1、2016 届高三上学期期末华附、省实、广雅、深中四校联考理科综合 命题学校：广雅中学本试卷分选择题和非选择题两部分，共 14 页，满分 300 分，考试用时 150 分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内。2选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答
2、的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁。7 下列说法错误的是A液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂 B压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施C手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸碱的腐蚀8 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A25C 时，1L pH=1 的硫酸溶液中，含有 H+的数目为 0.2NAB2mol SO2 与足量氧气在适当的条件下反应生成 SO3，转移的电子数为 4NAC含 1mol Cl的 NH4Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中 NH4+数为 NAD2mL 0.
3、5mol/L 硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为 0.001NA9 已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= 571.6kJmol12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H= 1452kJmol1H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H= 57.3kJmol1据此判断下列说法正确的是ACH 3OH 的燃烧热为 1452kJmol1B2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g) H 571.6kJmol1 C2CH 3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) H= 880.4kJmol1DCH 3COOH(aq)
4、+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) H= 57.3kJmol110A、B、C 、 D、E、F 为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，已知 A、B、C 同周期，C、E 同主族。A 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍。C 元素与氢元素可形成 10 电子的负一价阴离子，D的单质是生活中常见的一种金属。下列说法错误的是A简单离子的半径：EFCDB分子 AC2 中各原子最外层均满足 8 电子结构C由 D、F 组成的盐溶液蒸干后可以得到原溶质D元素 B 的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物可以反应生成一种盐11电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的 pH
5、在 5.06.0 之间，通过电解生成Fe(OH)3 胶体，Fe(OH) 3 胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是A石墨电极上发生氧化反应 B根据图示，物质 A 为 CO2C为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇 D甲烷燃料电池中 CO32向空气一极移动12下列实验的操作、现象和结论均正确的是选项 实验操作 实验现象 实验结论A NaHCO3 溶液与 NaAlO2 溶液混合 生成白色沉淀 结合 H+的能力：CO32 Fe(OH)313常温下含碳各微粒 H2CO3、HCO 3 和 CO32 存在于 CO2 和 NaOH 溶液反应后
6、的溶液中，它们的物质的量分数与溶液 pH 的关系如图所示，下列说法错误的是ApH=10.25 时，c (Na+)=c(CO32 )+c(HCO3 )B为获得尽可能纯的 NaHCO3，宜控制溶液的 pH 为 79 之间C根据图中数据，可以计算得到 H2CO3 第一步电离的平衡常数 K1(H2CO3)=106.37D若是 0.1mol NaOH 反应后所得的 1L 溶液，pH=10 时，溶液中存在以下关系：c(Na+)c(HCO3 )c(CO32 )c(OH )c(H+)第二部分非选择题（174 分）1、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。
7、第 33题第 38 题为选考题，考生根据要求做答。26 （14 分）硫酰氯（SO 2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：已知： SO2(g) + Cl2(g) SO2Cl2(l) H = 97.3 kJ/mol ； 硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为54.1，沸点为 69.1，在潮湿空气中“发烟”；100以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：（1）装置甲为储气装置，用于提供氯气，则仪器 A 中盛放的试剂为_。装置丙中活性炭的作用是_。（2）在上图方框内画出所缺装置，并注明相关试剂的名称。（3）氯磺酸（ClSO 3H）加热分解，也能
8、制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_，分离产物的方法是（填字母）_。A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_（填序号） 。 先通冷凝水，再通气 控制气流速率，宜慢不宜快 若三颈烧瓶发烫，可适当降温 加热三颈烧瓶（5）在无活性炭存在的条件下 SO2 与 Cl2 也可发生反应，现将 SO2、Cl 2 按照一定比例通入水中，请设计一个简单实验验证二者是否恰好完全反应： （简要描述实验步骤、现象和结论） 。仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液。27 （14 分） 钨是我国丰产元素，是熔点最高的金
