1、2014-2015 学年度第一学期高一级化学科期中考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分。考试用时 90 分钟。注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用 2B 铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。2、选择题每小题选出答案后，有 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的
2、答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。本试题可能用到的相对原子质量是：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65第一部分选择题(共 50 分)一、单选题(本题包括 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，各 3 分，共 30 分)1. 下列实验操作中正确的是A 不慎将浓碱溶液溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液中和B 从试剂瓶倾倒液体时，试剂瓶标签面向手心C 用酒精灯直接给烧杯内的液体加热D 用托盘天平称量 5.85g 的 NaCl2. 关于物质的类别，下列说法正确的是A. 食
3、盐水、糖水和冰水都是饮料，属于混合物B. 某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质C. 烧碱属于碱，纯碱属于盐DCuSO 45H2O 是一种混合物3. 已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，易溶于水，密度小于 1gcm 3，沸点约为55 ，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是A蒸馏 B分液 C过滤 D结晶 4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A是否能产生丁达尔效应 B分散质粒子直径的大小C分散质粒子能否透过滤纸 D是否均一、稳定、透明5.下列叙述正确的是A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡不是电解质C. 盐酸能导电，故盐酸
4、是电解质DSO 3 溶于水形成的溶液能导电，但 SO3 不是电解质6.某溶液中含有较大量的Cl -、OH -、CO 32-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加过量Mg(NO 3)2；滴加过量MgCl 2；滴加过量AgNO 3溶液；滴加过量Ba(NO 3)2溶液；滴加过量BaCl 2溶液；过滤A B C D. 7. 下列叙述不正确的是 A常温常压下，11.2LCO 2 与 22.4LCO 的分子数之比为 1:2 B任何条件下，2mol CO2 与 3molCO 的原子数相等 C若一定量的 CO2 与 CO 具有不同的体积，则它们所含的分
5、子数也一定不相等D常温常压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等8.下列关于分散系的说法，正确的是A混合物都属于分散系 B稀豆浆中分散质粒子的直径在 1100nmCFeCl 3 溶液中分散质的粒子为 FeCl3D含有 1 mol FeCl3 的饱和溶液加入到沸水中生成 1 molFe(OH)3 胶粒9.下列物质中，含有自由移动 Cl-的是A.KClO3 溶液 B.液态 HCl C.熔融 NaCl D.KCl 晶体10. 某合金是由锌铁按照一定比例熔合而成，其中锌的质量分数为 72%。某同学取 0.1g 该合金粉末进行实验，则所取样品所含铁原子数约为A3.0110 20 个 B6.02
6、10 21 个 C7.7410 20 个 D6.6710 20 个二、双项选择题（共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 2 个选项正确，少选且正确得 2 分，错选、未选、多选不得分）11. 下列实验操作中正确的是A用右图装置加热碳酸氢钠粉末B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C过滤时，若发现滤液浑浊，应更换滤纸，重新过滤 D制备 Fe(OH)3 胶体是向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3 饱和溶液并长时间煮沸12. 关于从碘水中分离出碘单质的实验，下列说法正确的是A. 可以用酒精萃取出碘单质B. 可以用 CCl4 萃取出碘单质，理由是 CCl4 密度比水大C若用 CCl
7、4 萃取出碘单质，萃取后下层液体呈紫红色D. 若用 CCl4 萃取出碘单质，萃取后无色液体层应从分液漏斗的上口倒出13.欲配制 100mL1.0mol/LNa2CO3 溶液，正确的方法是A.将 10.6gNa2CO3 溶于 100mL 水中B.将 28.6g Na2CO310H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100mLC.将 20mL5.0mol/L Na2CO3 溶液用水稀释至 100mLD.在 20mL5.0mol/L Na2CO3 溶液中加入 80mL 水14. 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L 酒精含有的分子数约为 1NAB常温常压下,1.06g
