1、电解质溶液【考情分析】一、考纲要求1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解水的电离，离子积常数。5.了解溶液 pH 的定义。了解测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。8.了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。二、命题趋向电解质溶液部分内容与旧大纲相比有一定的变化，删除了“了解非电解质的概念”，增加了“了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉
2、淀转化的本质”，降低了弱电解质电离平衡的要求层次，对 pH、盐的水解的知识进行了具体的要求，将原化学计算中的“pH 的简单计算”放在这部分的要求之中。弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性和 pH 的计算、盐类的水解及其应用等知识是高考化学中的热点内容，常见的题型是选择题，也有填空题和简答题。题目的考查点基于基础知识突出能力要求，并与其他部分知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系。【知识归纳】（一）强弱电解质及其电离1电解质、非电解质的概念电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。非电解质：在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物。注意：单质和混合物既不是电解质也不是非电解
3、质；CO 2、NH 3 等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身；难溶的盐（BaSO 4 等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。2电解质的电离（1）强电解质如 NaCl、HCl、NaOH 等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子，溶液中的离子浓度可根据电解质浓度计算出来。（2）弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。如 25时 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中，CH 3COOH 的电离度只有 1.32，溶液中存在较大量的 H2O 和 CH3COOH 分子，少量的 H+、CH 3COO-和极少量的 OH-离子。（3）多元弱酸如
4、H2CO3 还要考虑分步电离：H2CO3 H+HCO 3-；HCO 3- H+CO 32-。3弱电解质的电离平衡（1）特征：动：(电离)(结合)的动态平衡；定：条件一定，分子和离子浓度一定；变：条件改变，平衡破坏，发生移动。（2）影响因素（以 CH3COOH CH3COO + H+为例）浓度：加水稀释促进电离，溶液中 (H+)增大，c(H +)减小温度：升温促进电离（因为电离过程是吸热的）相关离子：例如加入无水 CH3COONa 能抑制电离，加入盐酸也抑制电离，加入碱能促进电离，仍然符合勒夏特列原理。4电离平衡常数（K）-弱电解质电离程度相对大小一种参数（1）计算方法：对于一元弱酸 HA H+
5、A-，平衡时， )(HAcK对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时， )MO（2）电离平衡常数的化学含义：K 值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸性( 或碱性)越强。（3）影响电离平衡常数的因素：K 值只随温度变化。（二）水的电离和溶液的 pH1水的离子积（1）定义H2O = H+OH- ；H0，K W=c(H+)c(OH-)（2）性质在稀溶液中，Kw 只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。在其它条件一定的情况下，温度升高，K W 增大，反之则减小。溶液中 H2O 电离产生的 c(H+)=c(OH-)在溶液中，Kw 中的 c(OH-)、c(H +)指溶液中总的离子浓度。酸溶液中
6、c(H+)= c(H+)(酸)+c (H+)(水)c(H +)(酸)，c(H +)(水)=c(OH -)；碱溶液中 c(OH-)=c(OH-)(碱)+ c(OH-)(水) c(OH -)(碱) ，c (OH-)(水)=c(H +)；盐溶液显中性时 c(H+)=c(OH-)=c(H+)(水)=c(OH -)(水) ，水解显酸性时 c(H+)=c(H+)(水)= c(OH-)(水) c(OH -)，水解显碱性时 c(OH-)=c(OH-)(水)=c(H +)(水)c(H +)。2溶液的 pH（1）定义pH=lgH +，广泛 pH 的范围为 014。注意：当溶液中H +或OH -大于 1mol/L
7、时，不用 pH 表示溶液的酸碱性。（2）pH、c(H +)与溶液酸碱性的关系pH（ 250C） c(H+)与 c(OH-)关系(任意温度) 溶液的酸碱性pH7 c(H+)c(OH -) 溶液呈碱性，（3）有关 pH 的计算酸溶液中，Kw= c(H+)c(OH-)c(H+)(酸) c(OH-)(水) =c(H +)(酸) c(H+)(水)；碱溶液中，Kw= c(H+)c(OH-)c(OH-)(碱) c(H+)(水)= c(OH -)(碱)c(OH -)(水)。强酸、强碱溶液稀释的计算强酸溶液，pH(稀释)=pH(原来)+lg n(n 为稀释的倍数)强碱溶液，pH(稀释)=pH(原来) lgn(
