1、2018 年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学( 四)答案1D【解析】选项 A， 水解使溶液显酸性，故 Al2(SO4)3 溶液不能放在钢筒内，错误；3l选项 B，糯米酿酒的过程中，有一部分淀粉最终转化为乙醇，错误；选项 C，碘盐中添加的 KIO3 很少，质量分数最高的元素是氯元素，错误；选项 D，SO 2 漂白后生成的物质不稳定，易分解，故变黄的过程发生了化学变化，D 正确。2C【解析】选项 A，氯水中含有的 HClO 有漂白性，不能用 pH 试纸测其 pH，错误；选项 B，制备溴苯时应用液溴而不是溴水，错误；选项 C，若 Na2SO3 溶液变质，则溶液中存在 ， 与 BaCl2 溶液反应
2、生成白色沉淀，正确；选项 D，银镜反应不能24SO24在酸性条件下进行，错误。3B【解析】选项 A，由加成反应的定义及 X、Z 的结构简式知，Y 的结构简式为，错误；选项 B，X 的苯环上的二溴代物共有 6 种，正确；选项 C，当X 分子中苯环确定的平面与碳碳双键确定的平面重合时，分子中所有原子位于同一平面，错误；选项 D，Z 的分子式为 C14H14O2，错误。4B【解析】选项 A， 能将 SO2 氧化为 ，错误；选项 B，由于介质是 NaCl 溶l4S液，生锈时发生的是吸氧腐蚀，正确；选项 C，KI 溶液变黄色是由 被氧化为 I2 导致I的，但溶液呈中性，离子方程式为 4 +O2+2H2O
3、2I 2+4 ，错误；选项 D，小苏IH打少量时， 反应不完，正确的离子方程式为 + + OH a3CCaCO3+H2O，错误。5C【解析】选项 A，由放电时总反应方程式及工作原理图知，铝电极是负极，NiO(OH)电极是正极，放电时，正极上 NiO(OH)得到电子转化为 Ni(OH)2，正确；选项 B，充电时，铝电极连接电源的负极，作阴极， 转化为 Al，正确；选项 C，放电时，2AlO向正极移动，错误；选项 D，充电时，每消耗 1 mol Ni(OH)2 就生成 1 mol NaNiO(OH)，电路中通过 1 mol 电子，阳极质量减少 1 g，正确。6B【解析】根据元素的相关信息及化合物的
4、转化关系推知，A 是碳元素，B 是氧元素，C 是钠元素，D 是硫元素。x 是 CO2，y 是 Na2O2，z 是 Na2CO3。选项 A，CO 2 是共价化合物，错误；选项 B，NaH 是离子化合物，常温下水和过氧化氢是液体，硫化氢是气体，正确；选项 C，硫酸的酸性强于碳酸，错误；选项 D，由简单离子半径递变规律知 (CaCO3)，分散系处于过饱和状态，不稳定，错误；选项spKD，CaSO 4 微溶于水，故 x 点后溶液中 c( )应较大， 较小，错误。24SO2lg(Ca)c8 【答案】(1)三颈烧瓶（1 分） 液面以下但不接触容器内壁（ 1 分）(2)使用时能提高乙醇的利用率（2 分）(3
5、)冷凝，使乙醚与 CO2、SO 2 等气体分开（2 分）(4)2C 2H5OH C2H5OC2H5+H2O（2 分）4SO10 浓蒸馏（1 分） 分液（1 分）(5)浓硫酸使部分乙醇炭化形成黑色的炭微粒（2 分） 在 F 后面添加一个盛有澄清石灰水的洗气瓶，并将 F 中的液体改为酸性 KMnO4 溶液（ 2 分）【解析】(1)因实验过程中需要控制反应溶液的温度，故温度计的水银球应插入液面以下且不与容器内壁接触。(2)乙醇的沸点低于反应所需要的温度，反应中会有大量的乙醇汽化，使用仪器 B 可使汽化了的乙醇冷凝回流到三颈烧瓶中继续反应，从而提高乙醇的利用率。(4)乙醇在转化为乙醚的过程中会有水生成
6、，由此可写出相应的化学方程式为 2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O。洗涤剂与被洗涤的液体都加入分液24SO10 浓漏斗后，要进行振荡，使二者充分混合，以利于杂质转移到洗涤剂中，然后分液。(5)由于浓硫酸具有脱水性，故有部分乙醇被炭化导致溶液变黑。由装置 E 中现象可知有 SO2 生成，结合得失电子守恒知还有 CO2 生成。生成的 SO2、CO 2 混合气体中，SO2 又不能完全被品红溶液吸收，故可将 F 中液体换成酸性 KMnO4 溶液，并在 F 右侧添加一个盛有澄清石灰水的洗气瓶，根据洗气瓶中有沉淀生成验证有 CO2 生成。9 【答案】(1)NO 2、CO 2（1 分） 生铁（1 分
7、）(2)+3（1 分） 2 +8 +2 I 2+2 +4H2O（2 分）2FeOHFe3 +2 +3H2O2Fe(OH) 3+3SO2（2 分）S3(3)过滤 （2 分） 12（2 分） 与 作用生成 FePO4 时H:A 24HP3Fe电离出了 ，使溶液中 c( )增大（2 分） 2FePO 4+2C+Li2CO3 3CO+2LiFePO4（2 分）【解析】(1)生铁中含有碳，故生铁与浓硝酸反应生成的气体有 NO2、CO 2。在酸溶液中，生铁可形成 FeC/H2SO4 溶液原电池而纯铁不能，故生铁与稀硫酸的反应较快一些。(2)由题设条件知，KFeO 2 存在于强碱溶液中，加入 HI 溶液后
