1、 化学工艺流程题 1null (2013成都模拟)工业null用粉碎的煤矸石 (null要含 Al2O3null SiO2 及铁的null化物 )制备净水剂BACAl2(OH)nCl6null n的流程如nullnull (1)粉碎煤矸石的目的是 _null 滤渣null的null要成分是 _(填化学式 )null (2)null骤null在煮沸的过程中null溶液逐渐由无色nullnull绿色nullnull时溶液中的有色离子null _来源 :Z_xx_k.Com _(填化学式 )null随null溶液又nullnull棕黄色null相关反应的离子方程式null _nullnull骤nul
2、l的煮沸装置null方需安装null长null管null长null管的作用是 _null (3)null骤null中加入适null的 Ca(OH)2并控制 pHnullnull目的nullnull是生成 BACnull二是 _ _null已知 BAC 的分散质粒子大小在 1 100 nm 之间null由null区别滤液nullnull BAC 两种液体的物理方法是 _null若 Ca(OH)2溶液过nullnull则null骤null得到的 BAC 产率偏低null写出该反应的离子方程式null _ _null (4)若 0.1 mol AlCl3在某温度null溶于蒸馏水null当有 5%水
3、解生成 Al(OH)3溶液时null吸收热null a kJnull写出该过程的热化学方程式null _null 解析： (1)粉碎煤矸石能增大反应物的接触面积null加快反应速率null SiO2 null溶于盐酸和硫酸null滤渣 null 的null要成分是 SiO2null (2)溶液中的 Fe2null null绿色null Fe2null 很容易被空气中的 O2null化成棕黄色的 Fe3null null离子方程式null 4Fe2null null O2null 4Hnull =4Fe3null null 2H2Onull煮沸装置null方的长null管有冷凝null回流的作用
4、null (3)null骤 null 中加入适量的 Ca(OH)2并null制 pHnull使 Fe3null 生成Fe(OH)3null从而除去 Fe3null null BAC 的分散质粒子大小在 1 100 nm 之间null属于胶体null可以用null达尔效应区别滤液 null null BAC两种液体null若 Ca(OH)2溶液过量null部分 Al3null 生成 AlOnull2null离子方程式null Al3null null 4OHnull =AlOnull2 null 2H2Onull (4)根据题意null AlCl3 H 1 mol H 0null 1 mol 5
5、% null a kJmolnull 1 则 H 1 mol (null a kJmolnull 1)0.1 mol 5% null 200a kJsmolnull 1null其热化学方程式null AlCl3(aq)null3H2O(l)某温度 Al(OH)3(aq)null 3HCl(aq) Hnull 200a kJmolnull 1null 答案 ： (1)增大反应物接触面nullnull加快溶解速率 (提高 Al3null 的浸出率 ) SiO2 (2)Fe2null 4Fe2null null O2null 4Hnull =4Fe3null null 2H2O 冷凝null回流 (
6、3)除去 Fe3null 用null束光照射液体nullnull察是否有null达尔效应 Al3null null 4OHnull =AlOnull2 null 2H2O (4)AlCl3(aq)null 3H2O(l)某温度 Al(OH)3(aq)null 3HCl(aq) Hnull 200a kJmolnull 1 2null (2013淮安模拟)近null来null高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的null费需求增长较快null实验室可用二null化锰nullnull要原料制备高锰酸钾nullnull部分流程如nullnull (1)第nullnull中采用铁坩埚而null用瓷坩埚的
7、原因是 (用化学方程式表示 )_ _null (2)KOHnull KClO3和 MnO2共熔反应生成墨绿色 K2MnO4的化学方程式null _ _null (3)第nullnull通入 CO2可以使 MnO2null4 发生反应null生成 MnOnull4 和 MnO2null则 K2MnO4完全反应时null转化null KMnO4的百分率约null _(精确到 0.1%)null (4)第nullnull趁热过滤的目的是 _null (5)第nullnull加热浓缩至液面有细小晶体析出时null停null加热null冷null结晶null _null洗涤nullnull燥nullnu
8、ll燥过程中null温度null宜过高null因null _null 解析： 流程中先将 MnO2转化null K2MnO4null K2MnO4发生自身null化还原反应生成 KMnO4null(1)第 null null中采用铁坩埚而null用瓷坩埚是由于后者含有的 SiO2 在高温null会null KOH 发生反应null SiO2null 2KOH=K2SiO3null H2Onull (2)KOHnull KClO3和 MnO2共熔时null MnO2被null化null K2MnO4null KClO3被还原null KClnull化学方程式null 6KOHnull KClO3