8、n 为稀释的倍数)酸性溶液无限加水稀释，pH 只能接近于 7，且仍小于 7；碱性溶液无限加水稀释时，pH 只能接近于 7，且仍大于 7。pH 值相同的强酸（碱）溶液与弱酸（碱）溶液稀释相同的倍数时，强酸（碱）溶液 pH值的变化比弱酸（碱）溶液 pH 值的变化幅度大。强酸、强碱溶液混合后溶液的 pH 计算酸过量c(H +)pH恰好完全反应，pH=7碱过量c(OH -)c(H +)pH（三）盐类水解1概念：盐类水解（如 F-+H2O HF+OH-）实质上可看成是两个电离平衡移动的综合结果：水的电离平衡向正方向移动（H 2O H+OH-） ，另一种弱电解质的电离平衡向逆方向移动（HF F-+H+）
9、。也可以看成是中和反应的逆反应，升高温度会促进水解。2水解规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。（1）多元弱酸盐分步水解，如 CO32-+H2O HCO3-+OH-，HCO 3-+H2O H2CO3+OH-。（2）通常弱酸根或弱碱的阳离子的水解程度都很小，如 0.1mol/LNaAc 溶液中 Ac-离子的水解百分率不足 1%。（3）同一溶液中有多种离子水解时，若水解显同性，则相互抑制，各离子的水解程度都比同等条件下单一离子的水解程度小，如 0.1mol/LNa2CO3 和 0.1mol/LNaAc 混合溶液中CO32-、Ac -的水解程度都要比 0.1mol/L N
10、a2CO3 溶液，0.1mol/LNaAc 溶液中 CO32-、Ac -的水解程度小；若水解显不同性，则相互促进，各离子的水解程度都比同等条件下单一离子的水解程度大，如 0.1mol/L NH4Cl 和 0.1mol/LNaAc 混合溶液中 NH4+、Ac -的水解程度都要比0.1mol/L NH4Cl 溶液，0.1mol/LNaAc 溶液中 NH4+、Ac -的水解程度大。3电离平衡与水解平衡的共存（1）弱酸的酸式盐溶液，如：NaHSO 3、NaH 2PO4、NaHS、NaHCO 3、Na 2HPO4 溶液的酸碱性取决于电离和水解程度的相对大小。（2）弱酸（碱）及弱酸（碱）对应盐的混合溶液，
11、如；HAC 与 NaAc 的混合溶液，NH3H2O 与 NH4Cl 的混合溶液，一般等浓度时，弱酸（碱）的电离要比对应盐的水解强。4电解质溶液中的守恒关系（1）电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如 NaHCO3 溶液中：n(Na +)n(H +)n(HCO 3-)2n(CO 32-)n(OH -)（2）物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如 NaHCO3 溶液中n(Na+):n(C)1:1，推出：c (Na+)c(HCO 3-)c(CO 32-)c(H
12、2CO3)（3）质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H +）的物质的量应相等。例如在 NH4HCO3 溶液中 H3O+、H 2CO3 为得到质子后的产物； NH3、OH -、CO 32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H 3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。（四）沉淀溶解平衡1溶度积的概念难溶电解质 AmBn 在水溶液中有如下平衡： AnBm(s) nAm+(aq)+ mBn-(aq)根据化学平衡原理，它的平衡常数表达为：Ksp=Am+nBn-mKsp 称为溶度积常数，简称溶度积。（1）Ksp 的数值在稀溶液中不受离子浓度的影响，只取决与
13、温度。温度升高，多数难溶化合物的溶度积增大。但 Ksp 受温度影响不大，当温度变化不大时，可采用常温下的数据。（2）溶度积的大小反映了难溶电解质溶解能力的大小。对于同种类型基本不水解的难溶强电解质，溶度积越大，溶解度也越大；对于不同类型难溶电解质，就不能简单用 Ksp大小来比较溶解能力的大小，必须把溶度积换算程溶解度。2溶度积规则对于难溶电解质 AmBn，可以通过比较任意状态时的浓度商 Qc 与溶度积 Ksp 的大小判断沉淀的生成与溶解（注意浓度商 Qc 是任意状态下离子浓度指数的乘积，因此 Qc 值不固定） 。QcKsp 时，若溶液中有固体存在，则沉淀量减少，直至沉积与溶解达到平衡状态；Qc
14、= Ksp 时，沉积与溶解处于平衡状态；QcKsp 时，此时有沉淀析出，直至沉淀与溶解达到平衡状态。利用该规则既可判断体系中有无沉淀生成，也可通过控制离子浓度，使产生沉淀、沉淀溶解或沉淀发生转化。（1）沉淀的溶解创造条件使溶液中 QcKsp。如：酸碱溶解法、氧化还原溶解法等。（2）难溶电解质的转化生成更难溶的电解质。如：沉淀溶解和转化的实质：难溶电解质溶解平衡的移动。3综合应用决沉淀溶解平衡的一般思路：“看到”粒子“ 找到”平衡“想到”移动【考点例析】例 1下列说法正确的是（ ）A能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质一定是非电解质。B难溶于水的物质肯定不是强电解质。C纯净的强电解质在液态时
