1、化学常见考点归纳 20 题1.常见 20 种气体：H2、N 2、O 2、Cl 2、O 3、HCl、HF、CO、NO、CO 2、SO 2、NO 2、N 2O4、H 2S、NH 3、CH4、C 2H4、C 2H2、CH 3Cl、HCHO、记住常见气体的制备反应：H 2、O 2、Cl 2、NO、CO 2、SO 2、NO 2、NH 3、C 2H4、C 2H22.容易写错的 20 个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3.常见的 20 种非极性分子气体：H 2、N 2、O 2、Cl 2、F 2、CO 2、CH 4、C 2H4、C 2H2、B
2、F 3液体：Br 2、CCl 4、C 6H6、CS 2、B 3N3H6固体：I 2、BeCl 2、PCl 5、P 4、 C604.化学中的“20 化”熔化：熔化是物质从固态变成液态的过程，熔化要吸收热量，是物理过程。如 NaCl 融化。液化：物质由气态转变为液态的过程。液化时放热。任何气体在温度降到足够低时都可以液化；在一定温度下，压缩气体的体积也可以使某些气体液化。氨气、Cl 2 等气体易液化。催化：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂，又叫触媒。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。风化：在室温和干燥空气里，结晶水合物失去全
3、部或结晶水的现象。歧化：是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应叫歧化反应。钝化：使金属表面不易被氧化而延缓金属的腐蚀速度的方法。如 Fe、Al 等金属在冷的浓硫酸或浓硝酸中表面生成一层致密的氧化物膜从而阻止内层金属进一步被氧化。净化：清除不好的或不需要的,使纯净。水的净化：如将明矾加入水中可以使水中的悬浮物凝聚从而使水澄清。气体净化：利用化学试剂将气体中的杂质逐渐消除达到提纯目的。酸化：加酸使体系由碱性或中性变成酸性的过程。如检验卤离子时（卤化物或卤代烃）常常先加硝酸酸化再加硝酸银；高锰酸钾常加硫酸酸化；检验硫酸根常要先加盐酸酸化。硬化：物体由软变硬的过程。油脂的硬化：不饱和
4、酸甘油酯加氢后由液态油变成固态脂。石膏硬化：在熟石膏中加水，一段时间后硬化，变成生石膏的过程。水泥硬化：水泥加水之后，发生了复杂的物理化学变化，形成胶状物，并逐渐凝固，形成固体过程。 炭化：干馏：将煤、木材等在隔绝空气下加热分解为气体(煤气) 、液体(焦油) 和固体(焦炭)产物。用浓硫酸等将含碳、氢、氧的化合物(如糖类)脱水而成炭的作用，也称碳化。皂化：皂化反应是碱催化下的酯水解反应，尤指油脂的水解。 狭义的皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠混合，得到高级脂肪酸钠和甘油的反应。这是制肥皂中的一步，因此得名。 气化：通过化学变化将固态物质直接转化为有气体物质生成的过程。如煤的气化。氧化：物质失电子的作
5、用叫氧化。氢化：有机物和氢起反应的过程，氢不活跃，通常必须催化剂存在才反应。增加有机化合物中氢原子数，使不饱和有机物变为饱和有机物，如将苯加氢生成环己烷，油脂氢化。活化：化学反应中，在相同温度下分子能量不完全相同，有些分子的能量高于平均能量，称为活化分子。发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。老化：塑料、橡胶等高分子暴露于自然或人工环境条件下性能随时间变坏的现象。硫化：线性高分子中加入硫以后通过通过交联作用而形成的网状高分子的工艺过程。即是塑性橡胶转化为弹性橡胶或硬质橡胶的过程。裂化：使长链的烃分子断裂为短链的小分子烃的反应过程。我国习惯上把从重质油生产汽油和柴油的过程
6、称为裂化。硝化：把有机物转化成硝基化合物过程。即在分子中引入硝基。酯化：醇和有机酸或无机含氧酸作用生成酯和水的反应。5.20“气”“水”（1）10 种水重水 D2O；蒸馏水 H2O；双氧水 H2O2；水银 Hg； 水晶 SiO2。氨水(分子：NH 3、H 2O、NH 3H2O；离子：NH 4+、OH、H +)；氯水(分子：Cl2、H 2O、HClO；离子：H +、Cl、ClO、OH)；生理盐水(0.9%的 NaCl 溶液)；水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO 2、3CaOAl 2O3)；王水（由浓 HNO3 和浓盐酸以 13 的体积比配制成的混合物）（2）10 种气爆鸣气(H 2 与 O2
7、)；水煤气或煤气 (CO 与 H2)；碳酸气(CO 2) ；高炉煤气（主要成分 CO）；笑气（N 2O）；天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为 CH4)；液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以 CH2=CH2 为主)；焦炉气(H 2、CH 4 等)；电石气(CHCH，常含有 H2S、PH 3 等)6.20 个重要的数据（1）合成氨的适宜温度：500左右（2）指示剂变色范围：甲基橙：3.14.4（红 橙 黄） 酚酞：8.210（无 粉红 红）（3）浓硫酸浓度：通常为 98.3 发烟硝酸浓度：98以上（4）胶体粒子直径：10 -9 10-7m（5）精确度：天平：0.1g ；量筒：0.1mL ；滴
8、定管：0.01mL。（6）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比 1：3，温度 170（7）重金属：密度大于 4.5gcm-3（8）生铁含碳 24.3 ，钢含碳 0.032（9）同一周期A 与A 元素原子序数之差为 1、11、25（10 ）每一周期元素种类第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18第五周期：18 第六周期：32 第七周期（未排满）（最后一种元素质子数118）（11 ）非金属元素种类：共 23 种（已发现 22 种，未发现元素在第七周期 0 族）每一周期（m）非金属： 8m（m1） 每一主族（ n）非金属：n2（n1 ）（12 ）共价键数：C 4 N3 O2 H 或 X1（13
