1、云南省 2006 年普通高中毕业会考化学模拟试卷（一）可能要用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23Mg24 A127第 I 卷 选择题(共 60 分 )一、选择题 (每小题 2 分，共 60 分) 每小题只有 1 个选项符合题意1下列气体直接排放，不会引起大气污染的是ACl 2 BCO CN 2 DSO 22下列物质中，属于强电解质的是ANaOH BCH 3COOH CH 2O DCO 23下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应4下列物质能发生银镜反应的是A酒精 B葡萄糖 C，淀粉 D纤维素5下列物质在空气中长时间放置不易变
2、质的是AHa B NaOH CNaCl DNa 2O26下列物质的物质的量最大的是A1 gH 2 B11 gCO 2 C8 gO 2 D45 gH 2O7下列物质中，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A氨水 B溴水 C碘水 D食盐水8下列气体既能用浓 H2SO4 干燥，又能用碱石灰干燥的是AGl 2 BSO 2 CH 2 DNH 39下列物质都具有漂白性，其中一种与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是A HClO B H2O2 C O2 D SO210某元素负一价阴离子的核外有 10 个电子，该元素在周期表中的位置是A二周期 IA 族 B三周期 A 族 C二周期 A 族 D三周期 IA 族11下列物
3、质的电子式正确的是12下列关于卤族元素的比较中，错误的是A气态氢化物的稳定性： HFHClHBrHIB单质的氧化性：F 2Cl2Br2I2C离子的还原性：F Cl Br ID元素的非金属性：FClBrI13下列物质的转化，不能通过一步反应完成的是ANa 2CO3Na 2SiO3 BSiO 2H 2SiO3 CKBrKCl DSiO 2Si14下列各组离子能够大量共存于同一溶液中的是ACO 32 、H +、Na +、Cl BAg +、Cl 、K +、SO 42CK +、OH 、NH 4+、NO 3 DCa 2+、Cl 、Na +、NO 315下列反应的离子方程式正确的是A碳酸钠溶液与氯化钡溶液混
4、合： Ba2+CO32 BaCO 3B铁片溶于稀硝酸中：2Fe+6H +2Fe 3+3H2C碳酸钙溶于盐酸中：CO 32 +2H+CO 2+H 2OD氢氧化铜溶于稀硫酸中： OH +H+H 2O16下列反应中，不能表现氨气还原性的是 A8NH 3+3Cl2=6NH4Cl+N2B2NH 3+3CuO N2+3Cu+3H2OC4NH 3+5O2 催 化 剂 4NO+6H2OD2NH 3+H2SO4=(NH4)4SO4 17向 0.1 molL1 的盐酸中加入少量大理石，下列方法能使反应速率加快的是A滴加少量 NaOH 溶液 B加入一定量水C升高混合物的温度 D降低混合物的温度18合成氨反应为：N
5、2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应 )，为了使平衡向生成氨的方向移动，可采用的方法是A增大压强 B减小压强 C升高温度 D使用催化剂19常温下，将等体积、等物质的量浓度的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合，混合液呈A中性 B碱性 C酸性 D无法确定20下列化学方程式中，不正确的是ACu+2HCl= =CuCl2+H2BFe+CuSO 4=FeSO4+CuCAl 2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OD2Al+Fe 2O3 高 温 Fe+Al2O321下列各对物质中，互为同分异构体的是A CH3CH 2CH 3 和 CH3-CH2CH 2CH 3DCH 3 一
6、 CHCH CH 3 和 CH3CH CCH 3CH3C CH3CH CH-CH 3 和 CH3CH 2CHCH 2CH3 CH3DCH 3CH CHCH 3 和 CH3CH CHCH 3CH3 CH322下列反应不属于取代反应的是ACH 4+Cl2 CH3Cl+HClBCH 3CH2OH CH2=CH2+H2OC +Br2 Br+HBrD +HNO3 浓 硫 酸 NO2+H2O23生石灰中可能含有 CaCO3 和 SiO2 杂质，若要检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C水 D盐酸24玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的下列残留物，其洗涤方法正确的是残留在试管内壁上的碘
7、，用酒精洗涤盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤做银镜反应后残留的银，用稀氨水洗涤沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤 A B C D25将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为 A 1：1 B2：3 C3：2 D8：926在含有 KCI 和 KI 的混合液中，滴入足量的溴水，待反应完全后，将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留固体物质为A、KCI 和 KBr B.KCI、KBr 和 I2 C.KBr D.KBr 和 KI27.下列试剂保存方法或实验方法不正确的是A. 盛浓硝酸、硝酸银用棕色试剂瓶，并置于阴凉处B. 用带玻璃塞的磨口玻璃瓶盛
