1、1第 6 节 几种重要的盐一、填空题1生活 中所说的盐通常是指_，其主要成分的化学式是_。化学上讲的盐是指一类组成里含有_和_的化合物，常见的盐有_、_、_等，工业用盐_有剧毒。2碳酸钠俗名_，又称_，它从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数目的水分子，我们把这样的物质称为_，所含的水称为_，其晶体的化学式为_。3氯化钠是一种重要的盐，它有广泛的用途。例如，医疗上配制_，用盐水漱口可以防治口腔炎症、预防感冒等；农业上可以用来_；工业上是重要的化工原料；生活中食盐还可以作_，腌制食品可延长食品的保存时间，在冬季也可以用来除去道路上的_。二、选择题4分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液
2、的是( )A氯化铁 硝酸钾 氯化钠 B硫酸钾 氯化钡 浓盐酸C硫酸铜 浓盐酸 氯化钾 D碳酸钾 氯化钾 硫酸钠5为了预防樱桃在成熟期发生果实开裂，果农常施钾肥。下列属于钾肥的是( )ANH 4NO3 BCO(NH 2)2 CCa(H 2PO4)2 DK 2CO36根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是( )ANa 2CO3溶液和 CaCl2溶液 BNaOH 溶液和盐酸溶液CCuSO 4溶液和 BaCl2溶液 DK 2SO4溶液和 NaCl 溶液7下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是( )A氢氧化钠 纯碱 Na 2CO3 B氯化钠 食盐 NaClC硫酸铜 胆
3、矾 CuSO 45H2O D碳酸钙 生石灰 Ca(OH) 28下列化学肥料中，属于复合肥料的是( )ACO(NH 2)2 B.(NH4)2SO4 CNH 4NO3 DKNO 39铵态氮肥在贮存和使用时，通常不要与熟石灰、草木灰等碱性物质混合，其原因是 ( )A混合后生成不溶性物质，降低肥效2B混合后增加土壤碱性C混合后会放出氨气D混合后氮肥会风化而放出氨气，降低肥效10自来水中常含有次氯酸(HClO)。次氯酸不稳定，易发生化学反应，其微观变化过程可用如图 1-6-1 所示。该反应类型属于( )A化合反应 B氧化反应 C分解反应 D复分解反应11小明家种的小麦叶色发黄，植株矮小，缺乏氮、磷两种元
4、素，应立即施用的肥料，是( )ACO(NH 2)2 BNH 4HCO3 CNH 4H2PO4 DKNO 312已知粉末 X 是下列四种物质 中的一种，取三等份该粉末；分别加入到足量的稀盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液中并振荡，产生的现象如下表。则该固体粉末 X 是( )加入物质 稀盐酸 氯化钙溶液 氢氧化钠溶液现象 固体溶解，产生无色气体产生白色沉淀 固体溶解ACaCO 3 B.Na2CO3 C.Cu(OH)2 D.Mg13下列除去杂质的方法，错误的是( )A除去 H2中少量水 蒸气：通过浓硫酸B除去 CO2中的少量 HCl：通入足量的 NaOH 溶液，干燥C除去 NaCl 溶液中少量的 CaC
5、l2：加入适量 Na2CO3溶液，过滤D除去 FeCl2溶液中少量的 CuCl2：加入足量的铁屑，充分反应后过滤14实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵( NH 4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素CO(NH 2)2中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）：根据上述实验，下列说法错误的是( )3AX 物质为尿素BY 物质为碳酸氢铵C常温下如要鉴别 Y、Z 两种样品，能采取闻气味的方法D如果实验中 Y、Z 两种样品没有另取，则会使检验结果不准确15下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是( )ANaCl
6、BaCl 2 Na2CO3 BKNO 3 HCl CaCl2CH 2SO4 FeCl3 NaNO3 DNa OH HNO3 NH4NO3三、综合题16某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 稀盐酸 硝酸钾溶液(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了和。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是_。(2)选择_（填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为_。(3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是_（填序号） 。A锌与稀硫酸反应 B天然气燃烧C石灰石与稀盐酸反应 D过氧化氢分解17
