1、2018 年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学( 十二)第一部分 选择题一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1化学与社会生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A工业合成氨的反应属于能自发进行的反应，故能迅速发生B为加快漂粉精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸CAlCl 3 溶液蒸干可得到纯净的无水氯化铝D铁件表面镀铬时，铁件与外接电源正极相连2已知：有机物 M、N 中均只含一种官能团，M(C 3H8O)、N(C 8H6O4)发生如下反应：M+N W(C11H12O4)+H2O(已配平) ，下列说法不正确的是24HSOAAM 有 2 种结
2、构BN 分子中所有的 C 原子一定在同一平面上CW 可发生氧化反应、加成反应和取代反应D若 M 中的 O 原子为 18O，则上述反应充分进行后， H2O 中含有 18O3设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A高温下，60 g SiO 2 与足量纯碱反应，最多可释放出 2NA 个气体分子B将 NA 个 HCl 气体分子溶于 1 L 水得到 1 的盐酸1molC常温下，100 mL 1 Na2CO3 溶液中阴离子总数大于 0.1NAolD4.6 g 分子式为 C2H6O 的有机物，含 CH 键数目一定为 0.5NA4下列反应的离子方程式正确的是A用惰性电极电解饱和氯化镁溶液： 2
3、 +H2O H2+Cl2+2lB向 KHSO4 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液使 pH=7：+ + + BaSO 4 + H2O2SOH2aC向 FeBr2 溶液中通入少量氯气：2 +4 +3Cl22 +2Br2+6Fer3FeClDCa(HCO 3)2 溶液和 Ca(OH)2 溶液反应：+ + CaCO 3+H2OCaHO5下列 4 个教材演示实验，其中所给的实验用品都能用到的是选项 实验探究内容 实验用品A 验证牺牲阳极的阴极保护法 胶头滴管、烧杯、K 3Fe(CN)6溶液B 氨气的“喷泉实验”烧杯、浓氨水、无水 CaCl2、酚酞溶液C 中和热的测定 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管D 非金
4、属性：ClCSi分液漏斗、碳酸钙、稀盐酸、Na2SiO3 溶液6如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液) 的转化关系，已知 B、C、D 和 E是气体单质；化合物 G 的焰色反应为黄色，化合物 I 和 J 为气体；反应是化工生产中的一种重要固氮反应。下列说法正确的是A化合物 F 与 I 的溶液反应可得到 D 单质B含有非极性共价键的化合物为 F 和 GCJ 与 I 反应产生大量的白烟DI 与 G 反应可以作为非金属元素的非金属性强弱的判断依据7已知 25 时 CH3COOH 的电离常数 K=1.6 。该温度下向 20 mL 0.01 510 1molLCH3COOH 溶液中逐滴加入 0.
5、01 KOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示( 忽略温molL度变化)。下列分析不正确的是Aa 点溶液中 c( )为 4.0H4101molLBc 点溶液中的离子浓度大小顺序为 c( )=c( )c( )=c( )3CHOKHOCC 点对应 KOH 溶液的体积 V=20 mLDa、b、c 三点中水的电离程度最大的是 c 点第二部分 非选择题包括必考题和选考题两部分（一）必考题(共 43 分)8 （14 分）高氯酸铵(NH 4ClO4)常作火箭发射的推进剂，实验室可用 NaClO4、NH 4Cl 等原料制取(部分物质溶解度如图 1、图 2)，其实验流程如图 3：(1)反应器中发生反应的化学方程
6、式为 。(2)上述流程中操作为 ，操作为 。(3)洗涤粗产品时，宜用 (填“0 冷水”或“80 热水”)洗涤。(4)已知 NH4ClO4 在 400 时开始分解为 N2、Cl 2、O 2、H 2O。某课题组设计实验探究NH4ClO4 的分解产物(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略 )。写出高氯酸铵分解的化学方程式： 。为了验证上述产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为 A (填装置的字母)，证明氧气存在的实验现象为 。若装置 E 硬质玻璃管中的 Cu 粉换成 Mg 粉，向得到的产物中滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为 。9 （15 分）在
7、水溶液中橙色的 与黄色的 有平衡关系：27CrO24r+H2O 2 +2 ，把铬酸钾(K 2CrO4)溶于滴有少量稀硫酸的水中配成7CrA4H稀溶液，溶液呈橙色。(1)写出铬酸钾溶于水(滴有少量稀硫酸 )过程中的离子方程式 。(2)用此反应来研究浓度对化学平衡的影响：在 K2CrO4 溶液中加入 溶液(填写化学式) ，溶液由黄色逐渐变成橙色；在 K2CrO4 溶液中加入 溶液(填写化学式) ，溶液黄色加深；向 K2CrO4 溶液中加入硝酸钡溶液(已知 BaCrO4 为黄色沉淀)，则平衡 (填“向左”或“向右 ”)移动，溶液颜色将 。(3)向 K2Cr2O7 溶液中加入 Ba(NO3)2 和 P
