1、2018 年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学( 八)答案1D【解析】选项 A，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒。选项 B，食用油反复加热发生化学变化，生成多种有毒、有害甚至致癌的稠环芳香烃类物质，危害人体健康。选项 C，BaSO 4 既不溶于水，也不溶于酸，故可用作 X射线检查胃肠道疾病的造影剂。选项 D，醋酸与碳酸氢钠反应，降低药效。2C【解析】选项 A，乙烷属于饱和烷烃，不能发生加成反应。选项 B，聚乙烯是乙烯的加聚产物，不含碳碳双键，故不能发生加成反应。选项 C，尽管苯中含有的是介于单双键之间的特殊共价键，但在一定条件下也可以与 H2 发生加
2、成反应生成环己烷。选项D，乙酸的官能团是羧基，不能与 H2 发生加成反应。3B【解析】Y 的最外层电子数是次外层的 3 倍，Y 位于周期表第 2 周期第A 族，Y 为O；Z 的单质是电子工业常用的半导体材料， Z 为 Si，再根据 X、Y、Z 、W 的原子序数依次增大及族序数之和为 22 知，X 、W 分别为 N、Cl 。选项 A，原子半径：r(Si)r(N) r(O)。选项 B， H、N 、O 可形成离子化合物，如 NH4NO3。选项 C，N 、O、Cl三种元素的气态氢化物中，H 2O 的沸点最高，HCl 分子间不能形成氢键，沸点较 NH3的低。选项 D，SiO 2 不能与水直接反应生成 H
3、2SiO3。4B【解析】选项 A，异戊二烯含有两个碳碳双键，所以分子式为 C5H8。选项 B，异戊二烯的分子式不符合烯烃的通式 CnH2n(n2) ，故不属于乙烯的同系物。选项 C，异戊二烯含有碳碳双键，所以能发生加聚反应生成高分子化合物。选项 D，异戊二烯可以使溴水褪色，发生的是加成反应，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应，原理不同。5D【解析】选项 A，常温下，铁遇到浓硫酸发生钝化现象，铁与浓硫酸发生反应表面生成致密的氧化膜，阻止反应继续进行。选项 B，溶液中含有 、 、3HCO2S时也会产生相同的现象。选项 C，加碘食盐中所加的物质是 KIO3，不是 I2，所3HSO以向食盐
4、溶液中滴加淀粉溶液，食盐溶液不会变蓝色。6D【解析】由题干信息可知该电池总反应为 MnO2+ LiLiMnO 2。选项 A，Li 被氧化，作原电池的负极。选项 B， 电池正极反应式为 MnO2+ + LiMnO 2。选项 C，eLi由总反应可知，反应过程中产生的 与消耗的 数目相等，所以在有机溶剂中Lii的浓度不变。选项 D，Li 在常温下与水剧烈反应，所以不能将混合有机溶剂换成Li水。7A【解析】选项 A，c (CH3COOH)/c( )=c( )/Ka，稀释 CH3COOH 溶液的过3CHO程中，CH 3COOH 的电离常数不变，c( )减小，故 c(CH3COOH)/c( )减小。 CH
5、O选项 B，混合溶液的溶质为 NH4Cl 与 NH3H2O，NH 3H2O 大大过量，故混合液中离子浓度关系为 c( )c( )c( )c( )。选项 C，最终溶液中溶质为4NClCH3COONa 与 CH3COOH 时才有可能使溶液呈中性，VCH 3COOH(aq)VNaOH(aq)。选项 D，根据电荷守恒有 c( )+c( )=c( )+c( )，aH3H而 c( )c( )，所以 c( )H2CO3 1molL 24，故等物质的量浓度的 H2C2O4 与 H2CO3 的混合溶液中离子浓度关系为 c( )3 c( )c( )c( )c( )。(5)根据平衡移动原理可知，当少量酸性24H3物
6、质进入血液中时，平衡向右移动，但 浓度变化较小，血液的 pH 基本不变；当少量碱性物质进入血液中时，平衡向左移动，但 浓度变化较小，血液的 pH 基本不变。10 【答案】(1) 水解使溶液呈酸性，与 CaO、Ca(OH) 2 反应生成 （1 分）4NH 2Ca(2)MgSO4+2NH3+2H2OMg(OH) 2+(NH4)2SO4（2 分）(3)CaF2、CaSiO 3（2 分） 液体白磷（1 分） 固体白磷（1 分）(4)H2S、HF（2 分） PH 3（ 1 分）(5)Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)5CaSO 4(s)+3H3PO4(l)+HF(g) H=418 （2 分）
