1、,富集在海水中的元素 氯,1000g海水的化学组成示意图,大海有几十种化学元素，蕴藏着丰富的化学资源。大部分以盐的形式存在，氯是最重要的成盐元素。据推测，海水中含盐约3%。,有关海水组成的惊人数字,80多种,11种,2.51010t,51017t,2.61016t,Cl2 Br2 I 2,(2)卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI,Br2 H2O=HBrHBrO,反应越来越难以发生,2F22H2O=4HFO2 （特例）,Cl2 H2O=HClHClO,3.卤素与水反应,通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）,I2 H2O=HIHIO,4.卤素间的相互置换,1. Cl2
2、2Br =2ClBr2 2. Cl2 2I = 2ClI2 3. Br2+ I = BrI2,思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及、的还原性强弱顺序,结论： 氧化性：Cl2Br2I2 还原性：,5.都能与硝酸银反应,Ag+ + Cl = AgCl 白色,Ag+ + Br = AgBr 浅黄色,Ag+ + I = AgI 黄色,3 .甲、乙、丙3种溶液各含有一种卤素离子（Cl-、 Br-或I-），向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变成橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（） A. Br-、I-、Cl- B. Br-、Cl-、I- C. I-、Br-、Cl
3、- D. Cl-、I-、Br-,课堂练习（3）,B,小 结,卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。,与金属反应，生成卤化物。,与氢气反应，生成卤化氢。,与水反应，生成卤化氢和次卤酸。,卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性,与氢反应的能力渐弱,氢化物的稳定性渐弱,与水反应的能力渐弱,特性,碘遇淀粉显蓝色。,氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2,2.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）A次氯酸不稳定，易分解B次氯酸是一种强氧化剂 C次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D次氯酸能使染料和有机色质褪色解析：根据反应Ca（ClO）2CO2H2O=Ca
4、CO32HClO可知，HClO的酸性比碳酸弱，故证明次氯酸也是一种弱酸。,C,6.下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（ ）A氯水B液氯C氯气D次氯酸7. Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（）A黄绿色 B密度比空气大C有毒D较易液化解析：利用了Cl2有毒和密度比空气大的性质。,A D,B C,8.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）A2/3B1/2C1/3D1/4解析：根据反应方程式：C12H2O=2HClHClO和2HClO=2HClO2可知，充分反应的结果剩余气体是O2，且Cl2
5、与O2之间满足关系式：2Cl2O2，故答案选B。,B,9.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。AAgNO3溶液 BNaOH溶液 C水解析：中Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成两种可溶性盐，故上下均显无色；中Cl2跟水作用生成HCl，再跟AgNO3溶液充分作用，生成白色难溶盐AgCl，故上显无色，下显白色浑浊；中少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈浅黄绿色。答案：BAC,10.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄
6、清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（）ACl，SO42-BCl，NO32-CCl，CO32-DCl，OH解析：由已知能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO32-外，还有Cl。,C,11.浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应：Ca（ClO）24HCl（浓）=CaCl22Cl2十2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）CO2HClH2OO2ABC D解析：题中提供一条信息：Ca（ClO）2中1价的Cl和浓HCl中1价的Cl可归到0价的Cl2。漂白粉贮存很久可能有CaCO3生成，CaCO3
7、和HCl反应可产生CO2。浓盐酸可挥发出HCl。整个体系还夹带有水蒸气。,A,12.具有漂白作用的物质有氯气二氧化硫活性炭过氧化钠，其漂白原理相同的是（）ABCD解析：氯气的漂白原理是利用Cl2与H2O作用生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，因而具有漂白作用。二氧化硫具有漂白作用是因为SO2可与有色物质发生反应生成无色物质，这个反应是可逆的。活性炭具有漂白作用的原因是因为活性炭具有强的吸附性。过氧化钠具有漂白作用的原因是因为它具有强氧化性。所以漂白原理相同的是和。,C,13.下列有关氯气的叙述中，正确的是( )ACl2是无色无味的气体 B液氯和氯水不是同一物质C点燃是H2和Cl2化合的惟一条件 D