8、b(NO3)2 溶液，可析出 BaCrO4 和 PbCrO4 两种沉淀已知 Ksp(BaCrO4)=1.25 ；K sp(PbCrO4)=2.75 ，10 130此时溶液中 c( )c ( )= 。2Pb2Ba(4)某兴趣小组以铬酸钾(K 2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图。电源的负极为 (填 “a”或“b”)电极。分析 B 区能得到重铬酸钾溶液的原因 。10 （14 分）以含 1 个碳原子的物质(如 CO、CO 2、CH 4、CH 3OH 等)为原料的碳一化学处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。(1)已知某反应的平衡常数的表达式为 K= ，它所对应的化学方
9、程式为 2342(CHO)c。(2)已知 CO、H 2、CH 3OH(g)的燃烧热分别为 283.0 、2.8 、764.5 1kJmol 1kJol。则反应：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H = ；向密闭容器中，1kJmol A按 n(CO)n(H 2)=12 充入反应物，发生反应 。L(L 1、L 2)、X 代表压强或温度，如图表示 L 一定时，平衡混合物中 CH3OH 的体积分数随 X 的变化关系。X 表示 (填“温度 ”或“压强 ”)，L 1 L2 (填“”“=”或“”)。(3)在 2 L 恒容密闭容器中充入 3 mol CO、3 mol H 2，发生反应3CO(g)+
10、3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g)，CO 的平衡转化率()与温度、压强的关系如A图所示：p 1、p 2、p 3 中最大的是 。对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强( pB)代替物质的量浓度(c B)也可以表示平衡常数(记作 Kp)，则 A 点平衡常数 Kp= 。(4)一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入 a mol CO2 和 b mol H2 发生反应 CO2 (g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，欲使整个反应过程中 CO2 的体积分数为恒定值，A则 a 与 b 的关系是 。（二）选考题(共 15 分)。请从 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所
11、做第一题计分。11化学选修 3：物质结构与性质 (15 分)以铁矿石(Fe 2O3)为起始物，经过一系列反应可以得到 Fe3Fe(CN)62 和 Fe(SCN)3。请回答下列问题：(1)写出 Fe 的原子结构示意图 ，O 原子核外电子轨道表示式为 。(2)KSCN 是检验 的试剂之一，与 互为等电子体的一种分子为 。如图3FeSCN1 是 与 形成的一种配离子，画出该配离子中的配位键(以箭头表示) 。SCN(3)K3Fe(CN)6晶体中 与 之间的键型为 ， 该化学键能够形成的3e原因是 。(4)K3Fe(CN)5NO的组成元素中，属于第 2 周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是 ，配合物中
12、原子序数最小的元素与氢元素形成的相对分子质量为 92 的芳香化合物中，中心原子的杂化轨道类型是 。(5)把氯气通入黄血盐(K 4Fe(CN)6)溶液中，得到赤血盐(K 3Fe(CN)6)，写出该变化的化学方程式 。(6)FeO 晶胞结构如图 2 所示， FeO 晶体中 配位数为 ，若该晶胞边长2Fe为 a cm，则该晶体密度为 (阿伏加德罗常数的值为 NA)。3gcm12化学选修 5：有机化学基础 (15 分)3，4，5三甲氧基苯甲醛(TMB) 是一种药物中间体，其合成路线如下：(1)TMB 的质谱图中，最大质荷比的数值是 。(2)DTMB 转化过程中的有机反应属于取代反应的有 选填) 。(3
13、)有机物 E 中的含氧官能团有 (写名称)。(4)下列对有机物 D 的性质的推测正确的是 。a不能使溴水褪色 b可发生加成、取代和氧化反应c可用银氨溶液鉴别 A 和 D d可与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2(5)符合下列条件的 F 的同分异构体共有 种，写出其中核磁共振氢谱只有四组峰的所有同分异构体的结构简式： 。苯环有三个取代基且有两个式量相同的取代基不含过氧键(OO)，且不与 FeCl3 发生显色反应1 mol F 最多能消耗 2 mol NaOH(6)结合上述合成路线和所学有机知识，设计以对氯甲苯和甲醇为原料合成的路线(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)： 。烷基苯在酸性高锰酸钾作用下，侧链被氧化成羧基：合成反应流程图表示方法示例：C2H5OH