8、Na2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02NAC通常状况下，1N A个 CO2 分子占有的体积为 22.4LD1N A氧原子的质量（以 g 为单位）在数值上约等于其相对原子质量15. 下列叙述正确的是ACH 4 的摩尔质量是 16gB. 物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量C. 从 100mL0.1mol/L 盐酸中取出 10mL，溶液密度不变 D. 4.4gCO2 含有 0.1mol 粒子第二部分非选择题(共 50 分)16.（11 分）填空题（1）下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:写出仪器 A、C 、E 的名称 、 、 分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填
9、字母符号）A B C D EA.粗盐和泥沙： B.花生油和水： （2）写出下列物质溶于水时的电离方程式：Fe 2(SO4)3 NaHSO 4 KMnO 417.（8 分）计算题（写出计算过程）在标准状态下，有体积为 4.48L 的氯化氢，溶于水得到 1L 溶液（为盐酸） 。请计算：（1）该盐酸中 HCl 的物质的量是多少？ （2）Cl -物质的量是多少？溶液 H+物质的量浓度是多少？ （3）若该盐酸密度为 g/cm3，则溶质的质量分数为多少？（用含 式子表示） 18. （14 分）实验题下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制 200 mL 1.0 m
10、ol/L 的稀硫酸。可供选用的仪器有：玻璃棒；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有_(写仪器名称) ；（2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为_（3）配制 200 mL 1.0 mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 _mL（计算结果保留小数点后 1 位） ，量取硫酸时应选用_规格的量筒；A10 mL B50 mLC100 mL D200 mL（4）根据计算结果，进行如下实验操作：用量筒取计算所需体积的浓硫酸；向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；把容量瓶盖
11、盖紧，上下颠倒摇匀。你认为上述实验中错误的操作是_（填序号）（5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_（填序号）用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去转移溶液时，不慎有少量溶液洒出定容时，俯视容量瓶刻度线定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线19.（17 分）科学探究某学习小组根据图中所示的电解水原理进行实验，并对实验得到的与查阅资料获得的数据进行处理、分析，请与他们一起进行探究。请按要求填写。（1）观察不同时间试管内的 H2 和 O2 体积的比值均约为 。（2）假设电解了 1.8g H2O，根据电解水的化学方程式计算生成 H2、
12、O 2的质量，计算过程如下：并填表如下：质量 g 物质的量 mol H2 和 O2物质的量的比H2O2根据该实验的观察与推算初步得到关于气体体积规律的一个结论是：在相同的温度和压强下， （3）下表列出了一些物质的体积条件 物质 1 mol 物质的体积 H2 22.3 LO2 22.4 L0101kPaCO2 22.4 LH2 24.4LO2 24.5L25101kPaCO2 24.5L根据上表数据，得出的结论是（至少写出三点）在相同的温度压强下， （4）请从微观的角度解释气体体积变化规律的原因： 班级：_姓名：_学号：_O密O封 O线O2014-2015 学年度第一学期高一级化学科期中考试答卷
13、成绩： 注意事项：1、本答卷为第二部分非选择题答题区。考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在各题目指定区域内的相应位置上答题，超出指定区域的答案无效。2、如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。16.（11 分）填空题（1 ） 、 、 A. B. （2）_ _ _17.（8 分）计算题2014-2015 学年度第一学期18. （14 分）实验题（1）_（2）_（3）_， _（4）_（5）_ 19.（17 分）科学探究（1） （2）计算过程如下：质量 g 物质的量 mol H2 和 O2物质的量的比H2O2在相同的温度和压强下， （3）在相同
14、的温度压强下， （4） 高一级化学科期中考试答案19 （17 分）（1）2：1 （1 分）（2）2H 2O 电解 2H 2 +O 236 4 321.8g 0.2 g 1.6 g （2 分）质量 g 物质的量 mol H2 和 O2物质的量的比H2 0.2 0.1O2 1.6 0.052：1（15=5 分）同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比 （任一条 1 分）（3） （至少写出三点）在相同的温度压强下，相同数目的分子数的任何气体都具有相同体积在相同的温度压强下， 1 摩尔不同气体的体积是一定的在相同的压强下，随着温度的升高，1 摩尔气体的体积增大（23=6 分）（4）气体粒子间的距离远远大于粒子本身的直径，在相同的温度压强下，任何气体粒子间的距离相同，因此，粒子数目相同的任何气体具有相同的体积。 （2 分）
