1、1第一章 元素周期表元素周期律化学键一知识梳理一、原子结构1.构成原子的各粒子数之间的关系：质子数= = 质量数（A）= （ ）+ （ ）2.核素： 叫核素。核素的表示 同位素： 。如氢元素的同位素 、碳的同位 素 、铀的同位素 二、元 素周期表1.元素周期表的结构（7 个周期、16 个族 ）2、怎样确定元素在周期表中的位置：如硫的位置为： Al 的位置为 3、依次书写周期表中 18 个纵列的族序数 三、元素周期律1.碱金属的原子结构特点和性质碱金属包括 碱金属元素在原子结构上：（1）相同点：最外层的电子数均为 。容易 显示强 性（2）不同点：随着核电荷数的增多， 。 电子 性增强化学性质上：
2、相似性 递变性 2.钠、钾的性质比较钠 钾与氧气的反应 与水的反应 物理性质：色 密度 （ 例外）熔沸点 2、卤素的原子结构特点和性质卤素包括 卤素元素在原子结构上：（1）相同点：最外层的电子数均为 。（2）不同点：随着核电荷数的增多， 。化学性质上：（1）相同点：最外层的电子数均为 。容易 显示强 性（2）不同点：随着核电荷数的增多， 。 电子性减弱卤族单质的化学性质（1）与氢气的反应名称 反应条件现象 化学方程式 生成氢化物的稳定性F2Cl2 Br2I2（2）卤族元素单质的置换反应实验内容 现象 方程式 实验结论将少量新制的饱和氯水分别注入盛有 NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化静置后， 将少量的溴水注入盛有 KI 溶液的试管中，用力振 荡后，再静置后， 随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性强弱顺序为：F2Cl 2Br2I 2 3注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化氧化性:逐渐减弱卤族单质的物理性质颜色：浅 深；状态：气 液 固；密度：小 大；熔沸点：低 高；在水中的溶解性：大 小。