7、 0.49（2 分）1kJmol【解析】(1)NH 4NO3 溶液中 水解使溶液显酸性， 与 CaO、Ca(OH) 2 反应生成4NHH。(2)由流程容易判断，浸取液的主要成分是 MgSO4，向浸取液中通入2CaNH3，发生反应的化学方程式为 MgSO4+2NH3+2H2OMg(OH) 2+(NH4)2SO4。(3)由已知的反应可知电沉降槽中的主要沉积物是 CaF2 和 CaSiO3，冷凝塔的温度为 70 ，P4 蒸气冷凝为液体；冷凝塔的温度为 18 ，白磷液体冷凝为固体。(4) 通过碱性溶液，酸性气体 H2S、HF 被吸收，再通过氧化性的次氯酸钠溶液，还原性的 PH3 被吸收。(5)根据盖斯
8、定律容易写出热化学方程式：Ca5(PO4)3F (s)+ 5H2SO4(l) 5CaSO 4(s) +3H3PO4(l)+HF(g) H=418 。1kJmol设最多可制得 85%的商品磷酸的质量为 x，根据 P 原子守恒：P2O52H 3PO4142 1960.3 t 85%x则：85%x142=1960.3 t，x =0.49 t。11 【答案】(1)1s 22s22p63s23p63d24s2 或Ar3d 24s2（1 分） 第 4 周期第族（1 分）(2)MgCl2 是离子晶体，TiCl 4 是分子晶体，离子键比分子间作用力大得多（1 分）(3)sp 2、sp 3 杂化（2 分）平面正
9、三角形（ 1 分）H 2O、 （1 分）BD（2 分）Cl(4)21（2 分） 12.5（2 分） 50（2 分）【解析】(2)MgCl 2 是离子晶体，TiCl 4 是分子晶体，离子键比分子间作用力大得多。(3)尿素(H 2NCONH2)分子中 C 原子形成 3 个 键和 1 个 键，且不含孤对电子，所以C 原子的杂化轨道类型为 sp2 杂化，每个 N 原子均形成 3 个 键且含有 1 对孤对电子，所以 N 原子采用 sp3 杂化，氮原子和氧原子按原子个数比 13 形成的微粒是 ，3NON 原子形成 3 个 键且不含孤对电子，碳原子和氧原子按原子个数比 13 形成的微粒是 ，碳原子形成 3
10、个 键且不含孤对电子，所以这两种微粒的空间构型都为平2CO面正三角形。由Ti(H 2O)5Cl2+的组成容易判断含有的化学键类型是极性共价键( 或共价键)、配位键；配体是 H2O、 。(4)Fe 3O4 中 n( )n( )n( ) Cl3Fe22O=214，晶胞拥有 8 个正四面体空隙，4 个 ，所以晶体中正四面体空隙数与2数目之比为 21，一半三价铁离子放入正四面体空隙，即 1 个三价铁离子放入正2O四面体空隙，所以为 1/8100%=12.5%。晶胞中由 3、6、7、9、8、12 处的原子形成一个正八面体空隙，剩余的空间以每条棱分析，如 4、7、9、13 或 1、3、4、7 等处的原子形
11、成的四面体空隙为正八面体空隙的 ，共 12 条棱，即正八面体空隙有 1+121=4 个，其中已经有一个放 ，另外一个 占据一个正八面体空隙，所以有 50%的143Fe2Fe正八面体空隙没有被填充。12 【答案】(1)CH 3COOH（1 分） 苯甲醛（1 分）(2)加成反应（1 分） 加聚反应（1 分）(3) +nNaOH +nCH3COONa（3 分）(4)碳碳双键、酯基（2 分）(5) 、 、 、 （任写三种，3 分）(6) （3 分）【解析】(1)由 A 的质谱图中质荷比最大值为 60，其分子中 C、H 、O 三种元素的质量比为 618 可以推出 A 的分子式为 C2H4O2，由核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积比为 13 容易推出 A 的结构简式为 CH3COOH，D 的名称为苯甲醛。(2)由合成路线可知，反应是加成反应，反应是加聚反应。(3)由于反应 是加聚反应，所以物质 B 为加聚产物。反应的条件是 NaOH 溶液，所以是酯的水解反应。故反应的化学方程式是 +nNaOH +nCH3COONa。