9、null 3MnO2=高温 KClnull3K2MnO4null 3H2Onull (3)第 null null通入 CO2可以使 MnO2null4 发生反应null根据得失电子守恒可知生成 MnOnull4和 MnO2的物质的量之比null 2 1null则 K2MnO4完全反应时null转化null KMnO4的百分率约null 66.7 %null (4)第 null null趁热过滤的目的是nullnull降温过程中 KMnO4析出而损耗null(5)null燥过程中null温度null宜过高null否则 KMnO4会分解null 答案： (1)SiO2null 2KOH=K2SiO
10、3null H2O (2)6KOHnull KClO3null 3MnO2=高温 KClnull 3K2MnO4null 3H2O (3)66.7 % (4)null少过滤时的损耗 (或nullnull降温过程中 KMnO4析出而损耗 ) (5)过滤 温度过高 KMnO4会分解 3null (2013济南期末)化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁null石的烧渣 (null要成分null铁的null化物 及少null FeSnull SiO2 等 )来制备聚铁 (碱式硫酸铁的聚合物 )和绿null (FeSO47H2O)null流程如nullnull (1) 将过程null中产生的气体通入null列
11、溶液中null溶液会褪色的是 _(填选项序号 )null anull品红溶液 bnull紫色石蕊溶液 cnull酸性 KMnO4溶液 dnull溴水 (2)过程null中null FeS 和 O2null H2SO4反应的离子方程式null _ _null 来源 :学 *科 *网 (3)过程null中null需加入的物质是 _null反应的化学方程式null _ _null 用溶液 Y 制绿null时null可null少null Y 溶液于试管中null向试管内加入少null的 _溶液nullnull察溶液是否nullnull _色null以验证null中是否含有 Fe3null null (
12、4)在实验室里null完成过程null中的 _(填操作nullnull )null需要使用酒精灯nullnull脚架null坩埚钳等null还需要的玻璃仪器有 _null (5)过程null中null将溶液 Z 加热到 70 80null目的是 _ _null (6)实验室null测null所得到的聚铁样品中铁元素的质null分数null进行null列实验nullnull用分析天nullnullnull 2.700 g 样品nullnull将样品溶于足null的盐酸nullnull加入过null的null化null溶液nullnull过滤null洗涤nullnull燥nullnullnulln
13、ull得固体质nullnull 3.495 gnull若该聚铁的null要成分null Fe(OH)SO4nnull则聚铁样品中铁元素的质null分数null _null (假设杂质中null含铁元素和硫元素 ) 解析： 由题中信息可知null过程 null 向烧渣中加稀硫酸并同时通入null气null铁的null化物null硫化亚铁均会溶解null生成硫酸铁null单质硫和水null所以溶液 X 是硫酸铁溶液null过程 null 灼烧固体null其中的硫被null化成二null化硫null (1)二null化硫能分别使品红溶液null酸性 KMnO4溶液和溴水褪色null (2)过程 nu
14、ll 中null FeS 和 O2null H2SO4 反应的离子方程式null 4FeSnull 3O2null 12Hnull=4Fe3null null 6H2Onull 4Snull (3)由产物绿null逆null可知过程 null 是将硫酸铁转化null硫酸亚铁的过程null应加入铁粉还原硫酸铁null有关反应的化 学方程式null Fe2(SO4)3null Fe=3FeSO4null验证硫酸亚铁溶液中是否含有 Fe3null null可用含 SCNnull 的溶液检验null若溶液nullnull 红色null证明溶液中含有 Fe3null null若溶液nullnull色nu
15、ll证明溶液中null含 Fe3null null (4)由硫酸亚铁溶液制绿nullnull应使用蒸发结晶的方法null需要使用酒精灯nullnull脚架null蒸发皿null玻璃棒等null (5)过程 null 中null将硫酸铁溶液加热到 70 80 null目的是促进 Fe3null 的水解null (6)3.495 g的 BaSO4null 0.015 molnull铁元素的质量null 56 gmolnull 1 0.015 mol 0.840 gnull所以该聚铁样品中铁元素的质量分数null 0.840 g2.700 g 100% 31.1 %null 答案： (1)acd (
16、2)4FeSnull 3O2null 12Hnull =4Fe3null null 6H2Onull 4S (3)Fe(或铁 ) Fe2(SO4)3nullFe=3FeSO4 硫null化钾 (或null他合理答案 ) 红 (4)蒸发结晶 蒸发皿null玻璃棒 (5)促进 Fe3null 的水解 (6)31.1 % 4null工业碳酸null (纯度约null 98%)中含有 Ca2null null Mg2null null Fe3null null Clnull 和 SO2null4 等杂质null提纯工艺流程如nullnull null .碳酸null的饱和溶液在nullnull温度nu