15、，有的导电，有的不导电。D强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。解析：解答本题需弄清两点：一是电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念；二是弄清电解质溶液导电能力与离子浓度的大小，以及离子所带的电荷数有关。答案：C例 2(2012 安徽理综13)已知室温下，Al(OH) 3 的 Ksp 或溶解度远大于 Fe(OH)3。向浓度均为 0.1 molL1 的 Fe(NO3)3 和 Al(NO3)3 混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。下列示意图表示生成 Al(OH)3 的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系，合理的是A B C D解析：因 KspAl(OH)3 KspFe(OH)3，因
16、此向混合溶液中滴加 NaOH 溶液时，首先应生成 Fe(OH)3 沉淀，当 Fe3 沉淀完全后，再生成 Al(OH)3 沉淀，继续滴加 NaOH 溶液，则Al(OH)3OH = AlO22H 2O，故 B 项图像符合实际情况。答案：B例 3盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）A在 NaHCO3 溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，溶液中的阴离子只有 CO32-和nAl(OH)3nAl(OH)3nAl(OH)3nAl(OH)30 V(NaOH) 0 V(NaOH) 0 V(NaOH) 0 V(NaOH)OH-BNaHCO 3 溶液中：c(H +)+c(H2CO3)=c
17、(OH-)C10 mL0.10molL -1CH3COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na +)c(CH 3COO-)c (OH-)c(H +)D中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同解析：A 中，生成 Na2CO3溶液，CO 32-会发生水解，生成 HCO3-，所以 A 错；电荷守恒：c(H +)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 物料守恒：c(Na +)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 两式相减得：c(H +)+c(H2CO3)=c
18、(CO32-)+c(OH-) 所以 B 错误。C 中，生成 NaAc，Ac -水解呈碱性，故 C 正确；相同 pH，相同体积的 HCl 和 HAc，因为 HAc 为弱酸 ，所以 HAc 的物质的量浓度大 ，HAc 所消耗的 NaOH 的物质的量多，D 错。答案：C例 4某温度时，BaSO 4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示：BaSO 4(s) Ba2+(aq)SO 42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)c(SO42-)，称为溶度积常数。A加入 Na2SO4 可以使溶液由 a 点变到 b 点B通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点Cd 点无 BaSO4 沉淀生成
19、Da 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp解析：解答本题的关键是理解 Ksp 及图像中点、线的含义，然后再结合所学知识不难做出正确的解答。a 点、c 点达平衡状态，对应 c(Ba2+)和 c(SO42-)的乘积等于 Ksp，它只受温度影响，与 c(Ba2+)或c(SO 42-)的变化无关，因此，A 选项中随着 Na2SO4的加入 a 点应沿曲线下移， D 选项中 a 点、c 点对应的 Ksp 相等。b 点、d 点均未达平衡状态，由于 d 点对应 c(Ba2+)和 c(SO42-)的乘积小于的Ksp，故无 BaSO4沉淀生成，但蒸发溶液时，c(Ba 2+)和 c(SO42-)同时增大，d
20、 点不可能垂直到达 c 点。综合以上分析，答案为 C。答案：C例 5反应 A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应( 填“ 吸热”“放热”) ； (2)当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率_(填 “增大 ”“减小”“ 不变”) ，原因是_ ；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_ _；(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1 和 E2 的变化是：E1_，E 2_(填“增大”“减小、 ”“不变”)。解析：由图可以知道，由于该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，所以升高温度，平
