1、1金属矿物的开发利用班级: 姓名: 小组: 评价 : 【学习目标】了解金属在自然界中的存在形式；掌握金属的冶炼方法；掌握铝热反应原理及实验步骤；了解金属回收和资源保护的意义。【重点难点】掌握金属的冶炼方法。【导学流程】一、基础感知1、金属在自然界的存在形态 少数金属 态形式存在，如：金、铂；绝大多数金属 态形式存在。在金属化合物中，金属元素都显_价。2、金属冶炼的含义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即Error!（化合态） Error!（游离态） 。3、金属冶炼的一般步骤： (1) ： ，提高矿石中有用成分的含量。(2) ：利用
2、氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗） 。(3) ：采用一定的方法，提炼纯金属。二、深入学习4、金属冶炼的方法金属越不活泼，从其化合物中还原出来越 ，金属越活泼从其化合物中还原出来越 。金属活泼性与冶炼方法的关系如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au | 法 | 法| 法| |其 他方 法 热分解法氧化汞分解： 硫化银分解： 问题记录得电子、被还原2热还原法常用的还原剂有 、 、 、 等。例如：氧化铁和一氧化碳反应： 氧化铜和氢气反应： 对于一些高熔点的金属如铁、铬、锰、钨等可以用 冶炼。实验： 观察
3、实验 4-1铝与氧化铁反应的，完成下列表格现象 (1)镁条剧烈 。(2)氧化铁粉末和铝粉发生 。(3)反应 热，并发出 光。(4)纸漏斗的下部 ，有沙中。化学方程式讨论：（1）引发铝热反应的实验操作 （2）在实 验中为什么要在铝与氧化铁混合粉末的上面加少量的氯酸钾固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁条？ （3）铝热反应在工业生产中的意义 电解法对于金属活动顺序表中 Zn 前面非常活泼的金属，采用一般的还原剂很难将它们还原出来，工业上常用 冶炼，例如：电解熔融的氯化镁： 电解熔融的氯化钠： 电解熔融的氧化铝： 5、 (1)回收金属的意义：节约矿物 资源，节约能源，减少环境污染。(2)废旧金属的处理方
4、法:回 收利用。回收金属的实例：a.废旧钢铁用于炼钢； b.废铁屑用于制铁盐；c.从电影业、照相业、科研单位和医院 X 光室回收的定影液中，可以提取金属银。三、迁移应用1、如图为铝热反应的实验装置，请回答有关问题：(1)纸漏斗中铺在氧化铁和铝粉混合物上面的物质为_。(2)引发该铝热反应的操作为_3_ _。(3)若将氧化铁换成氧化镁，该反应能否发生_理由是 _(4)铝热反应的用途有哪些(列举两条)_，_。2、下列关于铝热 反应的叙述不正确的是（ ）A. 铝热剂为 Al 粉(还原剂)和某些金属氧化物(氧化剂)，引燃剂为 Mg，助燃剂为 KClO3。B. 典型置换反应，条件为高温,为吸热反应。C. 在高温下进行，反应迅速，新生成的金属单质呈熔融态且易与 Al2O3分离。D. 可用于冶炼难熔的相对较不活泼的金属，如 Fe、V、Cr、Mn 等；焊接钢轨等。3、(双选)下表中金属的冶炼原理与方法不正 确的是( )冶炼原理 方法A 2HgO 2HgO2= = = = =加 热 热分解法B2AlCl3(熔融)2Al3Cl 2= = = = =电 解 冰 晶 石 电解法C MgOH2 MgH 2O= = = = =高 温 热还原法D Fe2O32Al 2FeAl= = = = =高 温 2O3热还原法
