1、2018 年中考化学真题汇编-综合计算题1.(18 安徽) 尿素CO(NH 2)2是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。（2）生产 6t 尿酸理论上需要氨气的质量是多少？化学试题参考答案及评分标准【答案】（1）46.7%；（2）3.4t。【解析】（1）尿素中氮元素的质量分数为： 100%=46.7%（2）设理论上需要氮气的质量为 x。CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O 34 60x 6tx=3.4t 答：生产 6t 尿酸理论上需要氨气的质量是 3.4t。2.(18 福建 )一种新型 “人造树叶 ”可吸收二
2、氧化碳并转化为乙醇 (C2H5OH)燃料，化学方程式为 2CO2+3H2O C2H5OH +3O2。 研究显示，一升 “人造树叶 ”每天可从空气中吸收968gCO2。(1)一升 “人造树叶 ”工作一天可得到乙醇的质量是 _?(2)若每天一棵树平均可吸收 48.4gCO2，则一升 “人造树叶 ”吸收的 CO2 相当于 _棵树吸收的 CO2。【答案】 (1). 506g (2). 20【解析】根据反应的化学方程式计算解答。 (1)设一升 “人造树叶 ”工作一天可得到乙醇的质量为 x。2CO2+3H2O C2H5OH +3O288 46968g xx=506g(2)968g48.4g=20答： (1
3、)一升 “人造树叶 ”工作一天可得到乙醇的质量是 506g； (2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升 “人造树叶 ”吸收的 CO2 相当于 20 棵树吸收的 CO2。3.(18 甘肃 )用溶质质量分数为 5%的 NaOH 溶液中和 73g 的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算 :(1)用质量分数为 10的氢氧化钠溶液配制 5的氢氧化钠溶液 100g，需要水_克 .(2)当 a 为 80g 时，所得溶液中溶质的质量分数是 _(结果精确到 0.1%)?【答案】 (1)50 (2) 3.8%【解析】 (1) 设需要水的质量为 x ，根据溶质在稀释前后质量不变。100g
4、5%=(100g-x)10% x=50g；(2)根据图像可知，当 a 为 80g 时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。设： 80g 氢氧化钠与 73g 盐酸反应生成的氯化钠的质量为 y。NaOH+ HCl =NaCl+H2O40 58.580g5% yy=5.85g反应后所得溶液中溶质的质量分数 = 100%=3.8%。4.(18 广东 )用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成 SO2 气体造成大气污染。(1)现有南方产的一种煤含硫 8%。某火力发电厂燃烧 100t 这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为 SO2，则产生 SO2 的质量是 _?(2) 如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的
5、 SO2 会与 CaCO3 反应生成 CaSO3 进入炉渣而减少大气污染。取 50g 此炉渣 (含 24%CaSO3)逐滴加入 20%的盐酸，请在图坐标中画出相应的曲线图 (纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据 )。_已知 设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应； CaSO3 和盐酸反应类似于 CaCO3(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收 SO2 生成 CaSO3。现用一万元分别购买两种原料来除去 SO2，相关数据如下表 :方法 物质 相对分子质量 纯度 价格 (元 /t) 除 SO2 的量 (t)A 石灰石 100 90% 200 14.4B 熟石灰 74 94
6、% 500 14.6方法 B 比方法 A 除 SO2 的量略大，而且工业上多数采用方法 B。其原因分别是 :_。【答案】 (1). 16t (2). (3). 单位价格（即 10000 元）氢氧化钙吸收二氧化硫的量更多；石灰浆纯度较高，吸收二氧化硫气体更加充分【解析】根据反应的化学方程式计算解答。 (1)设生成二氧化硫的质量为 x。S+O2 SO232 64100t8 xx=16t答：生成二氧化硫的质量为 16t。(2) 设纵坐标为氯化钙的质量（或为亚硫酸钙的质量）。炉渣中 CaSO3 的质量为 50g24=12g。设生成氯化钙的质量为 y，反应消耗盐酸的质量为 m。CaSO3+2HCl=Ca
7、Cl2+SO2+H2O120 73 11112g y my=7.3gm=11.1g反应消耗盐酸溶液的质量为 7.3g20 =36.5g。相关曲线图为：5.(18 梧州) 为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取 500g 样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。请计算：（1）NaOH 的化学式量为 。（2）硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为 g（保留一位小数）。（3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】（1）40；（2）65.1g；（3）16.0%。【解析】（1）NaOH 的化学式量为 231+161+11=40；（
8、2）硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为 50.0g+20.0g-4.9g=65.1g；（3）解：设样品中硫酸铜的质量为 x CuSO4 + 2NaOH= Cu(OH)2 + Na2SO4 160 98 x 4.9gx=8 g 硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 16.0%。6.(18 黔东南 ) 化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将 12.8g 已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示 (假设铁片除有 Fe2O3 外，不含其他杂质 )。(1)生成氢气的质量为 _g；(2)所用稀盐酸中溶质的质量
9、分数为 _；(3)计算该铁片中 Fe2O3 的质量分数为 _(写出计算过程 )。【答案】 (1). 0.4 (2). 14.6% (3). 12.5%【解析】（ 1）由图中信息可知，当稀盐酸的质量为 115.0g。产生的氢气的质量为 0.4g；（ 2）设铁的质量为 x，稀盐酸中溶质质量为 yFe+2HClFeCl2+H256 73 2x y 0.4gx=11.2g，7.(18 海南) 实验室常用氯酸钾制备氧气，反应的化学方程式为 2KClO 3 2KCl + 3O2。现加热 24.5g 氯酸钾，最多可制得氧气多少克？【答案】 9.6g。【解析】解：设生成氧气的质量为x2KClO3 2KCl +
10、 3O2245 9624.5g x245/24.5g =96/xx = 9.6g答：生成氧气的质量为9.6g。8.(18 河北) 小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了图 27 所示的实验。请计算:(1)生成二氧化碳的总重量为_g。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。【答案】(1)4.4g；(2) 7.3%【解析】(1)根据反应前后物质减少的质量就是产生二氧化碳的质量：12g+50g+50g-107.6g=4.4g；(2)设反应所用稀盐酸的溶质质量分数为 xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO273 44100gx 4.4g73: 100gx=44: 4.4gx=7.3%所用稀盐酸的溶