8、Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物14.下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是( )ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DKCl,B D,B,17.足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应，均与MCl2型化合物生成的是（ ）AAl BMg CFe DNa18.氯气通入石灰乳制得漂白粉。其主要成分是Ca(OH)23CaCl(ClO) nH2O，贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得的Cl2，可能含有的杂质气体是（ ）AO2 BCO2 CHCl DH2,B,B C,氯气的实验室制法,一：发生装置(由反应物的状态和反应条件决定),1.确定原理：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2 +Cl2+2H2O
9、,2.装置的选择确定,A,B,C,1、用分液漏斗，不能用长颈漏斗,注意事项,2、分液漏斗末端不能离液面太近,3、必须垫石棉网使圆底烧瓶均匀受热，在解答装置图改错题中注意石棉网的画法,4、圆底烧瓶内液体容积不能超过三分之二,二：净化装置,净化原理： 气体除杂常根据所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。,用浓盐酸和二氧化锰制取的氯气可能含有的杂质：HCl H2O,用饱和食盐水除去,用浓硫酸除去,先除去其它气体，后除去水,三 收集装置,由气体密度与空气的相对大小及在水中的溶解性决定：密度大于空气的用向上排空气法收集，密度小于空气的用向下排空气法收集，难溶于水的还可用排水法收集,氯气的密
10、度大于空气，且能溶于水；所以用向上排空气法收集,用哪个装置收集氯气更好呢？,气体从哪一端进哪一端出呢,如何知道气体收集满了呢,4、尾气吸收装置,用水、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液作为吸收液哪一种好？为什么,（一套完整的制取气体装置应包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气处理四个环节）,问题2、能否用排水法？,可用排饱和食盐水来收集氯气。,问题3、尾气的吸收中怎样改进吸收效果更好？,特别提醒,反馈练习：,利用下图所示装收集以下4种气体(图中烧瓶位置不得移动)：H2Cl2CH4HCl(1) 若烧瓶是干燥的，由A 口进气，可收集的气体有(2) (用数字表示)_；由B口进气，可收集的气体有_(3)若烧瓶
11、充满水，可收集的气体有_，这时气体由_口进入。(4)若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，则可用此装置的气体有_，这时气体由_口进入。,A B,变式应用,1下列物质可用来干燥Cl2的是()碱石灰浓硫酸无水CaCl2P2O5A BC D,解析：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，是一种碱性干燥剂，能吸收Cl2：2NaOHCl2 NaClNaClOH2O。答案： C,B,A11B21C41D12,3实验室制取氧气的试管壁上沾有 MnO2，除去 MnO2 可用,的试剂是(,)。,D,A蒸馏水B氢氧化钾溶液C稀盐酸D热的浓盐酸,例 2(双选)用向上排空气法收集氯气时，判断瓶中氯气是否,充满可选用(,)。,
12、A蘸有酚酞溶液的试纸B湿润的碘化钾淀粉试纸C蘸有氢氧化钠浓溶液的试纸D观察瓶内气体颜色的变化点拨：氯气的验满一般用湿润的碘化钾淀粉试纸。由于氯气有颜色，也可以用观察集气瓶中颜色变化来判断是否收集满。答案：BD,4已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气(卤素单质在溶液中的置换能力为：Cl2Br2I2，碘遇淀粉变蓝色，溴水显橙色)，现按右图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是(),2工业制法 电解饱和食盐水，称之氯碱工业，主要产品是NaOH和Cl2、H2。2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2,五、氯化氢、盐酸的性质、制备和用途
13、1氯化氢(1)实验室制法：微热时：NaCl(固)H2SO4(浓) NaHSO4HCl。 加热到500左右：2NaCl(固)H2SO4(浓) Na2SO42HCl。发生装置：烧瓶、分液漏斗、铁架台、酒精灯、导管。收集装置：集气瓶、导管。除尾气装置：要用倒置的漏斗防止倒吸现象发生。,(2)工业制法： 氢气(H2)在氯气中燃烧：H2Cl2 2HCl。 2浓盐酸有还原性。可被强氧化剂如MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等氧化。 制法和用途： 制法：氯化氢气体溶于水制得盐酸。 用途：盐酸是重要化工原料，可制多种氯化物，还可制药剂、染料等。,3.根据下图所示的转化顺序及实验现象，推断图中各物质：,A是HCl，B是MnO2，C是Cl2，D是KBr，E是KCl，F是Br2，G是KI，H是I2。,
