1、复习,第一章,1.物质的量 单位：摩尔2.阿伏加德罗常数 3.摩尔质量 4.气体摩尔体积5.物质的量浓度6.溶液的稀释公式：C1V1=C2V2,第一章,一定物质的量浓度的配制a.检验是否漏水b.配制溶液：1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀.8装瓶，贴标签.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.,第二章,1.元素与物质的关系；物质的存在形态（2种）；2.物质的分类（从四个角度：物
2、质的性质及组成、水溶液或熔融状态下是否导电、在化学反应中得失电子的情况、分散质颗粒的大小）；3.酸性氧化物和碱性氧化物的定义；,第二章,4.胶体与浊液、溶液的比较（分散质颗粒的粒度大小和宏观特征）；胶体的几种特性；5.酸、碱、盐的定义； 什么是电离方程式；电离方程式的书写规则是什么（写拆删查）； 区分电解质和非电解质、强电解质和弱电解质； 电解质在水溶液中反应（离子反应）的实质是什么； 离子方程式如何书写；离子方程式与化学方程式的区别；离子方程式的应用；,第二章,6.氧化还原反应的特征；氧化反应与还原反应的的定义;氧化还原反应的实质是什么;电子转移与化合价变化的关系；什么是氧化剂、还原剂；物质
3、氧化性、还原性强弱判断；常见的氧化剂和还原剂有哪些；Fe、Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性及其相互转化。,第三章,1.碳的多样性：金刚石和石墨的物理性质比较；同素异形体的概念并举例；对含碳无机化合物的了解：大理石、白云石、菱锌矿、菱镁矿、菱铁矿；碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较（俗名、色态、稳定性、与酸的反应、与氢氧化钙的反应、与氯化钡溶液的反应、相互转化）；了解高炉炼铁的相关反应；C、CO、CO2间的相互转化。,第三章,2.氮的循环：了解氮在自然界中的循环；氮气的物理性质、结构、化学性质（与氧气、氢气、金属镁的反应）；什么是氮的固定；固氮方式有哪些；NO与NO2的物理性质比较；NO2与O2、H2
4、O的反应；氨的物理性质（溶解性）、化学性质（与H2O、HCl、O2的反应）；铵盐的性质（与碱的反应、不稳定性、实验室制取少量氨的原理及其检验）；HNO3的物理性质、化学性质（不稳定性、与Cu的反应、与C的反应、与Fe、Al的钝化作用）；与氮有关的环境污染现象。,第三章,3.硫的转化：两种形态的硫存在于自然界的什么地方； 自然界中的不同价态的硫之间如何进行转化；硫单质的物理性质（在水、酒精、二硫化碳中的溶解性）、硫的同素异形体、化学性质（与Fe、O2的反应）； 实验室中不同价态的硫之间的转化涉及的五个化学反应方程式；冷的浓硫酸与Fe、Al的钝化作用； 酸雨的形成、主要成分、涉及的主要反应、危害及防治措施。,第三章,4.海水中的化学元素：海水中含有的元素种类；什么是常量元素；什么是微量元素；长期缺盐会怎样；微量元素锂、碘、铀的用途有哪些；海水提镁的基本方法、主要反应；贝壳在海水提镁中的作用；镁元素在海水提镁过程中经历了哪些变化；镁的物理性质、化学性质（与O2、CO2、H2SO4/HCl、CuSO4溶液的反应）；卤族元素包括哪些；溴单质、碘单质的物理性质比较；卤素单质物理性质（相似性、递变性、特性）,