9、 ）正四面体键角 10928；P 4 键角 60；NH 3 键角 10718。（14 ）离子或原子个数比Na2O2 中阴阳离子个数比为 1：2 ；CaC 2 中阴阳离子个数比为 1：1 ；1molP 4 中含 P-P 键 6NA；1molSiO 2 中含 4NASi-O 键；石墨中碳原子与键之比为 2：3 ；NaCl 中 Na+周围的 Cl-为 6，Cl -周围的 Na+也为 6；CsCl 中相应离子则为 8（15 ）通式：烷烃 CnH2n+2 烯烃 CnH2n 炔烃 CnH2n-2 苯的同系物 CnH2n-6饱和一元醇 CnH2n+2O 饱和一元醛 CnH2nO 饱和一元酸 CnH2nO2（
10、16 ）各种烃基种类： 甲基1 乙基1 丙基2 丁基4 （17 ）单烯烃中碳的质量分数为 85.7，有机化合物中 H 的质量分数最大为 25（18 ）有机物 CaHbOcNdCle（其他的卤原子折算为 Cl）的不饱和度 =(2a+d+2-b-e)/2（19 ）重要公式 c（1000w ）/M M=m 总 /n 总 M22.4 标 （20 ）重要的相对分子质量100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16 98 H2SO4 H3PO4 78 Na2O2 Al(OH)3 16 OCH 4 7.常见的 20 种电子式H2 N2 O2 Cl2 H2O H2O2 CO2 HCl HClONH3
11、PCl3 CH4 CCl4NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2-CH 3 OH8.20 种有色物质黑色：C 、CuO、MnO 2、FeO、Fe 3O4黄色：Na 2O2、 S、AgI、AgBr（浅黄）红色：红磷、Cu 2O、Cu、NO 2、Br 2（g）、Fe(SCN) 3蓝色：C u(OH)2、CuSO 45H2O绿色：C u2(OH)2CO3、CuCl 2 溶液、Fe 2+H H N N O OCl ClH O HH O O H O C O H ClH N HHH O ClCl P ClClHH C HH
12、Cl C ClClClO H O O Cl ClHH N HHCl C CHH C H HO9.20 个重要的化学方程式(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O (2)C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O (3)Cu+4HNO3（浓）C u(NO3)2+2NO2+2H2O (4)3Cu+8HNO3（稀）3 Cu(NO3)2+2NO+4H2O(5)CH 2O(g) COH 2 (6)3Fe4H 2O(g) Fe3O4 4H 2(7)8Al3Fe 3O4 9Fe4Al 2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C(9)C+SiO2 Si+2CO (10)2H2O2
13、2H2O+O2 (11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O (13)2Na2O2+2CO22Na 2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O4 Fe(OH)3 (15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3(17)2C2H5OH CH2CH 2+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O (20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr10.20 个重要的离子方程式（1）Na 2O2 投入水中：2Na
14、 2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2（2）Na 投入水中：2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H2（3）澄清石灰水中通入 CO2：少量：Ca 2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O；过量：CO 2+OH-=HCO3-（4）稀 NH4Cl 溶液中滴入 NaOH 溶液：高温 高温高温点燃高温 MnO2 电解 催化剂 高温高压催化剂催化剂浓硫酸170浓硫酸NaOH混合：NH 4+OH-=NH3H2O；共热：NH 4+OH- NH3+H2O（5）NaAlO 2 溶液中通入 CO2:少量:2AlO 2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-;过量:AlO 2-+CO2+2H2O=Al
15、(OH)3+HCO3-（6）H 2S 气体通入 FeCl3 溶液中： 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+（7）FeCl 3 溶液滴入沸水中：Fe 3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H +（8）AlCl 3 溶液中加入(NaAlO 2、Na 2CO3、NaHCO 3)：Al 3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3； 2Al 3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al 3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 （9）乙醛跟银氨溶液反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH- CH3COO-+NH4+2Ag+3NH3+H2O（10 ） FeBr2 溶液中通入 C
