1、2018 年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学( 四)第一部分 选择题一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1下列说法正确的是A泡沫灭火器中的 Al2(SO4)3 溶液应贮存在钢筒内B糯米酿制甜酒的过程中，淀粉最终均水解成葡萄糖C食用碘盐中质量分数最高的元素是碘元素DSO 2 漂白的纸张日久变黄发生了化学变化2下列有关实验的叙述完全正确的是选项 实验操作 实验目的A用玻璃棒蘸饱和氯水点在置于玻璃片的精密pH 试纸上，稍后与标准比色卡对照测定氯水的 pHB 将苯、溴水、溴化铁混合置于一洁净的试管中 制备溴苯C向 Na2SO3 溶液中滴加
2、适量的盐酸与 BaCl2 溶液确定 Na2SO3 是否变质D向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入新制银氨溶液，并水浴加热检验蔗糖是否水解3X 与 Y 通过加成反应可以制得具有美容功效的化合物 Z，如图所示。下列叙述正确的是AY 的结构简式为BX 的苯环上的二溴代物最多有 6 种CX 分子中的原子不可能均位于同一平面DZ 的分子式为 C14H16O24下列离子方程式正确的是A向漂白粉溶液中通入 SO2： +H2O+SO2HClO+l3HSOB没有洗净(残液中含有 NaCl)的铁锅生锈时正极反应式：O 2+2H2O+4 4eHCKI 溶液存放时变黄色：4 +O2+4 2H 2O+2
3、I2ID向澄清的石灰水中加入少量的小苏打溶液：+2 +2 2CaCO 3+2H2O2aH3C5某新型电池工作原理如图所示，放电时总反应为 Al+3NiO(OH)+NaOH+H2ONaAlO2+3Ni(OH)2，下列说法错误的是A放电时，正极的电极反应式为 NiO(OH)+ +H2ONi(OH) 2+eHB充电时，阴极的电极反应式为 +3 +2H2OAl+42AlC放电时， 向负极移动NaD充电时，当电路中通过 2 mol 电子时，阳极质量减少 2 g6A、B、C 、 D 是原子序数依次增大的第二、三周期主族元素，A、B、C 的单质(用a、b、c 表示)与化合物 x、y、z 有如图转化关系，D
4、与 B 同主族，下列说法正确的是Ax、y、z 均是离子化合物B氢化物的沸点：CBDC最高价氧化物对应的水化物的酸性：ADD简单离子半径：DCB7T 时，向 10 mL 0.1 CaCl2 溶液中滴加 0.1 的 Na2CO3 溶液，滴加过1molL 1molL程中溶液中 与 Na2CO3 溶液体积( V)的关系如图所示，下列有关说法正确2lg(Ca)c的是(已知 lg 5=0.7)Ax、y 两点 c( )之比为 2 00032CaB (CaCO3)=5spK910Cz 点对应的分散系很稳定D若用 Na2SO4 代替 Na2CO3，则图象在 x 点后的变化如虚线部分第二部分 非选择题包括必考题和
5、选考题两部分（一）必考题(共 43 分)8 （14 分）某研究性学习小组的同学查阅资料后得到如下信息：乙醚(C 2H5OC2H5)的沸点为 34.6 ，难溶于水；将体积比为 31 的浓硫酸与乙醇的混合溶液加热至 140 时可得到乙醚。他们利用如图所示的装置制备一定量的乙醚(夹持装置及加热仪器、沸石均略去，X 没有绘制完整 )。回答下列问题：(1)仪器 A 的名称为 ，温度计 X 的水银球应位于 。(2)实验过程中使用仪器 B 与不使用仪器 B 相比，其优点是 。(3)冰盐水的作用是 。(4)写出生成目标产物的化学方程式 。所得到的乙醚中含有一定量的乙醇及酸性物质，为得到高纯度的乙醚，可先后分别
6、用水洗、NaOH 溶液洗、水洗，洗涤后再用无水 Na2SO4 干燥，最后进行 (填操作)以得到高纯度的乙醚。洗涤时，先将洗涤剂与被洗涤的液体置于分液漏斗中，然后充分振荡、静置，再 (填操作)。(5)实验中，发现装置 A 中的液体变成黑色，装置 E 中的溶液慢慢褪色(加热后又变红)。装置 A 中溶液颜色变黑的原因是 。请对已有的实验装置进行必要的改进(可添加必要的装置) ，验证该反应中有 CO2生成： 。9 （15 分）钢铁是目前世界上使用量最大的金属材料，铁能形成众多重要的合金及化合物。(1)生铁在加热条件下与足量浓硝酸反应生成的气体的成分是 ，相同温度下，等量且表面积相同的生铁、纯铁分别与等
