1、2018 年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学( 十一)答案1A【解析】根据分散质粒子直径的大小，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，B 项错误；酒精无强氧化性，其实质是改变蛋白质的结构使蛋白质发生变性，C 项错误；二氧化硅可用于制作光导纤维，D 项错误。2C【解析】根据题意知，CuSO 4 溶液中加入过量 KI 溶液，产生白色 CuI 沉淀，溶液变棕色，发生的反应为 2CuSO4+4KI2K 2SO4+2CuI+I2，向反应后的溶液中不断通入SO2 气体，发生的反应为 SO2+2H2O+I2H 2SO4+2HI。滴加 KI 溶液时，部分碘元素的化合价升高，I 2 为氧化产物，铜元素的化合价降
2、低，CuI 为还原产物，选项 A 正确；通入 SO2 后溶液变无色，硫元素的化合价升高，体现 SO2 的还原性，选项 B 正确；第一步反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 2：1，选项 C 错误；根据上述反应结合氧化还原反应中物质的氧化性强弱规律判断，氧化性：Cu 2+I2SO2，选项 D 正确。3C【解析】C 3H6Cl2 的同分异构体的碳骨架为 CCC，形成的二氯代物有：1，1二氯丙烷，2，2二氯丙烷，1，2二氯丙烷，1，3二氯丙烷，共 4 种，选项 A 错误；苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，选项 B 错误；甲烷、苯的卤代反应，乙酸乙酯的水解反应均属取代反应，选项 C 正确；乙酸分子
3、最多有 6 个原子共平面，选项 D 错误。4D【解析】对于强酸稀溶液，体积稀释至 100 倍，pH 增大 2，而题述两种酸溶液 pH 增大均小于 2，故二者均为弱酸，且 HX 溶液 pH 增大的多，故 HX 的酸性比 CH3COOH强，选项 A 正确；由电荷守恒可得： c( )=c( )+c( )，故 B 项正确；HO3CKa= =1.8 ，c( )=c( )，解得 c(CH3COOH)约3(CHO)(cc5103为 0.056 ，选项 C 正确；等体积、等 pH 的 CH3COOH 和 HX 溶液，前者溶质1molL的物质的量浓度大，物质的量多，故消耗的 NaOH 前者大于后者，选项 D 错
4、误。5B【解析】O 2 和 H2 的混合气体通过灼热的氧化铜可能引起爆炸，A 错误；选项 C 的反应中可能产生二氧化硫，二氧化硫也可使溴水褪色，C 错误；加入稀硝酸酸化的BaCl2 溶液无法排除 、 的干扰，D 错误。23SOg6C【解析】由题意可推出 X、Y、Z 、M 、W 分别为 H、N、O、S、Cl。气体甲为 SO2，化合物乙可能为 HNO3、HNO 2、NH 4NO3、NH 4NO2 等。SO 2 可与 H2O2 反应生成硫酸，A 项正确；NH 4NO3、NH 4NO2 中均含有离子键，B 项正确；单质沸点：SCl 2，C 项错误；氧的非金属性强，故 H2O 的稳定性最高，D 项正确。
5、7B【解析】由于 c 中反应为 +2 Ni，故 c 室为阴极室，则电极 Y 为 Li，选项 ANie正确；由于 c 中 不断减少， 通过阴离子膜从 c 移向 b，a 中 放电不断减2iCl OH少， 通过阳离子膜从 a 移向 b，所以 b 中 NaCl 溶液的物质的量浓度不断增大，选Na项 B 错误；选项 C 中电极 X 为正极，FeS 得电子，电极反应式为 FeS+2 +2 LieFe+Li2S，选项 C 正确；若去掉阳离子膜， 在阳极放电生成 Cl2，电解反应总方程Cl式发生改变，选项 D 正确。8 【答案】(1)ADBCDE（3 分） (2)13.5（2 分）(3)防止空气中的水蒸气进入
6、装置，干扰 H2 的检验 检验 SO2（2 分）(4)后一个 D 中无水 CuSO4 不变蓝，E 中黑色物质变为红色，且 E 中无水 CuSO4 变为蓝色（3 分）(5)ac（2 分） 100%（3 分）2.mV【解析】(1)因 SO2 的检验需通入水溶液中，故应先用无水 CuSO4 检验 H2O，三种气体的检验顺序应为 H2O、SO 2、H 2。检验 H2 前应先用浓硫酸除去水蒸气，以免对H2 的检验产生干扰，按气流从左至右的顺序为 ADBCDE。(2)c(H2SO4)= =13.5 。110mL.47g90%L98ol1mol(5)因酸性 KMnO4 溶液中含有硫酸，故不可用于二氧化硫的氧
7、化吸收。根据 SO2 BaSO4 计算可得 V(SO2)= 22.4 。该混合气体中二氧化硫的含量13gol 1ol(体积分数) 为 100%。.m9 【答案】(1)N 2 (g)+O2 (g)2NO(g) （2 分） H=+180 kJ 1mol(2)0.027 （ 2 分） 0.035 L （2 分）1olLin1lC（2 分） 不（1 分） 此时的 Qc= =0.035 222(CO)N0.4816c(L )，Q c=K，故平衡不移动（3 分）1mol(3)2 MPa（3 分）【解析】(1)由题图 1 可知，破坏旧化学键吸收的能量为 946 kJ +498 1molkJ =1 444 k
