1、第八单元 水溶液中的离子平衡第 1节 弱电解质的电离平衡一、选择题(本大题共 42 分，每小题 6 分，每小题只有一个正确选项)1下列说法正确的是( )。A溶液的 pH 越小，表明溶液中含有的 H 的数目越多BpH 5 的稀硫酸加水稀释 1000 倍，溶液中 c(H )与 c(SO )之比为 2124C0.1 molL1 的醋酸 pH 为 a,0.01 molL1 的醋酸 pH 为 b，则 a1 bD对弱酸 HAc 进行稀释时，溶液中的离子浓度均减小2(2015 年新课标卷) 浓度均为 0.10 molL1 、体积均为 V0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg
2、的变化如图所示，下列叙述错误的是 ( )。VV0AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性BROH 的电离程度： b 点大于 a 点C若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH )相等D当 lg 2 时，若两溶液同时升高温度，则 增大VV0cM cR 3在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO H ，对于该平衡，下列叙述正确的是( ) 。A加入水时，平衡逆向移动B加入少量 NaOH 固体，平衡正向移动C加入少量 0.1 molL1 HCl 溶液，溶液中 c(H )减小D加入少量 CH3COONa 固体，平衡正向移动4(2015 年山东临沂检测) 醋酸是一
3、种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，该同学设计了如下方案，其中错误的是( )。A先配制一定量的 0.10 molL1 CH3COOH 溶液，然后测溶液的 pH，若 pH 大于1，则可证明醋酸为弱电解质B先配制一定量 0.01 molL1 和 0.10 molL1 的 CH3COOH 溶液，分别用 pH 计测它们的 pH，若两者的 pH 相差小于 1 个单位，则可证明醋酸是弱电解质C取等体积、等 pH 的 CH3COOH 溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生 H2较慢且最终产生 H2较多，则醋酸为弱酸D配制一定量的 CH3COONa 溶液，测其 pH，若常温下 pH 大于 7，则
4、可证明醋酸是弱电解质5(2015 年河北正定中学月考) 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸 HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数(25 ) Ka1.7710 4 Ka4.910 10 Ka14.3107Ka25.610 11下列选项正确的是( ) 。A2CN H 2OCO 2=2HCNCO 23B中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者大于后者C物质的量浓度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中， c(Na ) c(HCOO )c(NH4CN)c(HCOONH4)6对室温下 pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(
5、)。A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大B使温度都升高 20 后，两溶液的 pH 均不变C加水稀释 2 倍后，两溶液的 pH 均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多7(2015 年湖南六校联考) 下列说法正确的是( )。 A0.1 molL1 的醋酸和 0.1 molL1 的饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成B图 表示 25 时，用 0.1 molL1 盐酸滴定 20 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入酸体积的变化C实验室用 Zn 和稀硫酸制取 H2，反应时溶液中水的电离平衡向右移动，若加入少量 CuSO4，产生 H2的速率
6、将增大D pH2 的两种一元酸 x 和 y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示，分别滴加 NaOH 溶液( c0.1 molL1 )至 pH3，消耗 NaOH 溶液的体积为 Vx、 Vy，则 x 为强酸， y 为弱酸且 Vx Vy二、非选择题(本大题共 58 分 )8(13 分)化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图( 夹持仪器略)：实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。(1)盐酸与镁反应的离子方程式为：_。(2)在上述实验方案中有一明显缺陷，该缺陷是_ _。(3)在缺陷已经得
7、到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是_。最终产生氢气体积的关系应是_ _。(4)实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是_。(5)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是_ _。(6)除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法：_。9(15 分)现有 pH2 的醋酸溶液甲和 pH2 的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1)取 10 mL 的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动(填“向左”“向右”或“不”)；另取 10 mL 的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中 的比值将_(填“增大”c
8、H cCH3COOH“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释 100 倍。稀释后的溶液，其 pH 的大小关系为 pH(甲)_pH(乙)(填“大于” “小于”或“等于”)。(3)各取 25 mL 的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH7 ，则消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为 V(甲)_ V(乙)( 填 “大于” “小于”或“等于”)。(4)取 25 mL 的甲溶液，加入等体积 pH12 的 NaOH 溶液，反应后溶液中 c(Na )、c(CH3COO )的大小关系为 c(Na )_c(CH3COO )(填“大于” “小于”或“等于”)
9、。10 (15 分)常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表：实验编号 HA 物质的量浓度/(molL 1 ) NaOH 物质的量浓度/(molL1 ) 混合溶液的 pH甲 0.2 0.2 pH a乙 c1 0.2 pH7丙 0.1 0.1 pH7丁 0.1 0.1 pH9请回答下列问题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用 a(混合溶液的 pH)来说明HA 是强酸还是弱酸：_。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析， c1是否一定等于 0.2？_(填“是”或“否”) 。混合溶液中离子浓度 c(A )与 c