7、在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末，如图 1-6-3 所示。他对白色粉末的成分作出了一些猜测。猜测一：可能是氢氧化钠猜测二：可 能是碳酸钠猜测三：可能是氢氧化钠和碳酸钠为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再进行了如下实验：4(1)根据实验现象推测，无色气体是_ _。(2)在溶液 2 中滴加过量氯化钡溶液的目的是_。(3)由实验现象可知，猜测_是正确的。18实验室有一瓶标签残缺的溶液，它可能是硫酸钠、碳酸钠和氯化钠溶液中的一种。龙龙、开开两位同学分别设计了下表方案进行鉴别。实验步骤 实验现象 实验结论龙龙取少量待测溶液于试管中，向其中滴入几滴_溶液向步骤的试管
8、中滴入适量稀硝酸产生白色沉淀；白色沉淀不消失待测溶液是硫酸钠溶液开开取少量待测溶液于试管中，向其中加入适量稀硫酸向步骤的试管中滴入适量氯化钡溶液无明显现象；产生白色沉淀待测溶液是硫酸钠溶液根据上表回答问题：(1)龙龙同学滴加的试剂可能是_溶液（写出一种即可） 。(2)龙龙同学认为开开同学方案存在缺陷，理由是_。19某兴趣小组用 NaCl 溶液、NaOH 溶液和稀 H2SO4三种试剂，将含有 Cu2+、Ba 2+ 、Ag +和 NO3-的混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下（所加试剂均过量）：步骤一：混合物中加入试剂 A，过滤得到沉淀 1 和滤液 1；步骤二：滤液 2 中加火试剂，B，过滤得到
9、沉淀 2 和滤液 2；步骤三：滤液 2 中加入试剂 C，过滤得到沉淀 3 和滤液 3；（1）同学们确认试剂 A 是 NaCl 溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：_。5（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是_（填物质名称或化学式） 。（3）滤液 3 中，除 NaNO3外还含有的盐是_。20小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液 50 g，逐滴加入质量分数为 26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至 10 g 开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为 5g，并绘制了如下图像。(1)滴加的溶液中溶质属于_（填“盐”或“碱” ） 。(2
10、) 10 g 碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_g。(3)图像中的 a 点数值是_。(4)废液中含有的溶质是_（写化学式） 。(5)通过计算说明，图像横坐标中的 b 点表示的溶液的质量是多少克。6参考答案1食盐 NaCl 金属离子 酸根离子 碳酸钠 碳酸钙 氯化钠 亚硝酸钠2纯碱 苏打 结晶水合物 结晶水 Na 2CO310H2O3生理盐水 选种 调味品 积雪4D 解析：本题主要考查酸、碱、盐在水溶液中的颜色、溶解性及相互之间的反应。A 选项中氯化铁溶于水，溶液呈黄色；B 选项中硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀；C 选项中硫酸铜溶于水，溶液呈蓝色；D 选项中各物质均溶于水，且溶液呈无色，彼此间
11、也不发生化学反应。5D 解析：NH 4NO3和 CO(NH2)2中含氮元素，属于氮肥；Ca(H 2PO4)2中含 磷元素，属于磷 肥； K2CO3中含钾元素，属于钾肥。6D 解析：根据复分解反应发生的条件，如果两种化合物能发生复分解反应，生成物中必须有沉淀、气体或水。A 中会产生 CaCO3沉淀，B 中有水生成，C 中会产生 BaSO4沉淀，只有 D 不符合条件。7B8D 解析：CO(NH 2) 2、(NH 4) 2SO4、NH 4NO3中都只含一种营养元素氮元素，均属于氮肥；KNO 3中含有钾和氮两种营养元素，属于复合肥。9C 解析：铵 态氮肥与碱性物质混合后能反应生成氨气，降低肥效。10C
12、 解析：由图示可知该反应的反应物是次氯酸( HClO)，生成物是 HCl 和 O2，反应由 一种物质生成了两种物质，属于分解反应。11C 解析：NH 4H2PO4属于含氮、磷的复合肥。12B 解析：选项中能与稀盐酸反应产生无色气体且与氯化钙溶液反应产生白色沉淀的是 Na2CO3。13B 解析：除去 CO2中的少量杂质 HCl，选用的试剂只能与 HCl 发生反应，不能与CO2发生反应，且不生成新的杂质。CO 2、HCl 都能与 NaOH 溶液发生反应，故 B 错误。14D 解析：本题主要考查了铵根离子和碳酸氢根离子的检验。首先，加入熟石灰有氨味气体放出的为碳酸氢铵(NH 4HCO3)或氯化铵(N