8、J ，形成新化学键所释放的能量为 2632 kJ 。故该反应1olol的 H=1 444 kJ -2632 kJ =+180 kJ 。(2) v(CO 2)=v(CO)=1m1ol1ol=0.027 ，K= = 10.4lL5inct1lLin222(CO)N0.46c0.035 (L )。由题图 2 可知 20 min25 min，c(N 2)逐渐增大，平衡向正反应方向1ol移动且反应速率比 015 min 快，故选择 C。(3)由题图 3 可知 C 点时 NO2、CO 2 的浓度相等，设加入的 NO2 的物质的量为 a mol，由三段式计算可得 NO2、N 2、CO 2 的平衡浓度分别为
9、0.5a 、025a 、05a 。1molL 1olL1molLKp(C)= =p(N2)=10 MPa =2 MPa。22(CO)(N.25.a10 【答案】(1)PbS、ZnS 和 CuS 的组成类型相同，且 Ksp(CuS)小于 Ksp(PbS)和 Ksp(ZnS) （2 分）PbS(s)+ (aq) CuS(s)+ (aq) （2 分） D （2 分）2uAPb(2)CuS+2NaCl+2O 2 CuCl2+Na2SO4（2 分） （2 分） +2 +2 2 + +H2O（2 分）Na:OClAlOFeH3eCl硫酸钠或 Na2SO4（2 分）【解析】(1)一般地，化合物的组成类型相同
10、时，溶度积较小的物质易向溶度积更小的物质转化。向同浓度的 ZnCl2 和 PbCl2 的混合溶液中滴加 Na2S 溶液，K sp(PbS) Ksp(ZnS)，故 PbS 先析出。但向 PbS 悬浊液中加入 ZnCl2 浓溶液时，PbS 也可转化为ZnS。(2) 硫元素化合价升高，CuS 作还原剂，因此需补充氧化剂(O 2)。NaClO 是离子化合物，电子式为 。由中反应方程式可知溶液中有 Na2SO4，Na:OClA结合 CuCl2 和 Na2SO4 的溶解度曲线知，趁热过滤得到的固体为 Na2SO4。11 【答案】(1) （2 分）(2)产生蓝色沉淀 （2 分）(3)Cr Cu(NH 3)4
11、2+（2 分） 正四面体形（2 分） sp 3 杂化（ 2 分）(4)Fe2Al(或 AlFe2) （2 分） （3 分）2A5.610aN【解析】(1)铝的核电荷数是 13，则价电子排布图为 。(2) 含 的溶2Fe液与 K3Fe(CN)6溶液反应生成蓝色沉淀； 的电子式为 。(3)铜的外围电C子排布式为 3d104s1，铬的外围电子排布式为 3d54s1，它们的最外层电子数相同。中 S 原子含有的孤电子对数=(6+2-42)2=0 ，所以 的立体构型是正四面体24O 24SO形，其中 S 原子的杂化轨道类型是 sp3 杂化。(4) 晶胞中含有 Fe 原子数为，含有 Al 原子数为 4，因此
12、化学式为 Fe2Al(或 AlFe2)。设118682该晶胞的密度为 ，则有 (a cm)3= (562+27) g，则 = 710AN3A5.610aN。3gcm12 【答案】(1)羧基、碳碳双键（1 分）(2)乙酸酐(或醋酸酐 ) （2 分）(3) +Br2 +HBr（2 分）(4) （2 分） 酯化反应(或取代反应) （1 分）(5) c（2 分）(6)18（2 分）(7)（3 分）【解析】甲苯发生硝化反应生成 A，则根据 PAS-Na 的结构简式可知 A 的结构简式为。 A 在催化剂的作用下，与溴发生取代反应生成 B，则根据 PAS-Na 的结构简式可知 B 的结构简式为 。根据 D
13、转化为 E 的反应条件可知 D 中含有硝基，E 中含有氨基，由于氨基和酚羟基易被氧化，所以 B 转化为 C 是甲基的氧化反应，即C 的结构简式为 。C 水解然后酸化生成 D，则 D 的结构简式为 。根据已知信息可知 D 发生还原反应生成 E，则 E 的结构简式为 。(1) 肉桂酸中所含官能团的名称为羧基、碳碳双键。(2)根据已知信息 并结合肉桂酸的结构简式可知 F 是苯甲醛，a 是 CH3COOCOCH3(乙酸酐或醋酸酐)。(3)由 A 生成 B 的化学方程式为 +Br2 +HBr。(4)由相对分子质量可推知 b 为CH3CH2CH2OH，肉桂酸与 b 发生酯化反应( 或取代反应)生成 G，G
14、 的结构简式为。(5)试剂 d 只能与羧基反应，不能与酚羟基反应，氢氧化钠、碳酸钠均可与酚羟基反应，所以当试剂 d 过量时，可以选用碳酸氢钠。(6)a苯环上有两个取代基；b能发生银镜反应，说明含有醛基；c与 Na 作用有 H2 产生，说明还含有羟基。由以上可知两个取代基可以是CHO 和CH 2CH2OH、CHO和CHOHCH 3、CH 2CHO 和CH 2OH、CH 2CH2CHO 和OH 、CH(CH 3)CHO和OH、CH(OH)CHO 和 CH3，且每一组合中的两个取代基均有邻、间、对三种位置关系，共有 18 种。(7) 以 为起始原料制备 ，应先将CH 3氧化为CHO，再利用信息 引入碳碳双键和羧基，最后将NO 2 还原为NH 2。注意不能先还原NO 2 生成NH 2，因为NH 2 易被氧化。