16、l2：少量：2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl-；过量：2Fe 2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-（11 ）稀硝酸与 Fe 反应：少量：Fe+4H +NO3-=Fe3+NO+2H2O；过量：3Fe+8H +2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O（12 ） NaAlO2 溶液与 NaHCO3 溶液混合：AlO 2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-（13 ） NaOH 溶液中滴入 AlCl3 溶液：少量：4OH -+Al3+=AlO2-+2H2O；后续：3AlO 2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3（14 ） Ca(ClO)2 溶液中通入(CO 2、SO 2
17、)少量：Ca 2+2ClO-+CO2=CaCO3+2HClO；过量：ClO -+CO2+H2O=HClO+HCO3-Ca 2+ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+（15 ） NaHSO4 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液:至中性:2H +SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4至 SO42-完全沉淀 : H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4（16 ） NaOH 与 Ca(HCO3)2 溶液反应：少量：Ca 2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O过量：OH -+HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O（17 ） CO2 通入苯酚钠溶液
18、 C6H5O-+CO2+H2OC 6H5OH+HCO3-（18 ） Al 投入 NaOH 溶液中 2Al+2OH-+2H2O2AlO 2-+3H2（19 ）饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2 2Na+CO32-+CO2+H2O2NaHCO 3（20 ） Mg(HCO3)2 溶液中滴加 Ca(OH)2 Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-M g(OH)2+2CaCO3+2H2O 11.20 种重要物质的用途（1）O 3：漂白剂 消毒剂 （2）Cl 2：杀菌消毒 制盐酸、漂白剂 制氯仿等有机溶剂和多种农药（3）N 2：焊接金属的保护气 填充灯泡 保存粮食作物 冷冻剂（4）白磷： 制高纯度磷
19、酸 制烟幕弹和燃烧弹（5）Na：制 Na2O2 等 冶炼 Ti 等金属 电光源 Na、K 合金作原子反应堆导热剂（6）Al：制导线电缆 食品饮料的包装 制多种合金 做机械零件、门窗等（7）NaCl ：化工原料 调味品 腌渍食品（8）CO 2：灭火剂 人工降雨 温室肥料（9）NaHCO 3：治疗胃酸过多 发酵粉（10 ） AgI：感光材料 人工降雨（11 ） SO2：漂白剂 杀菌消毒（12 ） H2O2：漂白剂、消毒剂、脱氯剂 火箭燃料（13 ） CaSO4：制作各种模型 石膏绷带 调节水泥硬化速度（14 ） SiO2：制石英玻璃、石英钟表 光导纤维（15 ） NH3： 制硝酸、铵盐、纯碱的主要
20、原料 用于有机合成 制冷剂（16 ） Al2O3：冶炼铝 制作耐火材料（17 ）乙烯：制塑料、合成纤维、有机溶剂等 植物生长调节剂（果实催熟）（18 ）甘油：重要化工原料 护肤（19 ）苯酚：制酚醛树脂制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药防腐消毒（20 ）乙酸乙酯：有机溶剂 制备饮料和糖果的香料12.20 种常见物质的俗名重晶石BaSO 4 明矾KAl(SO 4) 212H2O 蓝矾、胆矾 CuSO45H2O熟石膏2CaSO 4H2O 石膏CaSO 42H2O 小苏打NaHCO 3 纯碱Na 2CO3 碳铵NH 4HCO3 干冰CO 2 水玻璃( 泡花碱) Na 2SiO3 氯仿CHCl 3
21、 甘油CH 2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸C 6H5OH 福马林林（蚁醛）HCHO 冰醋酸、醋酸CH 3COOH 草酸HOOCCOOH硬脂酸C 17H35COOH 软脂酸C 15H31COOH 油酸C 17H33COOH甘氨酸H 2NCH2COOH 13.实验或反应条件 4 题.实验中水的妙用（1）水封：少量白磷放入盛冷水的广口瓶中保存，水既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒，在水中溶解度较小，比水重，保存在水中。（2）水浴：纤维素水解需沸水浴；硝基苯的制备(50 60)、乙酸乙酯的水解(70 80)、硝酸钾溶解度的测定(室温100) 需用温度计来控
22、制温度；银镜反应需用温水浴加热。（3）水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。（4）水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去 NO 气体中的NO2。（5）鉴别剂：利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行鉴别。如：苯、乙醇、溴乙烷。（6）查漏：气体发生装置连好后，可用水检查其是否漏气。几处使用温度计的实验：（1）实验室制乙烯：温度 170，温度计在反应液面下，测反应液温度。（2）实验室蒸馏石油：温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度。（3）苯的硝化实验：水银球插在水溶液中，控制温度 5060。（4）KNO 3 溶解度的实验：水银球插在 KNO3 溶液内部之外水浴中，使测得温度更加精确化学仪器上的“0”刻度（1）滴定管：“0” 刻度在上。（2）量筒：无“0” 刻度。 （3）托盘天平：“0” 刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。化学反应条件：