11、质质量分数是 7.3%。答：所用稀盐酸的溶质质量分数是 7.3%。9.(18 黄冈 ) 为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取 12.5g 石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质不溶于水，也不参与反应），得到二氧化碳气体 4.4g（假设生成的气体全部逸出）。请计算：该石灰石样品含 CaCO3 的质量分数 _？【答案】 80【解析】解：设原石灰石中 CaCO3 的质量为 x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 4.4gx=10g石灰石中 CaCO 3 的质量分数为： 100%=80%。10.（18 荆州）取氯化钙和盐酸的混合溶液 51.88g，逐滴滴加 10.6%的碳酸钠
12、溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液 pH 变化关系如图所示，回答下列问题：（可能用到的相对分子质量：CaCl 2111 HCl36.5 Na2CO3106 NaCl58.5 CaCO3100 CO244 H2O18）（1）BC 段反应的化学方程式为 Na 2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 。（2）CD 段溶液 pH7 的原因是 碳酸钠溶液本身显碱性，pH7 。（3）计算充分反应至 C 点时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至 0.1%）。【解答】解：根据 pH 变化可知，AB 段是碳酸钠和盐酸反应，BC 段是碳酸钠和氯化钙反应，CD 段是碳酸钠过量。所以 BC
13、段反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，对应的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl。CD 段是碳酸钠过量由于 CD 段溶液 pH7 的原因是 碳酸钠溶液本身显碱性，pH7。设碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳的质量为 x，生成的氯化钠的质量为 y。而碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙的质量为 z，生成的氯化钠的质量为 a。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 117 4420g10.6% y x= =x=0.88gy=2.34gNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl106 100 11710g10.6% z a= =z=1ga=1.17g充分反应
14、至 C 点时所得溶液中溶质的质量分数为 100%4.4%答：（1）BC 段反应的化学方程式为 Na 2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl。（2）CD 段溶液 pH7 的原因是 碳酸钠溶液本身显碱性，pH7。（3）充分反应至 C 点时所得溶液中溶质的质量分数为 4.4%。11. （18 十堰）某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取 12g 样品放入烧杯中，将 100g 稀盐酸分 4 次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：次数 1 2 3 4加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25剩余固体的质量/g 8 4 2 2求：（1）样品
15、中碳酸钙的质量为 10 g：（2）第 4 次加入稀盐酸后所得溶液中 CaCl 2 的质量分数。（写出计算过程，最终结果保留 0.1%）。【答案】10；10.5%【解答】解：根据前两次都是固体减少 4g，而第三次只减少 2g，说明此时已经完全无反应，说明剩余的固体为杂质，碳酸钙的质量为 12g2g=10g。设生成的氯化钙的质量为想，生成的二氧化碳的质量为 yCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 111 4410g x y= =x=11.1gy=4.4g第 4 次加入稀盐酸后所得溶液中 CaCl2 的质量分数为 100%10.5%答：（1）样品中碳酸钙的质量为 10g：（2）第 4
16、 次加入稀盐酸后所得溶液中 CaCl 2 的质量分数 10.5%。12. （18 武汉）某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量 5.00g 样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成 0.58g 沉淀。请回答下列问题：（1）氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成 蓝 色。（2）计算该样品中氯化钠的质量分数。【解答】根据紫色石蕊遇酸变红遇碱变蓝，氢氧化钠溶液是碱性溶液，所以可使紫色石蕊溶液变成 蓝色设该样品中氯化钠的质量分数为 x2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH） 295 585.00g（1x） 0.58g=x=81%答：（1）氢氧化
17、钠溶液可使紫色石蕊溶液变成 蓝色。（2）该样品中氯化钠的质量分数为 81%。13. （18 咸宁）为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出 50 克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为 16%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关量系如图所示，请你仔细分析此关系图，并进行计算：（1）当滴入氢氧化钠溶液 25 克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。【解答】根据图可以看出加入 25g 氢氧化钠溶液时硫酸铜和氢氧化钠恰好完全生成氢氧化铜沉淀设此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 x。2NaOH+CuSO4=Na2SO4+C
18、u（OH） 280 16025g16% 50gx=x=16%答：（1）当滴入氢氧化钠溶液 25 克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。（2）此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 16%。14. （ 18 襄阳）某同学将锌和氧化锌的混合物 20g 放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸，测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图所示。求：（ 1）恰好完全反应时生成氢气的质量是 _g；（ 2）计算原 20g 混合物中氧化锌的质量分数 _。【答案】 (1). 0.4 (2). 35%。【解析】本题考查了根据化学方程式的计算。（ 1）根据关系图可知，恰好完全反应时生成氢气的质量是 0.4g；（ 2）设：产生 0.4g 的氢气需锌的质量为 x。
