1、- 1 -宾川四中 20172018 学年高一年级下学期4 月月考化学试题注意事项： 1本试题分第 I 卷和第 II 卷两部分。第 I 卷为选择题，共 48 分；第 II 卷为非选择题，共 52 分，满分 100 分，考试时间为 90 分钟。2第 I 卷共 16 小题，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。第 II 卷共 4 题，将答案用黑色或蓝色笔写在答题卡相应位置上。可能用到的相对原子质量：Ag：108 第 I 卷(选择题共 40 分)一、 选择题(本题包括 20 小题，每题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。1、自然界中存在的碘的稳定性核
2、素是 53127I。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素 53131I。一旦 53131I 被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。下列说法正确的是A 53131I 是一种新元素 B 53131I 的摩尔质量为 131gC 53131I 和 53127I 互为同位素 D 53127I 中子数与质子数之差为 742、设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A标准状况下，22.4LSO 3中含有的原子数目为 4NAB在常温常压下，48g 氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是 3NAC1nolCl 2参加反应转移电子数一定为 2NADlmolNa 2O2 与水充分反应转移的
3、电子数为 2NA3、下列变化过程中，只破坏共价键的是A冰变水 BNa 2SO4熔融呈液态 CHCl 溶于水得盐酸 DNH 4Cl 溶于水4、下列说法正确的是A 1H、 2H、 3H、H +、H 2互为同位素 BHD 为化合物CH 2、D 2的性质完全相同 DC 60、金刚石、石墨互为同素异形体5、在溶液中能大量共存的一组离子是（ ）AK +、H +、SO 32-、S 2- BNH 4+、K +、OH -、Cl -CH +、K +、MnO 4-、SO 42- DFe 3+、Na +、S 2-、NO 3-6、下列化学用语书写正确的是- 2 -A氯原子的结构示意图: B作为相对原子质量测定标准的碳核
4、素: 14CC氯化镁的电子式: D用电子式表示氯化氢分子的形成过程: 7、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是砹化氢很稳定砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸砹是黑色固体砹化银难溶于水砹易溶于某些有机溶剂A B C 只有 D8、下图中每条折 线表示周期表中第 IVA第 VIIA 中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的是AHCl BH 2S CSiH 4 DPH 39、利用化学反应 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 设计原电池,下列有关描述正确的是AFe 为正极 BCu 为负极 C负极发生还原反应 D电解质溶液是 Cu
5、SO4溶液10、下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M 的原子序数为 37 的是11、下列反应的离子方程式正确的是ABa(OH) 2溶液与稀硫酸反应：Ba 2+SO42-=BaSO4BAlCl 3溶液中加过量的氨水：Al 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+C铁片放入稀盐酸中：2Fe6H =2Fe3 3H 2DFe 与过量稀 HNO3反应：3Fe+8H +2NO3- =3Fe2+4H2O+2NO 第 1 页 共 6 页 第 2 页 共 6 页共- 3 -12、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是元素代号 L M Q . R T原子半径0.160n
6、m0.143nm0.089nm0.102nm0.074nm主要化合价 +2 + 3 + 2 + 6,-2 -2AM 与 T 形成的化合物可以用作防火材料 B碱性 Q(OH)2L(OH)2C气态氢化物的稳定性为 H2TH 2H 3 BH 1H 3H 219、在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：Zn2MnO 22H 2O=2MnOOHZn(OH) 2。下列该电池的电极反应，正确的是A负极反应为 Zn2e =Zn2B负极反应为 Zn2H 2O2e =Zn(OH)22H C正极反应为 2MnO22H 2e =2MnOOHD正极反应为 2MnO22H 2O2e =2MnOOH2
7、OH 20、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：PP：198，PO：360，OO：498，则反应 P4(白磷)3O 2=P4O6的反应热 H 为A1 638 kJ/mol B1 638 kJ/molC126 kJ/mol D126 kJ/mol第卷（非选择题，共 60 分 ）21、(14 分)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。 第 3 页
8、 共 6 页 第 4 页 共 6 页共- 5 -(1) 制备氯气选用的药品为: 高锰酸钾和浓盐酸，反应为： 2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+8H 2O 请写出相应的离子方程式: 。(2) 装置 B 的作用是_。如果 B 中长颈漏斗液面上升，则说明_。(3) 装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 I、II、III 依次放入_。(选 a 或 b 或 c)a B cI 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条II 碱石灰 浓硫酸 无水氯化钙III湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条(4)设计装置 D、E 的目的是比较
