1、1阶 段 性 测 试(三)考查范围：物质及其变化(1.6)一、选择题(每小题 2 分，共 18 分)1下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是( A )A. 氢氧化钠溶液和稀盐酸B碳酸钠溶液和稀盐酸C氯化钠溶液和稀硫酸D碳酸钠溶液和氯化钙溶液2下列各组气体均能用烧碱固体干燥的是( A )A. H2、O 2、N 2 BCO、SO 2、H 2CCO 2、HCl、N 2 DCO、CO 2、O 23等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液混合后，在所得溶液中加入指示剂，则下列叙述中正确的是( A )A. 石蕊试液变红 B石蕊试液变蓝C酚酞变红 D酚酞和石蕊都不变色4Na 2C
2、O3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是( A )A. 碳酸钠在水中会电离出 OHB往碳酸钠溶液中加入稀硫酸后溶液的 pH 降低C碳酸钠溶液中存在 OHD往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色5长期单一使用化肥，下列叙述正确的是( A )A矿物质得到补充B保持土壤持续较高肥力C腐殖质得到补充D会使土壤越来越肥沃6稀盐酸中混有少量稀硫酸，为了除去硫酸杂质，可加入适量的( C )A. 铁屑 BAgNO 3溶液CBaCl 2溶液 DKCl 溶液7下列各组物质能共存于无色溶液中的是( C )A. Na2CO3、KCl、H 2SO4BCuSO 4、NaCl、KNO 32CNaOH、Ba(NO 3)2、N
3、aClDBa(OH) 2、(NH 4)2SO4、NaNO 38向一定量的 H2SO4和 CuSO4的混合溶液中，不断加入 NaOH 溶液，下列图像横坐标表示加入 NaOH 溶液的质量，纵坐标表示反应的有关量的变化情况，其中正确的是( D )A B C D9某同学就测定 Na2CO3和 NaCl 固体混合物中 NaCl 的质量分数，分别取 m g 样品，按下列方案进行试验，合理的是( B )A. 与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 V mL 气体B与足量 BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到 m1 g 固体C与足量 AgNO3溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干操，得到 m2g
4、固体D与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用 NaOH 固体充分吸收，固体质量增加 m3g二、填空题(每空 4 分，共 20 分)10如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D 是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。第 10 题图(1)A、B、C 三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是_CO 2、Cu(OH)2_。(2)能同时实现反应和的物质可以是_Na 2CO3_，反应的实验现象为_有气泡产生_。11已知甲、乙两厂排放的废水中共含有各不相同的五种离子：Fe 3 、Cu 2 、K 、NO、OH ，且甲厂排放的废水呈碱性，则乙
5、厂排放的废水中含有的离子是 3_Fe3 、Cu 2 、NO _；若将两厂排放的废水按照一定比例混合，经沉淀后只含有一种溶 3质，该物质属于化肥中的_复合肥_(填“氮肥” “钾肥”或“复合肥”)。三、实验探究题(每空 3 分，共 48 分)12现有两瓶失去标签的白色固体，分别是碳酸钠和氢氧化钠。请你对两瓶白色固体进行鉴别：(1)鉴别它们所用的不同类别的试剂是(任选两种)_稀盐酸_、_氢氧化钙溶液_。(2)简述其中一种鉴别的方法： 假如选择稀盐酸：用两支洁净的试管分别取适量两种白色固体，分别加适量稀盐酸，一支试管中有气体产生，另一支试管中无明显变化，有气体产生的是碳酸钠，没有明显变化的是氢氧化钠
6、。313小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为 10%，具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。(1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为 0.18 g 后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是 Ca(OH) 2微溶于水，常温下其溶质质量分数不可能为 10% 。(2)小亮取少量样品于试管中，滴加无色酚酞试液，试液变红色，该溶液不可能是_NaCl_(填写化学式)，理由是 NaCl 溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红色 。(3)为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验
7、报告。【设计实验方案】方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成分；方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成分。【进行实验】你愿意选择方案_甲(或乙)_(填“甲”或“乙”)进行实验。实验步骤 实验现象 实验结论取少量溶液于试管中，滴加_氯化钙溶液(或稀盐酸)。_产生白色沉淀(或有气泡冒出)_该溶液是碳酸钠溶液。有关反应的化学方程式为_CaCl2Na 2CO3=CaCO32NaCl(或Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2)_。【实验反思】有同学认为还可以用一种常见碱溶液来确定，那么它是_石灰水_。小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是_A、B_(填字母)。A. 倾倒液体时应注意
8、保护标签不被腐蚀B要有严谨的科学实验的态度C无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留14学习完盐的化学性质以后，同学们做了一个趣味实验。如图所示，它们在倾倒过程中观察到烧杯左侧的无色溶液中产生了白色沉淀。倾倒并经过沉降后，他们对最终烧杯内上层清液中所含有的离子展开了探究。【猜想与假设】甲：Na 、Ba 2 、K 、OH 、Cl 乙：Na 、CO 、K 、OH 、Cl 23丙：Na 、CO 、Ba 2 、K 、OH 、Cl 23【表达与交流】通过讨论大家一致认为丙猜想不正确，理由是_CO 和 Ba2 不能共23存_。【实验探究】为了验证溶液中的离子成分，甲取样于试管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶
9、液，无明显现象，得出自己猜想错误，乙同学猜想正确的结论。请你完整地评价甲的实验及结论： 甲的实验只能说明溶液中不含 Ba2 ，不能说明溶液中含有 CO ，所23以只能证明甲自己猜想错误，而不能证明乙同学的猜想正确 ；在甲实验的基础上，乙同学取样向其中加入足量 CaCl2溶液，过滤，向无色滤液中滴加酚酞溶液，上述实验观察到 生成白色沉淀，溶液变成红色 现象，最终，乙同学得出自己的猜想是正确的。【总结与交流】有的同学认为乙同学的实验中有的步骤是多余的，理由是 原溶液中一定含有 OH ，向无色滤液中滴加酚酞溶液，没有必要 。4第 14 题图四、计算题(14 分)15小明同学在某化工厂进行社会实践，技
10、术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取 13.4 g 固体样品，全部溶于 96.6 g 水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液，绘制了如图所示的曲线。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式为 CaCl2Na 2CO3=CaCO32NaCl。(1)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗 10.6%的碳酸钠溶液的质量是_100_g。(2)计算样品中氯化钠的质量是多少？(3)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？第 15 题图【答案】 (2)设样品中氯化钙的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y。CaCl2Na 2CO3=CaCO32NaCl111 106 100 117x m10.6% 10 g y x11.1 g111x 10010 g m100 g106m10.6% 10010 g y11.7 g117y 10010 g样品中氯化钠的质量13.4 g11.1 g2.3 g(3)所得溶液的溶质质量分数100%7%(其他合理解法均可)2.3 g 11.7 g13.4 g 96.6 g 100 g 10 g
