1、12018 中考化学试题汇编：考点12 化学方程式的简单计算一选择题（共 5 小题）1 （2018天津）在反应 A+3B2C+3D 中，已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 7：8，当2.8gA 与一定量 B 恰好完全反应后，生成 3.6gD，则 C 的质量为（ ）A9.6g B8.8g C6.8g D4.4g【分析】根据“反应 A+3B=2C+3D 中，已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 7：8” ，则可假设A 和 B 的相对分子质量分别为 7a、8a，又因为 2.8gA 与一定量 B 恰好完全反应，则可求一定量 B 的质量；根据质量守恒定律的质量守恒，可求 C 的质量。【解答】解：根
2、据“反应 A+3B=2C+3D 中，已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 7：8” ，则可假设 A 和 B 的相对分子质量分别为 7a、8a，设 2.8gA 与 B 反应的质量为 xA+3B=2C+3D7a 38a2.8g x，x=9.6g；根据质量守恒定律：2.8g+9.6g=C+3.6g，故 C=8.8g。故选：B。2 （2018河南）有 Mg、Al、Zn 的混合物共 7.2g，与足量盐酸反应，生成 H2的质量可能是2（ ）A0.2g B0.6g C0.8g D0.9g【分析】根据镁、铝、锌都会与盐酸反应生成氢气，可以采用极值法分别计算三种纯金属制取的氢气质量，然后进行分析。【解答】解：
3、设 7.2g 镁完全反应生成的氢气质量为 xMgH 2，24 27.2g x解得：x=0.6g设 7.2g 铝完全反应生成的氢气质量为 y2Al3H 2，54 67.2g y解得：y=0.8g设 7.2g 锌完全反应生成的氢气质量为 zZnH 2，65 27.2g z解得：z0.22g由于金属是镁、铝和锌的混合物，由题中的数据可知，得到氢气的质量可能为 0.6g，故选：B。3 （2018哈尔滨）实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品 100g（杂质不含钠元素，受热不变化） ，其中钠元素质量分数为 23%，180时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为
4、（2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2）（ ）A33.6% B40% C47.3% D60%【分析】根据混合物中钠元素的质量分数计算钠的质量，然后计算出碳酸氢钠的质量，依3据固体质量的变化，计算出分解的碳酸氢钠的质量，然后计算分解碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数。【解答】解：碳酸氢钠样品 100g，其中钠元素质量分数为 23%，样品中钠元素的质量为：23%100g=23g，碳酸氢钠的质量为： =84g，固体减少的质量是二氧化碳和水的质量之和，所以设分解的碳酸氢钠的质量为 x2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 固体减少的质量168 106 168106=62x 100g87.6
5、g=x=33.6g所以分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为： 100%=40%。故选：B。4 （2018绥化）在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入 5.6g 金属铁，在右边烧杯中加入 5.5g 镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（ ）A36：19 B12：43 C24：31 D13：42【分析】天平平衡不是取决于加入了多少，而是取决于剩余了多少，也就是取决于质量的净增加。所以在计算中要关注质量增加量。【解答】解：左侧：设加入 5.6g 的铁引起的左盘质量增加为 xFe+2HCl
6、FeCl 2+H2 质量增加量56 2 562=545.6g x4x=5.4g左盘净增加了 5.4g，所以右盘也应该净增加 5.4g 才能平衡。在右边烧杯中加入 5.5g 镁和铜的混合物，所以需要生成 0.1g 氢气，设镁的质量为 yMg+2HClMgCl 2+H224 2y 0.1gy=1.2g所以铜的质量为 5.5g1.2g=4.3g混合物中镁和铜的质量比为 1.2g：4.3g=12：44故选：B。5 （2017天津）已知 A+3B=2C+3D 中，已知 2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反应生成 4.4gC又知 D 的相对分子质量为 18，则 A 的相对分子质量为（ ）A23 B46