17、ll析出的溶质如nullnull所示null null .有关物质的溶度null如nullnull 物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 4.96 10null 9 6.82 10null 6 4.68 10null 6 5.61 10null 12 2.64 10null 39 回答null列问题null 来源 :Z阳 xx阳 k.Com (1)加入 NaOH 溶液null过滤得到的滤渣中null要含有 _(填写化学式 )null 25时null向含有 Mg2null null Fe3null 的溶液中滴加 NaOH 溶液null当两种沉淀共n
18、ull且溶液的 pH 8 时null c(Mg2null ) c(Fe3null ) _null (2)操作 X null _nullnull温度应控制在 _ _null (3)有人从null绿色化学null角度设想将null母液null沿流程中虚线所示进行循null使用null请你分析实际工业生产中是否可行 _null并说明理由 _ _null 解析： (1)碳酸钠null Ca2null null Mg2null null Fe3null 可直接反应生成 CaCO3null MgCO4null Fe(OH)3沉淀null加入 NaOH 溶液后null MgCO3进nullnull转化成 M
19、g(OH)2沉淀null混合溶液的 pH 8 时null c(OHnull ) 10null 6molLnull 1null c(Mg2null ) c(Fe3null ) KspMg(OH)2c2(OHnull ) KspFe(OH)3c3(OHnull ) 2.125 1021null (2)操作 X 是将 Na2CO3H2O 过滤出来null结合题图中碳酸钠的饱和溶液在null同温度null析出的溶质null同可知null需在高于 36 温度null趁热过滤null (3)若 null 母液 null 循null使用null则溶液中 c(Clnull )和 c(SO2null4 )增大n
20、ull最后所得产物 Na2CO3中混有杂质null该操作null可行null 答案： (1)Fe(OH)3null Mg(OH)2null CaCO3(前两个必填 ) 2.125 1021 (2)趁热过滤 36以null (3)null可行 若null母液null循null使用null则溶液中 c(Clnull )和 c(SO2null4 )增大null最null所得产物Na2CO3中混有杂质 5null (2013临沂模拟)工业null用某null渣 (含有 Cu2Onull Al2O3null Fe2O3null SiO2)提null铜的操作流程如nullnull 已知null Cu2On
21、ull 2Hnull =Cunull Cu2null null H2O (1)实验操作null的nullnullnull _null在空气中灼烧固体混合物 D 时null用到多种硅酸盐质 的仪器null除玻璃棒null酒精灯null泥null角外null还有 _(填仪器nullnull )null (2)滤液 A 中铁元素的null在形式null _(填离子符号 )null生成该离子的离子方程式null_null检验滤液 A 中null在该离子的试剂null _(填试剂nullnull )null (3)金属单质 E null固体混合物 F 发生的某null反应可用于焊接null轨null该反
22、应的化学方程式null _null (4)常温nullnull等 pH 的 NaAlO2和 NaOH 两份溶液中null由水电离出的 c(OHnull )前者nullnull者的108倍null则两种溶液的 pH _null (5)null利用电解法进行粗铜精炼时nullnull列null述null确的是 _(填代号 )null anull电能全部转化null化学能 bnull粗铜接电源null极null发生null化反应 cnull精铜作null极null电解null电解液中 Cu2null 浓度null小 dnull粗铜精炼时通过的电nullnullnull极析出铜的null无确定关系 n
23、ull从浓硫酸null浓硝酸null蒸馏水中选用合适的试剂null测定粗 铜样品中金属铜的质null分数nullnull及的null要null骤nullnullnullnull定质null的样品null _null过滤null洗涤nullnull燥nullnullnull剩余固体铜的质nullnull (填缺少的操作null骤nullnull必null述操作过程的细节 ) 解析： 由流程图可以看出null加入足量稀盐酸时null得到的固体混合物 B null二null化硅和单质nullnull则滤液 A 中null定null含 Fe3null null原因是 2Fe3null null Cu=
24、2Fe2null null Cu2null null验证 Fe2null 可先加入 KSCN 溶液null没有明显null象null再加入氯水 (或其他null化剂 )出null血红色null滤液 A 中含有 Fe 2nullnull Al3null null Cu2null null加入足量 NaOH 溶液后得到的固体混合物 D null Fe(OH)3和Cu(OH)2null在空气中灼烧后得到的固体混合物 F null Fe2O3和 CuOnull滤液 C 中含 AlOnull2 null则金属单质 E null Alnull利用null热反应可焊接钢轨null (4)NaAlO2溶液中水
