（本题共 18 个小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有 1 个答案符合题意。 ）1下列电子层中,包含有 f 能级的是( )AK 电子层 BL 电子层 CM 电子层 DN 电子层2以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是( )A : He B C1s 2 D3具有以下结构的原子，一定为主族元素原子的是( )最外层有 3 个电子的原子 最外层电子排布为 ns2的原子 最外层有 3 个未成对电子的原子 次外层无未成对电子的原子A
2、 B C D4下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )A原子含有未成对电子最多的第二周期元素B位于周期表中第三周期A 族的元素 C原子最外电子层排布为 2s22p6的元素D原子最外电子层排布为 3s23P5的元素5具有下列外围电子排布式的基态原子中，最容易形成离子的是( )A3s 23p1 B2s 22p2 C3s 2 D4s 24p36若某原子的外围电子排布式为 4d15s2，则下列说法正确的是( )A该元素在元素周期表中的位置为第五周期第B 族B该元素位于 s 区C该元素原子为非金属D该元素原子 N 能层共有 8 个电子7下列元素性质的递变规律正确的是( )A原子半径：BeNPMgD气态
3、氢化物的稳定性：NH 3NF3NCl3 BNCl 3NF3NH3CNH 3NCl3NF3 DNF 3NCl3NH313已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是( )A第一电离能：Y 可能小于 X B气态氢化物的稳定性：Y 强于 XC最高价含氧酸的酸性：X 强于 Y DX 和 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价14下列不能形成配位键的组合是 ( )AAg +、NH 3 BH 2O、H + CCo 3+、CO DAg +、H +15下列物质的性质与氢键无关的是( )A冰的密度比液态水的密度小BNH 3易液化- 3 -CNH 3分子比 PH3分子稳定D相同条件下，H 2O 的
4、沸点比 H2S 的沸点高16下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是( )ACO 2 H2S BC 2H4 BF3 CCH 3Cl HCN DNH 3 C6017下列叙述中正确的是( )A能电离出 H+的化合物(除水外)都是酸，分子中含有几个氢原子就是几元酸B元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强C含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强DH 3PO4和 H2CO3分子中非羟基氧的个数均为 1，但它们的酸性不相近，H 3PO4是中强酸而 H2CO3是弱酸18下列分子含有“手性”碳原子，属于手性分子的是（ ）ACH 3CH2OH BCH 3CHO CCH 3CHClCH2CH2OH
5、 DH 2N-CH2-COOH19石墨晶体是层状结构，在每一层内：每一个碳原于都跟其他 3 个碳 子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中 7 个六元环完全占有 的碳原子数是（ ）A.10 个 B.18 个 C.24 个 D.14 个20如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式正确的是( )二、填空题（本题共 3 个小题，共 60 分）21(18 分)(1)基态 Fe 原子有 个未成对电子，Fe 3+的电子排布式为 。(2)化合物 NH3的沸点比化合物 CH4的高，其主要原因是 。- 4 -(3)第一电离能介于 B、N 之间的第二周期元素有 种。(4)F
6、、K、Fe、Ni 四种元素中电负性最大的是 （填元素符号） 。(5)1mol 乙醛(CH 3CHO)分子中碳原子的杂化轨道类型为 ，含有的 键的数目为 。（6）SO 42-的空间构型为 （用文字描述） 。写出一种与 SO42-互为等电子体的分子的化学式 。22 （14 分）氮可以形成多种离子，如 N3 、NH 2 、N 3 、NH 4+、N 2H5+、N 2H62+等，已知 N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于 NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。 (1)写出 N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。(2)NH2 的电子式为_ 。 (3)N3 有 _个电子。 (4
7、)写出两种由多个原子组成的含有与 N3 电子数相同的物质的化学式_ 。(5)等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测 N3 的构型_ 。(6)据报道，美国科学家卡尔克里斯特于 1998 年 11 月合成了一种名为“N 5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为 “盐粒炸弹” 。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N 5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5 个 N排成 V 形。如果 5 个 N 结合后都达到 8 电子结构，且含有 2 个 NN 叁键。则“N 5” 分子碎片所带电荷是_ ，写出它的结构式 。23 （18 分）A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，A 2-
8、和 B+具有相同的电子层结构；C、 D为同周期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题： (1)四种元素中电负性最大的是 （填元素符号） ，其中 C 原子的核外电子排布式为_。 (2)单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式） ，原因是 ；鉴别 A 和 B 形成的离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是 。(3)C 和 D 反应可生成组成比为 1：3 的化合物 E， E 的立体构型为 （用文字描述，下同） ，中心原子的杂化轨道类型为 。 (4)化合物 D2A 的立体构型为 ，VSEPR 模型为 。平遥中学 20162017 学年
9、度第二学期高二期中考试- 5 -化学试题答案（理科）1、选择题（本题共 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有 1 个答案符合题意。 ）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D D C D C A C A B C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B C B D C B D C D C二、填空题（本题共 3 个小题，共 60 分）21.(每空 2 分共 18 分)(1)4 1s22s22p63s23p63d5(2)NH3分子间存在氢键(3)3(4)F(5)sp2 、sp 3 ； 6 6.0210 23或 6NA(6)正四面体 CCl 4或 SiCl422.（每空 2 分共 14 分）(1)N2H62+2OH =N2H4+2H2O(2)略(3)22 (4)N2O；CO 2；CNO ；BeF 2；CaH 2；C 3H4 等(5)直线型(6)一个单位正电荷或+1 +23.（每空 2 分共 18 分）(1）O 1s 22s22p63s23p3或 3s23p3（2）O 3 O3相对分子质量较大，范德华力大； X 射线衍射法（3）三角锥形 sp 3（4）v 形 四面体形