7、C92 D96【分析】根据质量守恒定律求算生成的 D 的质量，进而根据 AD 的质量以及 D 的相对分子质量和对应化学方程式求算 A 的相对分子质量。【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的 D 的质量为 2.3g+4.8g4.4g=2.7g设 A 的相对分子质量为 xA+3B=2C+3Dx 542.3g 2.7g=x=46故选：B。二填空题（共 3 小题）6 （2018达州）取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体5混合物，其中碳、氧元素质量比为 3：14那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为 7：25 ；取该固体混合物 25.6g，加入溶质质量分数 10%的稀盐
8、酸 219g，恰好完全反应，将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为 33.3 g，【分析】根据剩余固体中的碳元素全部在碳酸钙中，加入稀盐酸后碳酸钙和氧化钙都生成氯化钙进行分析解答即可。【解答】解：反应后的碳元素全部存在于碳酸钙中，碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为：12：（163）=3：12，故氧化钙中氧元素的质量为 2，因此碳酸钙的质量为：3 =25，氧化钙的质量为： 2 =7，故该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为7：25；加入稀盐酸后碳酸钙和氧化钙都生成氯化钙设反应后生成氯化钙的质量为 x则有：2HClCaCl 273 111219g10% xx=33.3g故填：7：25；33.3。
9、7 （2018绥化）现有 MgCO3和 BaCO3组成的固体混合物 6g，放入到 100g 某浓度的稀盐酸中恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为 103.8g，则原固体混合物中 Mg、Ba 两种元素的质量分数总和为 46.7% 。【分析】碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，根据质量守恒定律可以求得二氧化碳的质量，进一步计算固体混合物中碳酸根的质量，可以求解原固体混合物中 Mg、Ba 两种元素的质量分数总和。【解答】解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为 6g+100g103.8g=2.2g，根据 MgCO3+2HClMgCl 2+H2O+CO
10、2，BaCO 3+2HClBaCl 2+H2O+CO2，可得 CO3CO 2，设原固体混合物中碳酸根的质量为 xCO3CO 2，664 44x 2.2gx=3.2g则原固体混合物中 Mg、Ba 两种元素的质量为 6g3.2g=2.8g原固体混合物中 Mg、Ba 两种元素的质量分数总和为 100%46.7%故填：46.7%。8 （2018河南）碱式碳酸铜Cu 2（OH） 2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 Cu 2（OH） 2CO3 2CuO+H2O+CO2 ；充分加热 24g 含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为 3：4，则该反应生成水和二
11、氧化碳的质量之和为 6 g。【分析】根据给出的信息可知碱式碳酸铜Cu 2（OH） 2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，书写对应的化学方程式；根据充分加热后剩余固体为氧化铜可求铜元素的质量分数，进而确定反应前的铜的质量分数，求算加热后固体的总质量，进而求算生成的水和二氧化碳的质量。【解答】解：根据碱式碳酸铜Cu 2（OH） 2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，对应的化学方程式为 Cu 2（OH） 2CO3 2CuO+H2O+CO2；充分加热 24g 含氧化铜的碱式碳酸铜固体，则得到纯净的氧化铜，氧化铜中铜元素的质量分数为 100%=80%，根据反应前后固体中铜元素的质量分数之比为 3
12、：4，可知反应前铜元素的质量分数为 60%，则反应前铜元素的质量为 24g60%=14.4g，则反应后固体的质量为 14.4g =18g，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 24g18g=6g。故答案为：Cu 2（OH） 2CO3 2CuO+H2O+CO2； 6。三计算题（共 23 小题）79 （2018安徽）尿素CO（NH 2） 2是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3 CO（NH 2） 2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。（2）生产 6t 尿素，理论上需要氨气的质量是多少？【分析】 （1）根据尿素的化学式计算尿素中氮元素的质量分数；（2）根据工业上制备尿素反
