1、第二节 中国现代化工业之母氯碱工业,2.1以食盐为原料的化工产品,一、电解饱和食盐水,演示实验1、现象：阳极：湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝阴极：酚酞溶液变红 收集气体，移近火焰，产生爆鸣生,产生Cl2,产生NaOH,产生H2,2、化学方程式：,阳极产物,二、氯化氢,1、物理性质,溶解度：,无色、,刺激性气味,密度大于空气,的气体,1体积溶解约500体积HCl，极易溶于水,喷泉实验,喷泉实验,问题与思考,1.为什么烧杯中的溶液会喷入烧瓶？,答:外界压强比烧瓶中的压强大，把烧瓶中的溶液压入烧瓶了。,2.为什么烧瓶里与外界会产生很大的压强差，烧瓶中的氯化氢呢？,答:几乎全部氯化氢都溶于挤入烧瓶中的几滴水
2、中。使瓶内压强迅速减少。,3.从该实验可以得出什么结论？,答:氯化氢气体极易溶于水。,2.盐酸,氯化氢的水溶液叫氢氯酸,俗称盐酸.,特性：易挥发,纯净的盐酸是无色的液体,工业盐酸因为含有铁的杂质而呈黄色.,一般,氯化氢的含量在37%以上的便称为浓盐酸,3、举例说明盐酸有哪些化学性质？,1.酸+碱盐+水如：HCl+NaOHNaClH2O2.酸+碱性氧化物盐+水如：2HClCuOCuCl2H2O3.酸+金属盐+氢气如：2HClZnZnCl2H24.酸+盐新酸+新盐如：2HClCaCO3CaCl2H2OCO25.酸+指示剂反应石蕊变红,酚酞不变色,1.为什么盐酸具有这些酸的通性？,答:氯化氢在水溶液
3、中电离出H+和Cl-，上述性质都是由H+表现出来的，所以盐酸具有酸的通性。,问题与思考,HCl H+ + Cl-,电解质在溶液中或受热熔化时电离成自由移动离子的过程叫做电离。,NaCl Na+ + Cl-HCl H+ + Cl-MgCl2 Mg2+ + 2Cl-AlCl3 Al3+ + 3Cl-,三、电离,电解质的电离可以用电离方程式来表示：,写出下列物质的电离方程式：FeSO4 Fe2(SO4)3HNO3 H2SO4 KOH Ba(OH)2,注意：在电离方程式中，阳离子带的电荷总数和阴离子带的电荷总数的绝对值相等。,列表比较氯化氢和盐酸的异同点：,工业制备：H2+Cl22HCl注意：氯气在氢气包围中燃烧,四、实验室制取氯化氢,1原料：氯化钠固体、浓硫酸2化学方程式：,NaCl+H2SO4（浓）,微热,NaHSO4+HCl,实验原理:高沸点(难挥发性)酸制低沸点(易挥发性)酸,装置选择,3、反应装置：,4、HCl收集方法,向上排空气法,5、HCl尾气吸收,实验室制HCl的装置,仪器组装与步骤,(1) 仪器的组装：原则为自下而上，从左到右，拆卸则相反。 (2)气密性检查：把导管一端浸入水中，用双手捂住烧瓶或试管，借手的热量使容器内的空气膨胀，容器内的空气则从导管口形成气泡冒出，把手拿开，过一会，水沿导管上升，形成一小段水柱，说明装置不漏气。 (3)添加药品 (4)制备,