25、的电离null到促进null而 NaOH 溶液中水的电离null到抑制null设两种溶液的 pH anull NaAlO2溶液中水电离出的 c(OHnull )null 10anull 14 molLnull 1null NaOH 溶液中水电离出的 c(OHnull )null 10null amolLnull 1,10anull 14 108 10null anull得 a 11null (5)电解精炼null时null粗null作null极null纯null作null极null硫酸null溶液作电解液null粗null中比null活泼的金属进入电解质溶液null分析选项知null bnul
26、l c null确null 答案： (1)过滤 坩埚 (2)Fe2null 2Fe3null null Cu=2Fe2null null Cu2null 硫null化钾溶液和新制null水 (合理的null化剂均可 ) (3)2Alnull Fe2O3=高温 Al2O3null 2Fe (4)11 (5)null bc null将浓硫酸用蒸馏水稀释null将null得的样品null足null稀硫酸充分反应 6null (2013青岛质检)工业null利用硫铁null烧渣 (null要成分null Fe2O3null FeOnull SiO2 等 )null原料制备高档颜料铁红 (Fe2O3)n
27、ullnull体生产流程如nullnull 试回答null列问题null (1)滤液 X 中含有的金属null离子是 _(填离子符号 )null (2)null骤null中可选用 _调节溶液的 pH(填null母 )null Anull稀硫酸 Bnullnull水 Cnull氢null化null溶液 Dnull高锰酸钾溶液 (3)null骤null中null FeCO3沉淀完全nullnull溶液中含有少null Fe2null null检验 Fe2null 的方法是 _ _null (4)null骤null的反应温度null般需控制在 35以nullnullnull目的是 _null (5)
28、在空气中煅烧 FeCO3生成产品null化铁的化学方程式null _null 解析： (1)硫铁null烧渣 (null要成分null Fe2O3null FeOnull SiO2 等 )酸浸后过滤null SiO2 null滤渣null滤液中含有的金属null离子是 Fe2null null Fe3null null (2)null骤 null 要把 pH 调高nullnull骤 null 还要加 NH4HCO3null故使用null水null若使用氢null化钠溶液null产品中容易混入 Nanull null所以选 Bnull (4)NH4HCO3null热易分解null高温会促进 Fe
29、2null 水解null 答案： (1)Fe2null null Fe3null (2)B (3)null少null溶液null加入硫null化钾溶液nullnull显红色null然null滴加null水null溶液nullnull红色 来源 :学科网 (4)nullnull NH4HCO3分解nullnull少 Fe2null 水解 (5)4FeCO3null O2=高温 2Fe2O3null 4CO2 7null (2013海滨模拟)工业null以钛铁nullnull原料制备二null化钛的工艺流程如nullnull所示null钛铁null的null要成分null钛酸亚铁 (FeTiO3)
30、nullnull中null部分铁元素在风化过程中会转化nullnull 3 nullnull 已知null TiOSO4遇水会水解null (1)null骤null中null用铁粉将 Fe3null 转化null Fe2null 的离子方程式null _ _null (2)null骤null中null实null混合物的分离是利用物质的 _(填null母序号 )null anull熔null沸点差异 bnull溶解性差异 cnullnull化性null还原性差异 (3)null骤nullnullnullnullnull中null均需要进行的操作 是 _(填操作nullnull )null (4)
31、请结合化学用语用化学null衡理论解释null骤null中将 TiO2null 转化null H2TiO3的原理null _null (5)利用生产过程中的废液null软锰null (null要成分null MnO2)反应可生产硫酸锰 (MnSO4null易溶于水 )null该反应的离子方程式null _ _null (6)研究发nullnull用石墨作null极null钛网作null极null熔融 CaF2null CaO作电解质null利用如null所示装置可获得金属钙null并可以钙null还原剂null还原二null化钛制备金属钛null null 写出null极的电极反应式null
32、_ _null null 在制备金属钛前nullnull CaO 的总nullnullnullnullnull原因是 _ _ (请结合化学用语解释 )null 解析： (1)null骤 null 中null用铁粉将 Fe3null 转化null Fe2null 的反应的离子方程式null 2Fe3null null Fe=3Fe2null null (2)null骤 null 中null冷却结晶是利用物质在null同温度null的溶解性差异来实null混合物的分离的null(3)分析流程图可知nullnull骤 null null null null null 中均需进行的操作是过滤null