13、应，由尿素求出需要氨气的质量。【解答】解：（1）尿素中氮元素的质量分数为：14.6%；（2）设理论上需要氨气的质量是 xCO2+2NH3 CO（NH 2） 2+H2O34 60x 6t解得：x=3.4t答：（1）尿素中氮元素的质量分数为 46.7%；（2）理论上需要氨气的质量是 2.4t。10 （2018淮安）对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取 2.0g 样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入 10%的 BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入 BaCl2溶液质量的关系如图 1 所示（假定杂质不参加反应） 。已知：K 2SO4+BaCl2BaSO
14、4+2KC1。（1）20.8g BaCl 2溶被中所含溶质的质量为 2.08 g。（2）通过计算，判断该钾肥中 K2SO4的质量分数是否符合图 2 的包装说明？（写出计算过程）8【分析】根据消耗的氯化钡的质量和对应的化学方程式求算样品中硫酸钾的质量分数，进而判断是否合格。【解答】解：20.8g BaCl 2溶被中所含溶质的质量为 20.8g10%=2.08g。设样品中硫酸钾的质量分数为 xK2SO4+BaCl2BaSO 4+2KC1174 2082.0gx 2.08g=x=87%86%符合说明答：（1）20.8g BaCl 2溶被中所含溶质的质量为 2.08g。（2）通过计算，该钾肥中 K2S
15、O4的质量分数符合图 2 的包装说明。11 （2018台州）某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。实验次数 1 2 3碳酸钠质量/克 0.53 1.06 2.12反应前装置总质量/克 66.33 66.86 67.92反应后装置总质量/克 66.19 66.62 67.42（1）计算第 1 次反应产生的二氧化碳质量。（2）分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等，请以第 1 次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。 （空气密度取 1.
16、3 克/升，二氧化碳密度取 2.0 克/升，结果精确到 0.01）【分析】根据质量守恒定律和对应的化学方程式以及碳酸钠的质量可以求算二氧化碳的质量。【解答】解：9设第 1 次反应产生的二氧化碳质量为 x。Na2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2106 440.53g x=x=0.22g对应的体积为 =0.11L对应的气球排开的空气的质量 1.3g/L0.11L=0.14g反应后托盘内的质量为 66.19g+0.14g（浮力导致天平减小的示数）=66.33g，所以遵循质量守恒定律。答：（1）第 1 次反应产生的二氧化碳质量为 0.22g。（2）分 第 1 次反应为例，通过计算说明该反应
17、是遵循质量守恒定律。12 （2018泰安）厨房中使用的食用碱（主要成分碳酸钠）中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示。计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确至 0.1%）【分析】根据碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠以及图片提供的数据进行分析解答即可。【解答】解：生成碳酸钙沉淀的质量为 5.0g设该食用碱中碳酸钠的质量分数为 xCaCl2+Na2CO3CaCO 3+2NaCl106 1006.0gx 5.0g=x88.3%10答：该食用碱中碳酸钠的质量分数为 88.3%。13 （2018
18、荆门）某固体样品可能含有 NaCl、NaHCO 3、Na 2CO3中的一种、二种或三种。某兴趣小组取出 100g 固体与足量的稀硫酸反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水。生成沉淀 100g。然后又取出等质量的样品加水溶解，再加入足量的 CaCl2又生成沉淀 50g（己知：NaHCO 3与 CaCl2不反应） 。（1）该固体样品成分是 NaC1、NaHCO 3、Na 2CO3 。（2）求该固体样品中 Na2CO3质量分数为多少？（写出计算过程）【分析】根据取出等质量的样品加水溶解，再加入足量的 CaCl2又生成沉淀 50g，可知混合物含有碳酸钠（根据 NaHCO3与 CaCl2不反应） ；而
19、100g 固体与足量的稀硫酸反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水。生成沉淀 100g，说明固体一定含有碳酸氢钠，进而进行计算。【解答】解：根据取出等质量的样品加水溶解，再加入足量的 CaCl2又生成沉淀 50g，可知混合物含有碳酸钠（根据 NaHCO3与 CaCl2不反应） ；而 100g 固体与足量的稀硫酸反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水。生成沉淀 100g，说明固体一定含有碳酸氢钠。设样品中碳酸钠的质量为 x，碳酸氢钠的质量为 yCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl106 100x 50g=x=53g根据 2NaHCO3+H2SO4Na 2SO4+2H2O+2CO2Ca（OH） 2+CO2=CaCO3+H 2O可得关系式为NaHCO3CO 2CaCO 384 100y 50g=x=42g