10、(Na )的大小关系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA 是_酸(填“强”或“弱”) 。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的 c(OH )_molL 1 。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简 )： c(Na ) c(A )_molL 1 。11 (15 分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度：取冰醋酸配制 250 mL 0.2 molL1 的醋酸溶液，用 0.2 molL1 的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用
11、NaOH 标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制 250 mL 0.2 molL1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用 0.2000 molL1 的 NaOH 溶液对 20.00 mL 醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗 NaOH 溶液的体积如下：实验序号/mL 1 2 3 4消耗 NaOH 溶液的体积/mL 20.05 20.00 18.80 19.95则该醋酸溶液的准确浓度为_(保留小数点后四位)。实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响：用 pH 计测定 25 时不同浓度的醋酸的pH，结果如下： 醋 酸 浓 度m
12、olL 1 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73回答下列问题：(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_。 (4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度_( 填“增大” “减小”或“不变”)。实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响：(5)请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_ 。第 2节 水的电离和溶液的酸碱性一、选择题(本大题共 42 分，每小题 6 分，每小题只有一个正确选项)1(2015 年江苏响水中学月考) 常温下，下列叙述不正确
13、的是( )。A c(H )c(OH )的溶液一定显酸性BpH 3 的弱酸溶液与 pH11 的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性CpH 5 的硫酸溶液稀释到原来的 500 倍，稀释后 c(SO )与 c(H )之比约为24110D中和 10 mL 0.1 molL1 醋酸与 100 mL 0.01 molL1 醋酸所需 NaOH 的物质的量不同2下列操作中，能使电离平衡 H2O H OH 向右移动且溶液呈酸性的是( ) 。A向水中加入 NaHSO4溶液B向水中加入 Al2(SO4)3溶液C向水中加入 Na2CO3溶液D将水加热到 100 ，使 pHc(Y )c(OH )c(H )D HY 与 HZ
14、混合，达到平衡时： c(H ) c(Z ) c(OH )KaHYcHYcY 525 时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl；NaOH；H 2SO4；(NH 4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( )。A BC D6(2014 年海南卷) 室温下，用 0.100 molL1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 molL1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 ( )。A表示的是滴定醋酸的曲线BpH 7 时，滴定醋酸消耗的 V(NaOH)小于 20 mLC V(NaOH)20.00 mL 时，两种溶液中 c(Cl ) c(CH3COO )D V
15、(NaOH)10.00 mL 时，醋酸溶液中 c(Na )c(CH3COO )c(H )c(OH )7体积相同的盐酸和醋酸两种溶液， n(Cl ) n(CH3COO )0.01 mol，下列叙述错误的是( )。A它们与 NaOH 完全中和时，醋酸所消耗的 NaOH 多B它们分别与足量 CaCO3反应时，醋酸放出的 CO2较多C两种溶液的 pH 相同D分别用水稀释相同倍数时， n(Cl ) n(CH3COO )二、非选择题(本大题共 58 分 )8(2015 年山东烟台模拟，13 分)已知水在 25 和 95 时，其电离平衡曲线如图所示：(1)25 时，水的电离平衡曲线应为 _(填 “A”或“B
16、”)，请说明理由_ _。(2)25 时，将 pH9 的 NaOH 溶液与 pH4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH7 ，则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为_。(3)95 时，若 100 体积 pH1 a 的某强酸溶液与 1 体积 pH2 b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前 a 与 b 之间应满足的关系是_。(4)曲线 B 对应温度下，pH2 的某 HA 溶液和 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后，混合溶液的 pH5。请分析其原因：_。9(2015 年山东诸城模拟，15 分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1 molL 1的 NaOH 溶液，乙
17、为 0.1 molL1 的 HCl 溶液，丙为 0.1 molL1 的 CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的 pH_。(2)丙溶液中存在的电离平衡为_ _(用电离平衡方程式表示 )。(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH )的大小关系为_。(4)某同学用甲溶液分别滴定 20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题： 甲溶液滴定丙溶液的曲线是图_(填“”或“”)； a_ mL。10 (2013 年浙江卷， 15 分)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性 Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如上，已知：Zn 及其化合物的性质与