8、KFeO2 转化为， 将 氧化为 I2，反应的离子方程式为 2 +8 +2 3FeI FeOHII2+2 +4H2O。有刺激性气味的气体是 SO2，SO 2 是 与 发生相互促进的3Se水解反应生成的。(3)经操作 a 得到固体和液体，故操作 a 为过滤。氧化阶段是H2O2 氧化 ，反应消耗掉的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12。沉铁阶段，2Fe转化为 FePO4，电离出了 ，从而使溶液 pH 减小。依题给条件可先写出4PHFePO4+C+Li2CO3 CO+LiFePO4，由固体产物组成知， FePO4 与 Li2CO3 的计量数之比为 21，然后配平。10 【答案】(1)925 （1 分
9、） 634.5（1 分）(2)bca （2 分） 升高温度（2 分） 容器 b 中反应达到平衡所用的时间比容器a 中的短，平衡时 c(N2)也比容积 a 中的小（2 分） ad（2 分）(3)2（2 分） 9.9 （ 2 分）710【解析】(1)由盖斯定律知，=+5，则 H3=925 。1kJmol H2=反应物总键能生成物总键能=(946 +498 )2E(NO)=175 1kJol，E(NO)=634.5 。(2)容器 a、c 对应反应达到的平衡状态相1kJmol 1kJmol同，故 c 相对于 a 是使用了催化剂；容器 b 相对于 a，达到平衡所用的时间短，平衡时 c(N2)也比 a 的
10、小，故容器 b 的温度高于 a、c，再结合达到平衡所用时间的长短知反应速率 bca。当 H2O(g)与 NO 的生成速率相等时，表明 NO 的生成速率与消耗速率相等，a 正确；因混合气体总质量与容器容积不变，故密度是常数，b 错误；对于确定的反应而言 H 是个定值， c 错误；因反应前后气体分子数目发生了变化，故当总压强保持不变时表明该反应达到平衡状态，d 正确。(3)设达到电离平衡时，溶液中 c( )=x ，则 c( )=x ，1molL2NO1molL由 HNO2 + 知，c(HNO 2)=(0.2x) 。A2NO由此可求出 c( )=1 ，pH=2 。H101l由电荷守恒得 c( )+c
11、( )=c( )+c( )，a2OHc( )c( )=c( )c( )=9.9 。Na2O7101molL11 【答案】(1)3d 64s2（1 分） NCFeK（2 分） 6（1 分）(2)直线形（1 分） 34（1 分） sp 杂化（1 分）(3)正八面体（1 分） 2（1 分）(4)金刚石是原子晶体，C 60 是分子晶体，前者原子间是靠强大的共价键结合的，后者分子间是靠微弱的范德华力结合在一起的（2 分）(5) 或 74%（2 分） （2 分）630A6.1Nr【解析】(1)非金属元素的第一电离能大于金属元素的第一电离能，再依据同周期元素第一电离能的递变规律可得 NCFeK。Fe(CN)
12、 64中 的配位数是 6，故 提2Fe2Fe供 6 个空轨道。(2)因碳原子能形成四个共价键而氮原子能形成三个共价键，故 (CN)2的结构式为 ，碳原子的杂化轨道类型为 sp 杂化，(CN) 2 是直线形分子，NC同理可分析 HCN 中碳原子杂化轨道类型为 sp 杂化。(4)金刚石是原子晶体，C 60 是分子晶体，前者原子间是靠强大的共价键结合的，后者分子间是靠微弱的范德华力结合在一起的，熔化时前者需要破坏共价键，后者只需要破坏范德华力。(5)铁晶胞面上原子相切，面对角线长为 4r pm，故晶胞参数为 r pm，晶胞体积为 pm3，2162r一个晶胞中有 4 个铁原子，铁原子总体积为 4 pm
13、3，由此可求得空间利用率为4。1 个钾的晶胞中有 2 个钾原子，晶胞的质量为 g，钾的晶胞属于体心26 A9N立方最密堆积，晶体的体对角线长为 4r pm，由此可求出晶胞参数为 pm，体积为43rcm3，密度为 = 。104()rA29N1034()r3gcm30A6.1Nr3gcm12 【答案】(1)HCN（1 分） 消去反应（1 分）(2)甲醇（1 分） 酯基（1 分）(3)c（2 分）(4)CH2=C(CH3)COOH+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3+H2O（2 分）24HSOA浓(5)6（2 分） CH 3COOC(CH3)=CH2（2 分）(6)CH3CHO CH3CH
14、OHCN CH3CHOHCOOH （3 分）【解析】(1)对比反应中反应物与生成物的组成差异知 A 为 HCN，反应属于消去反应。(2)由有机玻璃的结构简式知 C 是 CH2=C(CH3)COOCH3，故 B 是甲醇。(3)含有碳碳双键，a、b 项正确，c 项错误；含有COOH，能与新制的 Cu(OH)2 悬浊液反应，d 项正确。(5)由条件知结构中含有酯基，但不是甲酸酯基；由条件 知分子中含有碳碳双键。结构中不含支链的同分异构体的碳骨架如下： 、 、 、；含有一个支链的同分异构体碳骨架为 ，故共有 6 种同分异构体，CH3COOC(CH3)=CH2 的核磁共振氢谱有 3 组峰。(6)可用乙醛与 HCN 反应制得CH3CHOHCN， CH3CHOHCN 再水解得到 2羟基丙酸，最后 2羟基丙酸发生缩聚反应得到目标产物。