7、浓度的稀硫酸反应时，反应速率较快的是 。(2)实验表明，向 FeCl3 溶液中加入浓 KOH 溶液，二者反应可生成 KFeO2。KFeO 2 中铁元素的化合价为 。向 KFeO2 溶液中加入 HI 溶液，反应的离子方程式为 。FeCl 3 溶液与 Na2SO3 溶液混合后可发生多种类型的反应，其中一种非氧化还原反应产生的现象之一是“有刺激性气味的气体生成”，写出对应的离子方程式 。(3)磷酸亚铁锂(LiFePO 4)是近年来新开发的用于动力锂离子电池的正极活性物质，以废铁屑(杂质为氧化铁、油污)为原料生产磷酸亚铁锂的流程如下：操作 a 的内容是 ，过氧化氢的电子式为 。氧化阶段，反应中消耗掉的
8、氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，沉铁阶段溶液的 pH 减小，原因是 。写出生成产品的化学方程式： 。10 （14 分）雾霾天气、酸雨酸雾的出现与煤炭资源的不清洁应用有关，燃煤发电厂对煤炭进行脱硫、脱硝工艺改造有助于预防雾霾天气、酸雨酸雾天气的形成。(1)燃煤“脱硝”中涉及的部分反应如下：4NH 3(g)+6NO(g) 5N2 (g)+6H2O(g) H 1=1 800 A 1kJmolN 2(g)+O2 (g) 2NO(g) H 2=+175 kJol4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H 3则 H3= 。1kJmol若有关化学键键能分别为： 键 946 ，O=O
9、键 498 ，N1kJmol 1kJmol则使 1 mol NO 完全变成氮原子、氧原子时所需要的能量是 kJ。(2)将 2 mol NH3、3 mol NO 的混合气体分别置于 a、b、 c 三个 10 L 恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中 c(N2)随时间的变化如图所示。反应从开始到达到平衡，三个反应的反应速率由大到小的顺序为 (用 a、b、c表示)。与容器 a 中的反应相比，容器 b 中的反应改变的实验条件可能是 ，判断的依据是 。一定温度下，下列能表明该反应已达到平衡状态的是 (填字母) 。aH 2O(g)与 NO 的生成速率相等b混合气体的密度保持不变c H 保持不
10、变d容器的总压强保持不变(3)将 NO、NO 2 按物质的量之比为 11 通入 NaOH 溶液可得到重要的化工产品NaNO2，已知 25 时 K(HNO2)=5 ，则 0.2 HNO2 溶液的 pH= 401molL；pH=8 的 NaNO2 溶液中，c( )c( )= (填精确值) 。Na2O1l（二）选考题(共 15 分)。请从 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做第一题计分。11化学选修 3：物质结构与性质 (15 分)K4Fe(CN)6可用作食盐的抗结剂，高温下 K4Fe(CN)6会分解生成(CN)2、KCN、N 2、Fe 3C、C 等物质。(1)基态铁原子的价层电子排布式为
11、 ，上述物质中涉及的几种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ，Fe(CN) 64中，铁提供的空轨道数目是 。(2)(CN)2 分子中存在碳碳键，则(CN) 2 的立体构型是 ，分子中 键与 键数目之比为 ，KCN 与盐酸作用可形成 HCN，HCN 的中心原子的杂化轨道类型为 。(3)已知 Fe3C 的晶胞结构中碳原子的配位数为 6，与碳原子紧邻的铁原子组成的空间构型为 ，铁原子的配位数是 。(4)碳元素可形成多种结构和性质不同的单质，其中金刚石的熔点为 3 550 ，C 60 的熔点约为 280 ，导致这种差异的原因是 。(5)铁、钾两种单质的堆积方式剖面图分别如图、图所示。图 图铁晶体中原子的
12、空间利用率为 (用含 的式子表示)。若钾原子的半径为 r pm，则钾单质的密度为 (设 为阿伏加3gcmAN德罗常数的值)。12化学选修 5：有机化学基础 (15 分)有机玻璃( )广泛应用于商业、轻工业、建筑、化工甚至人工角膜等方面，下面是工业上合成有机玻璃的一种路线图。请回答下列问题：(1)反应属于加成反应，则 A 的化学式为 ；反应的反应类型是 。(2)B 的名称是 ，有机玻璃中官能团的名称为 。(3)下列有关 CH2C(CH 3)COOH 的说法错误的是 (填字母)。a分子中所有碳原子均在同一平面上b能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色c与丙酸互为同系物d能与新制的 Cu(OH)2 悬浊液反应(4)写出反应的化学方程式 。(5)C 有多种同分异构体，其中满足下列条件的有 种，在这些同分异构体中，核磁共振氢谱有 3 组峰的物质的结构简式为 。能发生水解反应但不能发生银镜反应能使溴的 CCl4 溶液褪色(6)以乙醛为原料可制得新型生物降解材料聚2羟基丙酸 )，试按 X Y 的形式表示出合成路线图。 。 反 应 物反 应 条 件