8、氢氧化钠C. 金属钠、钾通常保存在煤油里D. 可用(NH 4)2SO4 代替 NH4Cl 与消石灰混合加热制取 NH328.设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A.2.3g 金属钠变为钠离子时失去的电子数是 0.1NA B.0.5NA个氯分子所占体积约为 11.2LC.32g 氧气所含原子数为 2NAD.18g 水所含的质子总数为 10NA29.下列变化中，由加成反应引起的是A.乙炔通入高锰酸钾酸性溶液中，高锰酸钾溶液褪色B.在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇C.新制的 Cu(OH)2 中加入乙醛加热，有红色沉淀产生D.在浓硫酸存在下，加热乙醇和乙酸的混合液，有芳香油状液体生成30
9、.某有机物的结构简式为 下列对其化学性质的判断中，不正确的是A.能被银氨溶液氧化 B.能使 KMnO4 酸性溶液褪色C.1mol 该有机物只能与 1molBr2 发生加成反应D.1mol 该有机物只能与 1molH2 发生加成反应第卷 非选择题(共 40 分)二、填空题 （每空 1 分，共 26 分）27 （3 分）浓 H2SO4 具有酸性，强氧化性，吸水性，脱水性根据题意填空(填序号) ：(1)浓 H2SO4 常用作气体干燥剂，是因为它具有_；(2)加热乙醇和浓 H2SO4 的混合物可制得乙烯，是利用了浓硫酸的_和催化作用；(3)常温下可以用铁制容器贮运浓 H2SO4，是因为浓 H2SO4
10、有_. 28 （4 分）A 元素的原子核外 K 层和 L 层电子总数等于 M 层和 L 层电子总数，B 元素和 A 元素可形成 AB2 型离子化合物，且 B 离子与 Ar 具有相同的电子层结构，则：(1)A 元素的名称 _；B 的原子结构示意图是_ ；(2)在 AB2 中，A 与 B 以 _键相结合，用电子式表示 AB2 的形成过程：_.29 （5 分）现有 A、B、C、 D 四种气体，A 是密度最小的气体，A 在 B 中燃烧的火焰为苍白色并生成产物 D，将 C 通人 AgNO3 溶液中产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀根据以上事实回答：(1)写出 A 和 B 的化学式： A_，B_；D 的名称：_
11、；(2)A 在 B 中燃烧的化学反应方程式为：_ ；(3)C 的溶液与 AgNO3 溶液反应的离子方程式为：_30 （4 分）以乙烯为原料制取乙酸乙酯的过程为： 回答下列问题：(1)A 的结构简式为 _，B 的名称为 _.(2)由乙烯制取 A 的反应类型为： _；(3)由 A+C乙酸乙酯的化学反应方程式为：_.31 （4 分）检验某溶液中是否含有 SO42 时，需使用的试剂有：稀盐酸；BaCl 2溶液首先加入_(填序号 )，没有明显现象，该试剂的作用是：_；再加入的试剂是_(填序号) ，如有_产生，由此可以确定原溶液中含有 SO42 32.(2 分) 碳酸氢钠的俗名叫 ，可作食品发酵剂；明矾的
12、化学式是 ，常用作净水剂。33 （4 分）已知一定条件下，单质 X、Y 、Z 与化合物甲、乙之间存在如下变化关系：若 X 是 O2，Y 是 S，Z 是 H2，化合物甲是一种可燃性气体，则化合物甲是 ，化合物乙是 。若 X 是 Mg，Y 是 C，Z 是 O2，化合物甲是一种不可燃气体，则化合物甲是 ，化合物乙是 。三、实验题（共 10 分）34 （4 分）实验室用电石和水制乙炔，请回答下列问题：A B C D（1） 应选择 A， B ，C， D 中的_装置。（2） 如果反应太剧烈可用_代替反应中的水。（3） 该反应的化学方程式是_。（4） 点燃乙炔前必要的操作是_35（6 分）右图为实验室制取乙
13、酸乙酯的装置图。试回答：(1) B 中所盛试剂是 ，其作用是 。伸入 B 中的导管不能插入叶面下的原因是： 、 。(2) 反应结束后，将 B 管振荡、静置，待液体分层后，上层无色透明的油状液体具有 气味。酸和醇的酯化反应也属于 反应。四、计算题(4 分)36把标准状况下的 112 L NH3 溶于水配制成 1 L 溶液，若所得氨水的密度近似为1000gL1 ，求此氨水的物质的量浓度和此氨水中氨的质量分数参考答案第 I 卷答案题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 C A D B C A D C D C D C B题 号 14 15 16 17 18 19 20
14、21 22 23 24 25 26答案 D A D C A B A C B D A C A题 号 27 28 29 30答案 B B B D第 II 卷答案二、27 （1） （2） （3）28 （1）钙 （2）离子 + + Ca2+ 29(1)H 2 Cl2 氯化氢 (2)H2+Cl2 点 燃 2HCl (3)Ag+Br-=AgBr30(1)CH 3CH2OH 乙醛 (2)加成 （3）CH 3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O31 排除其它离子的干扰； 白色沉淀32. 小苏打；KAl（SO 4） 212H2O33H 2S，H 2OCO 2，MgO三、34 (1) D (2) 饱和食盐水 (3) CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2 (4) 检验纯度35 （1）饱和 Na2CO3 溶液, 除去乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇 ,有利于乙酸乙酯的分离,防止液体发生倒吸。 (2)果香, 取代.四、37解：c（NH 3)= = =5molL1（ 溶 液 ）VNHn)(3Lmol14.2CaCl Cl Cl Cl浓 硫 酸 NH3%= %5.8101074.2%10)( 13 LgmollmNH溶 液