18、 Al 及其化合物的性质相似。请回答下列问题。(1)用 NaOH 溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有_。A去除油污 B溶解镀锌层C去除铁锈 D钝化(2)调节溶液 A 的 pH 可产生 Zn(OH)2沉淀，为制得 ZnO，后续操作步骤是_。(3)由溶液 B 制得 Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入 N2，其原因是_。(4)Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？_(填“能”或“不能”) 。理由是_。(5)用重铬酸钾法( 一种氧化还原滴定法 )可测定产物 Fe3O4中的二价铁含量。若需要配制浓度为 0.010 00 molL1 的 K2Cr2O7标准溶液 250 mL，应准确称取_g K2C
19、r2O7保留 4 位有效数字，已知 M(K2Cr2O7)294.0 g mol1 。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_(用编号表示)。电子天平；烧杯；量筒；玻璃棒；容量瓶；胶头滴管；移液管。(6)滴定操作中，如果滴定前装有 K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_(填“偏大” “偏小”或“不变”)。11 (15 分)纳米 TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米 TiO2的方法之一是 TiCl4水解生成 TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的 Cl ，再烘干、焙烧除去水分得到粉状 TiO2。用现代分析仪器测定 TiO
20、2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定 TiO2的质量分数：一定条件下，将 TiO2溶解并还原为 Ti3 ，再以 KSCN 溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定 Ti3 至全部生成 Ti4 。请回答下列问题：(1)TiCl4水解生成 TiO2xH2O 的化学方程式为：_ _。(2)检验 TiO2xH2O 中 Cl 是否被除净的方法是_。(3)滴定终点的现象是_。(4)滴定分析时，称取 TiO2(摩尔质量为 M gmol1 )试样 w g，消耗 c molL1 NH4Fe(SO4)2标准溶液 V mL，则 TiO2质量分数表达式为_ _。(5)判断下列操作对 TiO2质量分数测定结果
21、的影响(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。若在配制标准溶液过程中，烧杯中的 NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。第 3节 盐类的水解一、选择题(本大题共 42 分，每小题 6 分，每小题只有一个正确选项)1(2015 年四川雅安中学检测) 常温下()100 mL 0.1 molL1 的 NaA 溶液中的离子总物质的量为 X，()100 mL 0.1 molL1 的 NaB 溶液中的离子总物质的量为 Y。下列推断正确的是( ) 。A若 XY，则酸性：HAHBB若 XY ，则 HB 一定是强酸C若酸性： HA()，则说明
22、 XY2(2014 年福建卷) 下列关于 0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是( ) 。A溶质的电离方程式为：NaHCO 3=Na H CO 23B25 时，加水稀释后， n(H )与 n(OH )的乘积变大C离子浓度关系： c(Na ) c(H ) c(OH ) c(HCO ) c(CO ) 3 23D. 温度升高， c(HCO )增大 33(2015 年甘肃天水一中检测) 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下 )，其中正确的是 ( )。pH1 的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低；1 L 0.50 molL 1 NH4Cl 溶液与 2 L
23、 0.25 molL1 NH4Cl 溶液含 NH 物质的量完全相等；pH 4相等的四种溶液：a.CH 3COONa；b.C 6H5ONa；c.NaHCO 3；d.NaOH ，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：dc(NH )c(SO ) 4 23C0.10 molL1 Na2SO3溶液通入 SO2： c(Na )2 c(SO ) c(HSO )23 3 c(H2SO3)D 0.10 molL1 CH3COONa 溶液中通入 HCl： c(Na )c(CH3COOH) c(Cl )5(2014 年山东卷) 已知某温度下 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等，现向 10 mL
24、 浓度为 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )。A水的电离程度始终增大B. 先增大再减小cNH 4cNH3H2OC c(CH3COOH)与 c(CH3COO )之和始终保持不变D当加入氨水的体积为 10 mL 时， c(NH ) c(CH3COO ) 46(2013 年四川卷) 室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是( ) 。起始浓度/(molL 1 )实验编号c(HA) c(KOH)反应后溶液的 pH 0.1 0.1 9 x 0.2 7A.实验反应后的溶液中： c(K )c(
25、A )c(OH )c(H )B实验反应后的溶液中： c(OH ) c(K ) c(A ) molL1Kw110 9C实验 反应后的溶液中： c(A ) c(HA)0.1 molL1D实验反应后的溶液中： c(K ) c(A )c(OH ) c(H )7(2015 年湖南常德检测) 下列说法不正确的是( )。A将 pH4 的某酸稀释 10 倍，测得其 pHc(H )c(A2 )c(H2A)D向 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，所得混合液： c(Na )c(NH ) 4c(SO )c(OH )24二、非选择题(本大题共 58 分 )8(2015 年四川成都模拟，13 分). 常温下
26、，将某一元酸 HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸) 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如表所示：实验编号 c(HA)/(molL1 ) c(NaOH)/(molL1 ) 混合后溶液的 pH甲 0.1 0.1 pH a乙 0.12 0.1 pH7丙 0.2 0.1 pH7丁 0.1 0.1 pH10(1)从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？_ _。(2)乙组混合溶液中 c(A )和 c(Na )的大小关系是( ) 。A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ 。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果( 列式)： c(Na ) c(A )_molL 1 。.某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是： H2B=H HB HB H B 2(5)在 0.1 molL1 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是( ) 。
