1、课时规范训练单独成册1下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是( )A电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离平衡常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K 1c(B )，A 错误、D 正确； 在这两种酸溶液中，c (H )c(A )，c (H )c (B )，而 a 点的 c(H )小于 b 点的 c(H )，故 a 点的 c(A )小于 b 点的 c(B )，即 a 点的离子浓度小于 b 点的离子浓度，故 a 点的导电能力小于 b 点，B 错误；在稀释前两种酸的 pH 相同，而两种酸的酸性：HAHB，故在稀释
2、前两种酸溶液的浓度 c(HA)c(HB) ，故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：c(HA) c (HB)，C 错误。11(1) 一定温度下，向 1 L 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入0.1 mol CH3COONa 固体，则醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中 的值 cCH3COO cH cCH3COOH(填“ 增大” 、“减小”或“不变”)。(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O。已知：a.常温下，醋酸和 NH3H2O 的电离平衡常数均为1.74105 ；bCH 3COOHNaHCO 3=CH3COONaCO 2H 2O。则
3、CH3COONH4 溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”，下同) ，NH 4HCO3 溶液呈 性，NH 4HCO3 溶液中物质的量浓度最大的离子是 (填化学式)。(3)99 时，K w1.010 12 ，该温度下测得 0.1 molL1 Na2A溶液的 pH6。H 2A 在水溶液中的电离方程式为 。该温度下，将 0.01 molL1 H2A 溶液稀释到 20 倍后，溶液的pH 。体积相等、pH 均为 1 的盐酸与 H2A 溶液分别与足量的 Zn 反应，产生的氢气 (填字母序号)。A盐酸多 BH 2A 多C一样多 D无法确定将 0.1 molL1 H2A 溶液与 0.2 molL1 氨水等体积混
4、合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为 。解析：(1)CH 3COOH 溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO H ，加入 CH3COONa 固体，c(CH3COO )增大，平衡左移；CH 3COOH 的电离平衡常数 K，温度不变，电离平衡常数不变 ，故cCH3COO cH cCH3COOH的值不变。(2)弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要cCH3COO cH cCH3COOH注意对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小，电离平衡常数越大，其对应离子水解的程度越小。(3)由题给信息知 H2A 为强酸，在水溶液中完全电离。答案：(1) 逆 不变(2)中 碱 NH 4(3)H 2A=2H A
5、 2 3 Cc(NH )c(A2 )c(H )c(OH ) 41225 时，电离平衡常数：化学式 CH3COOH H2CO3 HCN电离平衡常数 1.8105K1：4.310 7K2：5.610 11 4.91010请回答下列问题：(1)物质的量浓度为 0.1 molL1 的下列四种物质：aNa 2CO3 bNaCN cCH 3COONa d NaHCO 3pH 由大到小的顺序是 (填编号)。(2)25 时，在 0.5 molL1 的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c(H )约是由水电离出的 c(H )的 倍。(3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。(4)25 时， CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，若测得混合液 pH6，则溶液中 c(CH3COO )c(Na ) (填准确数值)。(5)25 时，将 a molL1 的醋酸与 b molL1 氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用 a、b 表示醋酸的电离平衡常数为 。
