1、第一部分专题一第3讲1(2018湖北重点高中协作校联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是(B)A12 g由C60和C60组成的固体中的原子数目为NAB4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数目为2.2NAC常温常压下，22.4 L NH3中所含的共价键数目为3NAD1 L 1 molL1次氯酸溶液中的ClO数目为NA解析C60和C60的相对分子质量不相同，故12 g由C60和C60组成的固体中的原子个数无法计算，A项错误；CO2和N2O的摩尔质量均为44 gmol1，且两者1个分子中均含22个电子，故4.4 g(0.1 mol)CO2和N2O的混合气体中含2.2NA
2、个电子，B项正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 Lmol1，故22.4 L NH3的物质的量小于1 mol，含有的共价键数目小于3NA，C项错误；次氯酸是弱酸，在溶液中部分电离，故1 L 1 molL1次氯酸溶液中的ClO数目小于NA，D项错误。2(2018郴州一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A)A常温常压下，44 g丙烷含有共价键的数目为10NAB1 L 1 molL1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NAC常温常压下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72 L NO2溶于足量水中，转移电子的数目为0.3NA解析1个
3、丙烷分子中含10个共价键，故44 g(1 mol)丙烷中含10NA个共价键，A项正确；在Na2CO3溶液中，除Na2CO3含氧原子外，H2O也含有氧原子，故该溶液中含有氧原子的数目大于3NA，B项错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 Lmol1，故11.2 L N2和CO的混合气体的物质的量小于0.5 mol，含有的原子数目小于NA，C项错误；反应3NO2H2O=2HNO3NO中每消耗3个NO2分子转移2e，故标准状况下，6.72 L(0.3 mol)NO2溶于足量水中，转移电子的数目为0.2NA，D项错误。3NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是(B)A0.05 mol液态K
4、HSO4中含有0.05NA个阳离子B当氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过电子的数目为4NAC常温下，100 mL 1 molL1盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子的数目为0.1NAD在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA解析KHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4=KHSO，故0.05 mol液态KHSO4中含有0.05NA个阳离子，A正确；缺少温度和压强，无法确定氢氧燃料电池正极消耗氧气的物质的量，故无法确定电路中通过电子的数目，B错误；根据关系式2NaH2计算，常温下，100 mL 1 molL1盐酸与4.6 g钠反应生成的H2的分子数目为0
5、.1NA，C正确；在电解精炼粗铜的过程中，阴极的电极反应式为Cu22e=Cu，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA，D正确。4(2018衡水中学调研)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A)A常温下，100 mL pH1的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01NAB一定量的钠与8 g氧气反应，若两者均无剩余，转移电子的数目为NAC等物质的量的14NO和13CO气体中所含中子数均为15NAD1 mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有双键的数目为NA解析pH1的醋酸溶液中c(H)0.1 molL1,100 mL该溶液中含有的H数目为0.01NA，A项正确；一定量的钠与8 g氧气反应
6、，且两者均无剩余，若生成Na2O，则转移电子的数目为NA，若生成Na2O2，则转移电子的数目为0.5NA，若生成Na2O和Na2O2的混合物，则转移电子的数目在0.5NANA之间，B项错误；1个14NO和13CO分子中所含中子数均为15，但未指明二者物质的量的具体值，C项错误；1 mol丙烯酸中含有1 mol C=C键、1 mol C=O键，故含有双键的数目为2NA，D项错误。5(2018西安八校联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(A)A常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有0.1NA个NHC标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl
7、分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子解析1个O2分子中含有16个电子，故8 g(0.25 mol)O2中含有4NA个电子，A项正确；NH3H2O为弱电解质，在溶液中部分电离，故1 L 0.1 molL1氨水中含有的NH个数小于0.1NA，B项错误；标准状况下，盐酸为液体，且盐酸中不存在HCl分子，C项错误；Na被氧化为Na2O2，Na元素的化合价由0变为1，失去1个电子，故1 mol Na被完全氧化生成Na2O2共失去NA个电子，D项错误。6(2018潍坊统考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(A)A1 L 0.1 molL1 NaF溶液中含有0.1N
8、A个FB32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NAC48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子D1 mol H2O中含有2NA个共价键解析1 L 0.1 molL1 NaF溶液中F由于发生水解，其数目小于0.1NA，故A错误；根据反应2CuSCu2S可知，32 g硫跟足量铜反应转移电子数为2NA，故B正确；48 g O2和O3的混合气体中氧原子数为NA3NA，故C正确；1个H2O中含有2个HO键，故1 mol H2O中含有2NA个共价键，故D正确。7设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(C)A标准状况下，22.4 L CCl4中所含的原子数为5NAB28 g N60(分子结