21、衡向逆反应进行，所以 A 的转化率减小；当在反应体系中加入催化剂，能同倍数改变化学反应速率，因此对化学平衡的移动无影响，即对反应热也无影响。因为化学反应速率增大，所以 E1和 E2同时降低。答案：(1)放热。(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。(4)减小、减小。例 6黄铁矿（主要成分为 FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为 SO2 和Fe3O4。(1)将 0.050 mol SO2(g)和 0.030 mol O2(g)放入容积为 1 L 的密闭容器中，反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)在一定条件下
22、达到平衡，测得 c(SO3) 0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数 K 和 SO2 的平衡转化率（写出计算过程） 。(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高 SO2 平衡转化率的有 (填字母)(A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强(D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气(3)SO2 尾气用饱和 Na2SO3 溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为_。(4)将黄铁矿的煅烧产物 Fe3O4 溶于 H2SO4 后，加入铁粉，可制备 FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_。解析：本题考查学生对化
23、学反应可逆性、化学平衡、化学平衡常数和影响化学平衡的外界条件的了解；考查学生对盐类的水解、常见非金属元素硫及其重要化合物的主要性质及其对环境质量影响的了解；考查学生计算平衡常数和平衡转化率的能力以及学生对化学平衡和元素化合物知识的综合应用及知识迁移能力。答案：(1)解： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)起始浓度/ molL 1 0.050 0.030 0平衡浓度/ molL 1 (0.0500.040) (0.0300.040/2) 0.040= 0.010 = 0.010所以，K = )(O)(S223c= 12121Lmol 0. )Lol 0.l4.(= 1.6103 molL
24、1 。SO2的平衡转化率 = ml 5.)100% = 80% 。(2)B、C。 (3)SO2H 2ONa 2SO32NaHSO 3。(4)抑制 Fe2 、Fe 3 的水解，防止 Fe2 被氧化成 Fe3 。例 7工业上制备 BaCl2 的工艺流程图如下： 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分 BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s) H 1 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s) H 2= 226.2 kJmol-1 （1）气体用过量 NaOH 溶液吸收，得到硫化钠。
25、Na 2S 水解的离子方程式为 。（2）向 BaCl2 溶液中加入 AgNO3 和 KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)Cl= 。Ksp(AgBr)=5.410-13，K sp(AgCl)=2.010-10（3）反应 C(s) + CO2(g) 2CO(g)的H 2= kJmol-1。（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。解析：（1）S 2- + H2O HS- +OH-；HS - + H2O H2S +OH-（可不写） ；（2）2.710 -3；（3）172.5；（4）使 BaSO4得到充分的还原（或提高 BaS 的产量） 。 为吸热反应，炭和氧气反应放热维持
26、反应所需高温。【专题训练】一、选择题1(2013浙江卷12)25 时，用浓度为 0.1000 molL1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 浓度均为 0.1000 molL1 的三种酸 HX、HY、HZ ，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是( )A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ HY HXB根据滴定曲线，可得 Ka(HY)10 5C将上述 HX、HY 溶液等体积混合后，用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时：c(X )c(Y )c(OH )c(H )DHY 与 HZ 混合，达到平衡时：c(H ) c(Z )c (OH )KaHYcHYcY 解析：根据中和
