1、第 1 页 （ 共 3 页 ）初三化学天天练-5.31某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O），其工艺流程如下：查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、 。（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有 （写2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。（3）“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2 （SO4）3+2Y2FeSO
2、4+2H2SO4，则Y的化学式是 。若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2 （SO4）3=3FeSO4测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是 。第 2 页 （ 共 3 页 ）答案1某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O），其工艺流程如下：查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 。（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有 增大硫
3、酸的浓度升高温度 （写2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。（3）“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2 （SO4）3+2Y2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是 H2O 。若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2 （SO4）3=3FeSO4测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是 铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱 。【解答】解：（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。故填：Fe2O3+
4、3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有：增大硫酸的浓度，升高温度，将烧渣粉碎等。第 3 页 （ 共 3 页 ）故填：增大硫酸的浓度 升高温度。（3）由反应的化学方程式可知，反应前后硫原子都是4个，铁元素都是2个，反应后氧原子是16个，反应前应该是16 个，其中2个包含在 2Y中，反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，都包含在2Y中，因此Y是H2O。故填：H2O。若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2 （SO4）3=3FeSO4测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱。故填：铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱。