9、构如图所示)中含有的NN键数目为1.5NAC0 1.01105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为NAD常温下，将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移的电子数为0.3NA解析标准状况下，CCl4是液体不是气体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故A错误；1个N原子与3个N原子形成3个NN键，每个NN键被2个N原子共用，则28 g N60中含有的NN键为3 mol，故B错误；0.1 mol Fe完全转化为Fe2时，转移的电子数为0.2NA，故D错误。8(2018黄冈模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(C)A常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N
10、AB标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3NAC50 mL 12 molL1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15NAD某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA解析30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g20 gmol11.5 mol，含有氟原子的数目为1.5NA，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子的数目为3NA，故B正确；浓盐酸在反应的过程中会变稀，而稀盐酸不与二氧化锰反应，导致浓盐酸不能完
11、全反应，所以生成Cl2分子的数目小于0.15NA，故C错误；根据化学反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA，故D正确。9(2018安徽培优联盟联赛)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(A)A一定条件下，向0.1 L容器内通入4.6 g NO2气体，NO2的物质的量浓度小于1 molL1B标准状况下，2.24 L SO3中含有的极性键数目为0.1NAC50 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液和10 mL 0.5 molL1 CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等D1 mo
12、l Fe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA解析NO2中存在平衡：2NO2N2O4，因此二氧化氮的物质的量小于0.1 mol，故A正确；标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积公式计算，故B错误；醋酸属于弱电解质，浓度越小越促进电离，因此在CH3COOH物质的量相同的情况下，0.1 molL1的CH3COOH含有CH3COOH的分子数小于0.5 molL1的CH3COOH的分子数，故C错误；3Fe4H2OFe3O44H2，因此转移电子物质的量为 mol，故D错误。10(2018东北三省三校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(C)A7.80 g Na2O2与5.85
13、g NaCl所含阴离子数相等B15 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NAC一定条件下，1.4 g N2和0.2 mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NAD常温下，2 L pH12的Na2CO3溶液中含有OH数目为0.02NA解析Na2O2的阴离子为O，7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl含有的阴离子都是0.1 mol，因此所含阴离子数相等，故A正确；甲醛(HCHO)和乙酸(CH3COOH)的最简式都是CH2O，式量为30,15 g CH2O的物质的量为0.5 mol，1 mol的CH2O含氧原子1 mol，所以15 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物含有氧
14、原子0.5 mol，即0.5NA，故B正确；该反应为可逆反应，不能完全转化，不知道转化率，因此转移的电子数无法确定，故C错误；常温下，pH12，c(H)1012 molL1，c(OH)(10141012) molL10.01 molL1，则2 L的Na2CO3溶液中含有OH数目为0.02NA，故D正确。11(2018深圳南山区模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(D)A常温常压下，18 g D2O中所含中子数为10NAB1 molL1 NH4Cl 溶液中含有NH数目小于1NAC熔融状态下，1 mol NaHSO4中所含阳离子数目为2NAD56 g铁粉与一定量的氯气完全反应，转移电
15、子数3NA解析18 g D2O中所含中子数为10NA9NA，故A错误；溶液的体积未知，不能求NH数目，故B错误；熔融状态下，NaHSO4中含离子是Na、HSO，1 mol NaHSO4中所含阳离子数目为NA，故C错误；56 g铁粉与一定量的氯气完全反应，生成氯化铁，若铁完全反应转移电子数3NA，若铁不完全反应转移电子数3NA，故D正确。12(2018河北省邢台市高三上学期第一次月考)向二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体，再加入KCl可得KPt(C2H4)Cl3H2O(蔡氏盐)，下列有关化学用语表示正确的是(A)AKCl的电子式：KB乙烯的结构简式：CH2CH2C中子数为117，质子数为78的铂
16、原子：PtDK的结构示意图：解析AKCl是离子化合物，电子式：K，A正确；B乙烯的结构简式：CH2=CH2，B错误；C中子数为117，质子数为78的铂原子：Pt，C错误；DK的结构示意图：，D错误，答案选A。13(2018山东省青岛二中高三上初考)下列有关化学用语的表示方法中正确的是(D)AH2O2的电子式：H2HBNH4I的电子式：C原子核内有8个中子的碳原子：CDCO2的分子的结构式：O=C=O解析A过氧化氢是共价化合物，电子式为HH，A错误；B碘化铵是离子化合物，电子式为，B错误；C原子核内有8个中子的碳原子可表示为C，C错误；DCO2的结构式为O=C=O，D正确，答案选D。14(201
17、8浙江省“七彩阳光”联盟高三上学期期中)下列表示正确的是(D)A中子数为20的Ar原子：ArB硝基苯的结构简式：C次氯酸的电子式：HDCH4的比例模型：解析A核素符号X左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数等于质子数加中子数，Ar原子应表示为Ar，故A错误；B硝基苯中，硝基与苯环是由碳原子与氮原子成键，正确的结构简式为：，故B错误；次氯酸的中心原子为O，电子式应为H，故C错误；DCH4是正四面体结构，且碳原子原子半径大于氢原子，故D正确。答案选D。15下列化学用语或模型表示不正确的是(C)A正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3BCH4分子的比例模型C乙酸乙酯的分子式为C4H10O2D
