1、1特训 1 盖斯定律、复合判据的应用1丙烯是重要的有机化工原料，丁烯催化裂解法是一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。反应如下：主反应：3C 4H8(g)=4C3H6(g) H1副反应：C 4H8(g)=2C2H4(g) H2(已知丁烯的燃烧热 H3 a kJmol1 ，丙烯的燃烧热 H4 b kJmol1 )计算： H1_kJmol 1 。2氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH 4的燃烧热为 890 kJmol1 ；H 2的热值为 50.2 kJg1 。则甲烷部分氧化生成 CO2和 H2的热化学方程式为_；该反应自发进行的条件是_。3生产钡盐的主要原料是
2、重晶石(BaSO 4)。在高温下，重晶石与石墨存在如下反应：BaSO 4(s)4C(s，石墨) 4CO(g)BaS(s) H1571.2 kJmol 1：BaSO 4(s)4CO(g) 4CO2(g)BaS(s) H2 118.8 kJmol 1回答下列问题：(1)反应在一定条件下能够自发的原因： _。(2) 已知：C(s，石墨)O 2(g)=CO2(g) H3 393.5 kJmol 1 。求 CO 的标准燃烧热 H4_kJmol 1 。4苯硫酚(C 6H5SH)是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上常用氯苯(C 6H5Cl)和硫化氢(H 2S)反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯( C 6H6
3、)生成。：C 6H5Cl(g)H 2S(g)C6H5SH(g)HCl(g) H116.8 kJmol 1：C 6H5Cl(g)H 2S(g)=C6H6(g)HCl(g) S8(g) H218反应的焓变不易测量，现查表得如下数据：C 6H5SH(g)=C6H6(g) S8(g)18 H329.0 kJmol 1请回答：反应为不可逆反应，请简述理由_。5大气中 CO2含量的增多会导致地球表面温度升高及海洋生态环境改变。已知：CO 2(g)CaO(s) CaCO3(s)。某研究小组在实验室探究不同温度对 CaO 吸收 CO2效率的影响。在体积相同的密闭容器中，均充入一定量的生石灰和足量 CO2，在不
4、同温度下，保2持其他初始实验条件不变，发生如上反应，分别在 t 秒时测定 CO2的浓度(molL 1 ) 如下图。该反应在_条件下能自发进行。(填“较高温度” “较低温度” “任何温度”或“任何温度下均不能”)6水中的含氮物质在好氧硝化菌的作用下有如下反应：NH (aq) O2(g)=NO (aq)2H (aq)H 2O(l) H278 kJmol 1 (快反应) 432 2NO (aq) O2(g)=NO (aq) H73 kJmol 1 (慢反应) 212 3则总的热化学方程式：NH (aq)2O 2(g)=NO (aq)2H (aq)H 2O(l) 4 3 H_kJmol 1 。 7煤气
5、化制合成气(CO 和 H2) 已知：.C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g) H1131.3 kJmol 1.C(s)2H 2O(g)=CO2(g)2H 2(g) H290 kJmol 1(1)则 CO 与水蒸气反应生成 CO2和 H2的热化学方程式为_。(2)反应的 S_0(填“” “0D无法判断(2)若不考虑不同环境下同种化学键键能的差异，则 H1_(填“”)3 H2。9已知：N 2(g)3H 2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol 1N2(g)O 2(g)2NO(g) H180 kJmol 1 2H2(g)O 2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol 1 。试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式_。4答案精析1(3 a4 b)2CH 4(g)O 2(g)=CO2(g)2H 2(g) H3689.2 kJmol 1 任意条件均自发3(1)反应 S0， H0，在较高温度下能自发 (2)2834反应： H2 45.8 kJmol1 0，说明其正反应是自发反应，而逆反应为非自发反应5较低温度63517(1)CO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g) H 41.3 kJmol 1 (2) 高温8(1)A (2)9NH 3(g) O2(g)= N2(g) H2O(l) H382.5 kJmol 134 12 32