13、H 4Cl)，无气体放出的是尿素CO(NH 2) 2，故 X 为尿素；再分别向碳酸氢铵(NH 4HCO3)、氯化铵(NH 4Cl)加入稀盐，有气体放出的是碳酸氢铵，放出的气体为二氧化碳，故 Y 为碳酸氢铵，Z 为氯化铵。C 项中，常温下，碳酸氢铵能分解放出氨气，氯化铵不能分解，所以常温下可以采用闻气味方法鉴别。D 项中，即便不另取也没有妨碍，因为碳酸氢铵与熟石灰反应会生成碳酸钙，而氯化铵与熟石灰反应生7成氯化钙，不会妨碍碳酸根离子的检验，故 D 错误。15B 解析：A 中 BaCl2与 Na2CO3能发生反应，不能共存；B 项符合题意；C 中 FeCl3是黄色溶液；D 中 NaOH 与 HNO
14、3发生反应，不能共存。16(1)酚酞试液（或指示剂或石蕊试液等）(2) 2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2+Na 2SO4(3)C解析：(1)氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应无现象，应借助酸碱指示剂的变色来指示反应是否发生。(2)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液发生反应生成氢氧化铜沉淀。(3)石灰石与稀盐酸反应属于复分解反应，反应生成二氧化碳气体。锌与稀硫酸反应属于置换反应。天然气燃烧属于氧化还原反应。过氧化氢分解属于分解反应。17(1)二氧化碳 (2)除尽溶液中的碳酸钠 (3)三解析：根据题目给出的信息和流程图可知：溶液 1 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳，说明原物质中有碳酸
15、钠；溶液 2 的反应过程是先 加入过量的氯化钡溶液，是为了除尽溶液中的碳酸钠，过滤后，在滤液中滴加氯化铜溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明滤液中有氢氧根离子，即原物质中有氢氧化钠；由实验现象可知，该粉末中既有碳酸钠又有氢氧化钠，即猜测三成立。18(1)氯化钡（合理即可）(2)加入的硫酸中的硫酸根离子对实验产生干扰解析：(1)若待测液是硫酸钠，且选用的鉴别试剂与硫酸钠反应产生了不溶于盐酸的沉淀，则滴加的试剂可能是氯化钡。(2)开开在实验中加入的硫酸会对实验造成干扰。19(1) NaCl+ AgNO 3=NaNO3+AgCl (2)氢氧化铜或 Cu(OH)2 (3) NaCl、Na 2SO4解析：用
16、 NaCl 溶液、NaOH 溶液和稀 H2SO4三种试剂，将含有 Cu2+、Ba 2+、Ag +和 NO3-混合液中的三种阳离子逐一除去。先加入的氯化钠只能与溶液中 Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只能与溶液中 Cu2+形成氢氧化铜沉淀，最后加入的硫酸与溶液中的 Ba2+形成硫酸钡沉淀，满足将三种离子逐一除去。(1)同学们确认试剂 A 是 NaCl 溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl(2)步骤一、二、三得到的沉淀分别是氯化银、氢氧化铜、硫酸钡，能溶于稀盐酸的是氢氧化铜。8(3)步骤三：滤液 2 中加入试剂 C，
17、Cu 2+、Ba 2+、Ag +已分别生成了沉淀，此时滤液中含有的离子有 Na+、Cl -、NO 3-、 SO42-，则滤液 3 中，除 NaNO3外还含有的盐是 NaCl、Na 2SO4。20.(1)盐 (2)2.65 (3)1.1 (4)HCl、CaCl 2(5)解：设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为 y。CaCl2 +Na2CO3=2NaCl+CaCO3106 100y 5gy=5.3 g1065g溶液质量是 5.3 g26.5%=20 gb 点质量应为 20 g+10 g=30 g答：b 点表示的溶液质量为 30 g。解析：(1)滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐。(2)溶质的质量=10g26.5%=2.65g。(3)图像中的 a 点数值是二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠的质量求出。设二氧化碳的质量为 x。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 442.65g xx=1.1g10642.5gx(4)由图像可知，废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙，注意写化学式。