9、氯、溴、碘的非金属性。当向 D 中缓缓通入足量氯气时 ，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氧的非金属性大于溴。打开活塞，将 D 中的少量溶液加入 E 中，振荡 E，观察到的现象是_。该现象_(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是 。22、（12 分）A、B、C、D、E 是短周期元素，周期表中 A 与 B、C 与 E 相邻；A 与 E 的最外层电子数之比 2：3，B 的最外层电子数比 C 的最外层电子数少 1 个；常见化合物 D2C2与水反应生成 C 的单质，且溶液使酚酞试液变红。（1）E 的元素名称是 。该元素在周期表中的位置为 （2）A、B、C 的氢化物稳定性由弱到强的顺序为
10、（用分子式表示） 。（3）写出 D2C2的电子式 。用电子式表示只含 D、E 两种元素的化合物的形成过程 （4）写出 D2C2与 H2O 反应的离子方程式 。23、 （14 分）现有如下两个反应：(A)NaOHHCl= =NaClH 2O- 6 -(B)Cu2Ag =2AgCu 2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池_。(2)如果不能，说明其原因_。(3)如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式和反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)：负极：_， ， ；正极：_， ，_；若导线上转移电子 1 mol，则正极质量增加 g，电解质溶液是：_。24、 （10 分）I、某实验小组同学进行如图
11、1 实验,以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题:(1)实验中发现,反应后中的温度升高;中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是热反应,Ba(OH) 28H2O 与 NH4Cl 的反应是 热反应。反应过程(填“”或“”)的能量变化可用图 2 表示。 (2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为 Q1;生成液态水放出的热量为 Q2。那么 Q1 Q 2(填“大于” “小于”或“等于”)。 II、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N 2H4）和强氧化剂（H 2O2） ，当它们混合时，即产生 大量的 N2和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4mol 液态肼和足量 H2O2反应，
12、生成氮气和水蒸气，放出 256.65kJ 的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）已知 H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJmol -1，则 16 g 液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。（3）已知 N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；H=+67.7 kJmol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；H=-534 kJmol-1，根据盖斯定律写出肼与 NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_。25、（10 分）A、B、C、D、E、X 是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。第 5 页 共 6 页 第
13、 6 页 共 6 页共- 7 -(1) 若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写出 C 和 E 反应的离子方程式:_。(2) 若 A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则:A 与 H2O 反应的离子反应方程式为_。(3) 若 A 为淡黄色粉末，问答下列问题:1molA 与足量的 H2O 充分反应时转移的电子数目为_。A 中所含有的化学键类型为 。若 X 为一种造成温室效应的气体.则鉴别等浓度的 D、E 两种溶液，可选择的试剂为_(填代号)a.盐酸 b.BaCl 2溶液 c.NaOH 溶液 d.Ca(OH) 2 溶液(4) 若 A 为红棕色气
14、体，X 是 Fe，溶液 D 中加入 KSCN 溶液变红。则 A 与 H2O 反应的化学反应方程式为 。高一 4 月月考化学参考答案及评分标准15 CBCDC 610 CBCDB 1115 BCABC 16-20 DBDDA 21、(14 分，每空 2 分)(1)2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H 2O(2) 除 HCl 和防堵塞(或作安全瓶) 装置发生堵塞(其它答案不得分)(3) c (4) E 中溶液分为两层，上层为紫红色，下层为无色 不能 过量的 Cl2也可将 I-氧化为 I222、 （11 分） （1）硫；(1 分) 第三周期第 VIA 族 （2 分）（2） OH
15、NC234；(2 分)（3） （2 分） （2 分）（4） 224aa（2 分）23、 （15 分）(1)(A)不能，(B)可以(2 分)(2)(A)为非氧化还原反应，没有电子转移(2 分)(3)Cu (1 分) Cu2e =Cu2 (2 分) 氧化反应(1 分) 碳棒、Ag、Pt、Au(任选一) - 8 -(1 分) 2Ag 2e =2Ag(2 分) 还原反应(1 分) 108(2 分) AgNO 3溶液(1 分)24、 （10 分）I、(1)放(1 分) 吸(1 分) (1 分) (2)小于(1 分)II、 （1）N 2H4(l)+2 H2O2 (l) = N2(g)+ 4 H2O (g) H= - 641.625 kJmol -1(2 分)（2）408.8 (2 分) （3）2N 2H4(g)+2 NO2 (g) = 3N2(g)+4 H2O(g)；H= - 1135.7kJmol -1(2 分)25、 （10 分） （1）OH +HSO3 =SO32 +H2O（2 分）（2）Cl 2+H2O=H+Cl-+HClO（2 分）（3）N A （1 分） 离子键、共价键（非极性） （1 分） ab （2 分）（4）3NO 2+H2O=2HNO3+NO （2 分）
