1、1硅酸盐以及无机非金属材料练习时间:40 分钟，总分 100分一、 选择题：1下列关于 C、Si 两种非金属元素的说法中，正确的是( )A两者结合形成的化合物是共价化合物 B在自然界中都能以游离态存在C氢化物的热稳定性比较：CH 4SiH 4 D最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸2下列说法中，不正确的是( )ASiO 2是酸性氧化物，但不与水反应 B泡花碱属于盐类C明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 D玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料3有些科学家提出硅是“21 世纪的能源” ，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法中，不正确的是( )A高纯度的硅广
2、泛用于制作计算机芯片 B硅可由二氧化硅还原制得C低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅4(2015安庆二模)化学家 Seidel指出 Si与 NaOH溶液的反应，首先是 Si与 OH 反应，生成 SiO，然后 SiO 迅速水解生成 H4SiO4。下列有关说法正确的是( )44 44A原硅酸钠(Na 4SiO4)能迅速水解，溶液呈碱性，故 Na4SiO4为弱电解质B石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品C2HClNa 2SiO3=H2SiO32NaCl，说明 Cl的非金属性强于 SiD半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将 二氧化
3、硅制成晶体硅5下列物质性质与用途对应关系正确的是( )选项 性质 用途A 硅酸钠化学性质稳定 制备木材防火剂B 硅酸溶胶具有吸附水分的能力 硅作半导体的材料C 二氧化硅硬度大、熔点高 氢氟酸在玻璃上刻花纹D 焦炭具有可燃性 焦 炭还原二氧化硅冶炼粗硅6下列说法正确的是( )A高温下 ，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO 2)制取硅的反应BCO 2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是34C现代海战通过喷放液体 SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是 NH4ClD从燃煤烟道灰中(含 GeO2)提取半导体 材料单质锗(Ge)，不涉及氧化还原反应
4、7下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是( )2A硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B反应Na 2SiO3H 2OCO 2=Na2CO3H 2SiO3，反应Na 2CO3SiO 2 Na2SiO3CO 2，两反应是相互矛盾的，不可能都能发生= = = = =高 温 C普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D祖母绿的主要成分为 Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为 3BeOAl2O36SiO28将足量 CO2气体通入水玻璃(Na 2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是( )ANa 2SiO3 BNa 2CO3、Na 2Si
5、O3 CNa 2CO3、SiO 2 DSiO 29用足量的 CO还原 13.7 g某铅氧化物，把生成的 CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干 燥后质量为 8.0 g，则此铅氧化物的化学式是( )APbO BPb 2O3 CPb 3O4 DPbO 210将足量 CO2通入 KOH和 Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量( n)和通入 CO2体积( V)的关系正确的是( )11甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z 是三种常见的单质。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是( )12下列说法正确的是 ( )A二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧
6、化物B二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于 任何酸C二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸D因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强二填空题：选项 X Y Z 甲 乙A C H2 O2 H2O COB Zn Fe Cl2 FeCl3 ZnCl2C Mg C O2 CO2 MgOD H2 Si Cl2 SiCl4 HCl313. 氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如下图所示：其中NH 2中各元素的化合价与 NH3相同。请回答下列问题：(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以 NaOH为例，用化学反应方程式表示其原因：_。(2)图示的变化中，属于氧化还原反应的是_(3)SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl 4水解的化学反应方程式为_(4)在反应中，3 mol Si(NH 2)4在高温下加热可得 1 mol 氮化硅粉末和 8 mol A气体，则氮化硅的化学式为_。(5)在高温下将 SiCl4在 B和 C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B 和 C两种气体在一定条件下化合生成 A。写出 SiCl4与 B和 C两种气体反应的化学方程式_