33、(4)null骤 null 所得溶液中存在null衡null TiO2null null 2H2OH2TiO3null 2Hnull null当加入热水稀释null升温后nullnull衡null向移动null生成 H2TiO3null(5)废液中null要含有硫酸和硫酸亚铁nullnull软锰null反应的离子方程式null MnO2null 2Fe2null null 4Hnull=Mn2null null 2Fe3null null 2H2Onull (6)null 电解槽的null极发生null化反应null 2O2null null 4enull =O2null (或 Cnull 2
34、O2null null 4enull =CO2null )null null 制备金属钛时null发生反应null 2CaO=电解2Canull O2null null 2Canull TiO2nullnull定条nullTinull 2CaO 由null可见null CaO 的总量nullnullnull 答案： (1)2Fe3null null Fe=3Fe2null (2)b (3)过滤 (4)溶液中null在null衡null TiO2null null 2H2OH2TiO3null 2Hnull null当加入热水稀释null 升温nullnullnull衡null向移动null生成
35、 H2TiO3 (5)MnO2null 2Fe2null null 4Hnull =Mn2null null 2Fe3null null 2H2O (6)null 2O2null null4enull =O2null (或 Cnull 2O2null null 4enull =CO2null ) null制备 Ti 时null发生反应null 2CaO=电解 2CanullO2nullnull 2Canull TiO2null null定条null Tinull 2CaOnull由null可nullnull CaO 的总nullnullnull (或制备 Ti 时nullnull极发生反应nu
36、ll 2Ca2null null 4enull =2Canullnull极发生反应null 2O2null null 4enull =O2nullnull 2Canull TiO2null null定条null Tinull 2CaOnull由null可nullnull CaO 的总nullnullnull ) 8null随着能源问题的进nullnull突出null利用热化学循null制氢的研究null到许多发达null家的青睐null最近的研究发nullnull复合null化物铁酸锰 (MnFe2O4)也可以用于热化学循null分解水制氢nullMnFe2O4的制备流程如nullnull (
37、1)原料 Fe(NO3)n中 n _null投入原料 Fe(NO3)n和 Mn(NO3)2的物质的null之比应null_null (2)null骤二中null连续搅拌null的目的是 _ _null null骤null中洗涤null净的标准是 _ _null (3)利用 MnFe2O4热化学循null制氢的反应可表示nullnull MnFe2O4null 1 000 KMnFe2O4null xnull O2nullnull MnFe2O4null xnull xH2Onull MnFe2O4null xH2null 请认真分析null述两个反应并回答null列问题null null若 M
38、nFe2O4null x 中 x 0.8null则 MnFe2O4null x 中 Fe2null 占全部铁元素的百分率null _nullnull该热化学循null制氢法的优点有 _ _ (答两点null可 )null null 该热化学循null法制氢尚有null足之处null进nullnull改进的研究方向是 _ _null 解析： (1)分析 MnFe2O4 中各元素的化合nullnull Mn nullnull 2 nullnull Fe nullnull 3 nullnull则 Fe(NO3)n和 Mn(NO3)2 的反应null是null化还原反应null因null Fe(NO3
39、)n 中 n 3null根据元素守恒null原料Fe(NO3)n和 Mn(NO3)2的物质的量之比应null 2 1null (2)null骤二中 null 连续搅拌 null 可使 Fe(NO3)3 和 Mn(NO3)2 的混合溶液在碱性条nullnull充分反应null沉淀完全null null骤null中沉淀是否洗涤null净可通过检验洗涤液的酸碱性null当洗涤液呈中性时null说明 沉淀已经洗涤null净null (3)null MnFe2O4null x 中 x 0.8null则化学式null MnFe2O3.2null Fe 的null均化合nullnullnull 2.2nul
40、l 设在该化合物中含有 1 mol Fe 时null其中 Fe2null 的物质的量null a molnull则 Fe3null 的物质的量null(1null a)molnull因null 2anull 3(1null a)1 2.2null解得 a 0.8null Fe2null 占全部铁元素的百分率null 0.81 100% 80%null null 分析该热化学循null过程null MnFe2O4的分解温度较高null在加热过程中需消耗较多能量null因null可null找合适的催化剂null使 MnFe2O4 分解温度降低或找分解温度更低的null化物进行探究null 答案： (1)3 2 1 (2)充分反应null沉淀完全 洗涤至洗涤液呈中性 (3)null 80% nullnull有过程简单null无污染null原料廉null并可循null使用及null气和氢气在nullnullnull骤生成null因nullnullnull在高温气体的分离等优点null 来源 :学 *科 *网 nullnull找合适的催化剂null使 MnFe2O4分解温度降低或 找分解温度更低的null化物