27、滴定曲线先判断 HX、HY 和 HZ 的酸性强弱，再运用电离平衡、水解平衡知识分析、解决相关问题。由图像可知，当 V(NaOH)0(即未滴加 NaOH)时，等浓度的三种酸溶液的 pH 大小顺序为HXHYHZ，则酸性强弱顺序为 HXHYHZ ，相同条件下三种酸溶液的导电能力顺序为 HXHYHZ，A 项错。当 V(NaOH)10 mL 时，HY 溶液中 c(H )10 5 molL 1，c(OH )10 9 molL1 ，c (Na ) 0.1000 molL1 ，据电荷守恒得 c(H )13c(Na )c(OH )c (Y )，即 105 molL1 0.1000 molL1 10 9 molL
28、1 c(Y )，13则有 c(Y ) 0.1000 molL1 ，c(HY) 0.1000 molL1 0.1000 13 23 13molL 1 0.1000 molL1 ，那么 Ka(HY)c(Y )c(H )/c(HY)( 0.1000 13 13molL 110 5molL1 )/( 0.1000 molL1 )10 5 ，B 项正确。 HX 的酸性比 HY 的弱，滴13定至 HX 恰好完全反应时，HY 也完全反应，此时溶液中的溶质为 NaX 和 NaY，X 的水解程度比 Y 的水解程度大，则有 c(Y )c(X )，C 项错。 HY 和 HZ 混合，达到平衡时，据电荷守恒有 c(H
29、)c (Y )c(Z )c(OH )；对于弱酸 HY 来说，K a(HY)c(H )c(Y )/c(HY)，则有 c(Y )K a(HY)c(HY)/c(H )，故 c(H )K a(HY)c(HY)/c(H )c (Z )c(OH )，D 项错。答案：B点拨：知识：酸碱中和滴定，酸性强弱与溶液导电能力的关系，弱酸电离平衡常数计算，溶液中离子浓度的比较。能力：考查考生的综合分析能力、逻辑推理能力和计算能力。试题难度：较大。2(2013福建卷8) 室温下，对于 0.10 molL1 的氨水，下列判断正确的是 ( )A与 AlCl3 溶液发生反应的离子方程式为 Al3 3OH =Al(OH)3B加
30、水稀释后，溶液中 c(NH )c(OH )变大 4C用 HNO3 溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的 pH13解析：A.氨水与氯化铝反应的离子方程式应为 Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 。B. 4氨水中存在电离平衡 NH3H2ONH OH ，加水稀释，促进氨水的电离，氨水的电离平 4衡正向移动，但铵根离子浓度和氢氧根离子浓度都减小，故二者的乘积减小。C.用硝酸完全中和氨水，生成硝酸铵，溶液应呈酸性。D. 氨水的电离是不完全的，0.10 molL1 的氨水其pH 应小于 13。答案：C点拨：知识：离子方程式的书写、弱电解质的电离平衡、盐类的水解。能力：知识的理解应用能力、分析
31、问题能力。试题难度：中等。3(2013四川卷5) 室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：起始浓度/(molL 1 )实验编号c(HA) c(KOH)反应后溶液的pH 0.1 0.1 9 x 0.2 7下列判断不正确的是( )A实验反应后的溶液中： c(K )c(A )c(OH )c(H )B实验反应后的溶液中： c(OH )c (K )c(A ) mol/LKW110 9C实验反应后的溶液中： c(A )c(HA)0.1 mol/LD实验反应后的溶液中： c(K )c(A )c(OH )c(H )解析：根据酸碱反应情况判断出所得溶液中的溶质，
32、根据溶液 pH 判断酸的强弱。实验中酸碱恰好完全反应生成盐 KA，KA 溶液的 pH 为 9，说明该盐发生水解反应，应为强碱弱酸盐，HA 为弱酸，实验中溶液 pH7 时，溶液呈中性，则酸稍过量。A.实验反应后的溶液为 KA 溶液，由于 A 的水解使得溶液显碱性，则有 c(OH )c(H )，据电荷守恒推知，c(K )c(A )。B. 根据电荷守恒可知，实验反应后的溶液中 c(OH )c(K )c(H )c(A )。C.实验中，弱酸 HA 与 KOH 溶液等体积混合，所得溶液的 pH7，HA应稍过量，则有 x0.2 mol/L，那么等体积混合后 c(A )c(HA)0.1 mol/L。D. 根据
33、实验反应后溶液的 pH7 可知溶液呈中性，根据电荷守恒可知该项正确。答案：B点拨：知识：酸碱中和、盐类水解、溶液中离子浓度大小比较。能力：利用所学基本理论分析解决问题能力，特别考查溶液中离子的电荷守恒式。试题难度：中等。4(2013山东卷13) 某温度下，向一定体积 0.1 molL1 的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中 pOH(pOHlgOH )与 pH 的变化关系如图所示，则( )AM 点所示溶液的导电能力强于 Q 点BN 点所示溶液中 c(CH3COO )c(Na )CM 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同DQ 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积解析：结合醋酸与 NaOH 溶液的反应，pOH、pH 的定义及题给图像，分析各选项并得出合理答案。Q 点 pOHpHa，则有 c(H )c(OH )，此时溶液呈中性，那么 c(CH3COO )c(Na )，N 点溶液呈碱性，c(OH )c(H )，那么 c(CH3COO )0.2 mol/L；D 项，溶液 pHc(OH )，溶液中存在电荷守恒式：c(H )c(Na )c(A )c(OH )，故 c(A )c(Na )，综合得 c(A )c(Na )c(H )c (OH )。答案：B