18、乙烯的最简式为CH2解析ACH3CH2CH2CH3为正丁烷的结构简式，故A正确；BCH4是正四面体结构，其比例模型为，故B正确；C乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，故C错误；D乙烯的分子式为C2H4，则最简式为CH2，故D正确；答案为C。16(2018试题调研)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(C)A0.5 mol Al与足量盐酸反应生成的H2分子数为NAB0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2 NAC0.1 mol CH4所含的电子数为NAD46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA解析Al与盐酸反应时，根据化学方程式可知2 mol Al完全反应可生成3 mol H2
19、，则0.5 mol Al完全反应可生成0.75 mol H2，即H2分子数为0.75 NA，A错误。1 mol H2O中含H原子数为2 NA,0.2 mol H2O中含H原子数为0.4 NA，B错误。1 mol CH4含10 mol电子，故0.1 mol CH4所含电子数为NA，C正确。NO2和N2O4的平均摩尔质量介于46 gmol1至92 gmol1之间，故46 g两者的混合物，其物质的量小于1 mol，D错误。17(2018衡水一模)下列说法中不正确的是(C)A1 mol氧气中含有1.2041024个氧原子，在标准状况下的体积为22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧
20、原子数C等体积、浓度均为1 molL1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为13解析C项磷酸为弱酸，不能完全电离，而盐酸为强酸，完全电离，所以两者电离出的氢离子浓度之比应小于31。18下列说法正确的是(B)A把100 mL 3 molL1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 molL1B把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C把200 mL 3 molL1的BaCl2溶液跟100 mL 3 molL1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然
21、是3 molL1D把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%解析A中硫酸和水混合体积小于200 mL，因此硫酸的物质的量浓度大于1.5 molL1。B中混合前后溶液的总质量不变，因此质量分数是原来的一半10%。C中BaCl2溶液中Cl浓度为6 molL1，因此二者混合后Cl浓度介于3 molL16 molL1之间。D中NaOH溶液的密度大于水的密度，二者等体积混合时，NaOH溶液的质量大于水的质量，混合后所得NaOH溶液的质量分数大于10%。19在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是(C)A气体A与气体B
22、的相对分子质量比为mnB同质量气体A与B的分子个数比为nmC同温同压下，A气体与B气体的密度比为nmD相同状况下，同体积A气体与B气体的质量比为mn解析A项，m g气体A与n g气体B分子数相同，即物质的量相等，在同温同压的条件下，体积相等。气体A与气体B的相对分子质量比为mn。C项，同温同压下，气体摩尔体积为定值，A气体与B气体的密度比等于相对分子质量比，即mn。20(2018山西一模)高温下用CO还原m g R2O3得n g R，已知氧的相对原子质量为16，则R的相对原子质量为(B)ABCD解析R2O3中“O”的质量(g)为：mn；“O”的物质的量(mol)为：(mn)/16；R2O3的物
23、质的量：(mn)/16/3(mn)/48；R的物质的量：(mn)/482(mn)/24；R的相对原子质量：n/(mn)/2424n/(mn)。21实验室里需用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(D)A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液解析配制500 mL溶液需CuSO4；0.5 L0.1 molL10.05 mol，质量为8 g，换算成胆矾的质量为12.5 g。但C不符合一定物质的量浓度溶液的配制要求
24、，即不是加入500 mL水，而是定容后溶液体积为50 mL，故应选D。22(2018泰州模拟节选)高锰酸钾纯度的测定：称取1.080 0 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.200 0 molL1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL。该样品的纯度为 100%(列出计算式即可，已知2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O)。解析先求出H2C2O4的物质的量，n(H2C2O4)20.00103 L0.200 0 molL1，再根据化学方程式求出24.48 mL溶液中MnO的物质的
25、量，n(MnO)n(H2C2O4)，然后转化为100 mL溶液中MnO的物质的量，乘以KMnO4的摩尔质量(158 gmol1)，得出样品中含有KMnO4的质量，用KMnO4的质量除以样品的质量即为该样品的纯度。23黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.020 molL1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。已知：SO22Fe32H2O=SO2Fe24HCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(1)样品中FeS2的质量
26、分数是(假设杂质不参加反应)_90.00%_。(2)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为_3.36106_ L，制得98%的硫酸质量为_15_t。解析(1)据方程式4FeS211O2=2Fe2O38SO2SO22Fe32H2O=SO2Fe24HCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O得关系式：Cr2O6Fe23SO2FeS21 mol mol m(FeS2)0.090 g样品中FeS2的质量分数为100%90.00%。(2)4FeS211O2=2Fe2O38SO2 4 mol 8 mol22.4 Lmol1 mol V(SO2)V(SO2)3.36106 Ln(SO2)1.5105 mol由SO2SO3H2SO4 1 mol 98 g 1.5105 mol m(H2SO4)98%得m(H2SO4)1.5107 g15 t。