9、属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨(VI) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是 CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：催化剂活性炭SO2甲 乙 丙A调节 pH过滤CO2H2 高温煅烧盐酸过滤、洗涤沉淀 CWO3产品钨母液纯碱1000oC白钨矿水浸过滤滤液滤渣 A混合物 滤渣B调节 pH过滤CO2 H2 高温煅烧盐酸过滤、洗涤沉淀 CWO3产品钨母液纯碱1000oC白钨矿 水浸过滤滤液滤渣 A混合物 滤渣Bc(WO42)c(OH)已知： 钨酸酸性很弱，难溶于水 完全沉淀离子的 pH 值：SiO 32为 8，WO 42为 5 碳和金属钨在高
10、温下会反应生成碳化钨（1） 74W 在周期表的位置是第 周期。（2）CaWO 4 与纯碱发生的化学反应方程式是_ 。（3）滤渣 B 的主要成分是（写化学式） _。 调节 pH 可选用的试剂是： _（填写字母序号） 。A氨水 B氢氧化钠溶液 C盐酸 D碳酸钠溶液（4）母液中加入盐酸的离子方程式为 。检验沉淀 C 是否洗涤干净的操作是 。（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是 。（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为 T 时 Ksp(CaWO4) =11010，KspCa(OH)2= 4107，当溶液中 WO42 恰好沉淀完全（离子浓度
11、等于 105 mol/L）时，溶液中 。28 （15 分）氨气有广泛用途，工业上利用反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0 合成氨，其基本合成过程如下：（1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以 c0 mol/L H2 参加合成氨反应，在 a、b 两种条件下分别达到平衡，如图 A。a 条件下，0t 0 的平均反应速率 v(N2)= molL-1min-1。相对 a 而言，b 可能改变的条件是 。在 a 条件下 t1 时刻将容器体积压缩至原来的 1/2，t 2 时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出 t1t 2 时刻 c(H2)的变化曲线。（2）某小组往一恒温恒压容器充入
12、9mol N2 和 23mol H2 模拟合成氨反应，图 B 为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在 T2、60MPa 下达到平衡。 此时 N2 的平衡分压为 MPa，H 2 的平衡分压为 MPa。 （分压总压物质的量分数）氮气和氢气混合气压缩机合成塔冷却塔分离器液氨储槽循环压缩机 列式计算此时的平衡常数 Kp= 。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留 2 位有效数字）（3）分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是 。（4）有人利用 NO2 和 NH3 构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铜精炼，如图 C 所示，d
13、 极为粗铜。 a 极通入 气体( 填化学式)； b 极电极反应为 。29（11 分） 在适宜条件下，科学家用 14C 标记 CO2 供小球藻进行光合作用，探明了 CO2 中的碳在光合作用中的转移途径。（1）在该实验研究中，科学家采用了 法。二氧化碳中的碳原子在小球藻细胞内的转移途径是二氧化碳C 3 。（2）小球藻进行光反应的过程伴随的能量变化是 ，这体现了生物膜系统具有 的作用。（3）在其他条件适宜的情况下，在小球藻正常进行光合作用时突然停止光照，并在黑暗中立即开始连续取样分析，在短时间内叶绿体中 C5 化合物含量的变化是 （填“下降”“ 稳定”或“升高”） ，原因是 。（4）小球藻吸收 CO
14、2 转化为细胞中的有机物，在生态系统的 中发挥着重要作用。小球藻细胞呼吸产生的 ATP 在高能磷酸键水解时释放的能量多达 30.54kJ/mol，所以说 ATP 是细胞内的一种 。选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答，并用 2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35化学选修 3：物质结构与性质 （15 分）周期表前三周期元素 A、 B、C、D，原子序数依次增大，A 的基态原子的 L 层电子是 K 层电子的两倍；B 的
15、价电子层中的未成对电子有 3 个；C 与 B 同族；D 的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸。请回答下列问题：（1）C 的基态原子的电子排布式为 ；D 的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是 。（2）杂化轨道分为等性和不等性杂化，不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在。A、B 、 C 都能与 D 形成中心原子杂化方式为 的两元共价化合物。其中，属于不等性杂化的是 （写化学式） 。以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为 ，分子立体构型为 。（3）以上不等性杂化化合物成键轨道的夹角 （填“大于”、 “等于”或“小于”）等性杂化的化合物成键轨道间的夹角。由于 C 核外比
16、 B 多一层电子，C 还可以和 D 形成另一种两元共价化合物。此时 C 的杂化轨道中没有孤对电子，比起之前 C 和 D 的化合物，它的杂化轨道多了一条。其杂化方式为 。（4）A 和 B 能形成多种结构的晶体。其中一种类似金刚石的结构，硬度比金刚石还大，是一种新型的超硬材料。其结构如下图所示（图 1 为晶体结构，图 2 为切片层状结构） ，其化学式为 。实验测得此晶体结构属于六方晶系，晶胞结构见图 3。已知图示原子都包含在晶胞内，晶胞参数 a=0.64 nm，c=0.24 nm。其晶体密度为 （已知： 2 =1.414， 3=1.732， 结果精确到小数点后第2 位。 ）图 1 A 和 B 形成
17、的一种晶体结构图 图 2 切片层状结构 图 3 晶胞结构（图 2 和图 3 中 为 N 原子 为 C 原子）36化学选修5：有机化学基础 （15分）氯吡格雷（cl opidogre l，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以 2氯苯甲醛为原料的合成路线如下： （1）X（C 6H7BrS）的结构简式为 。（2）写出 C 聚合成高分子化合物的化学反应方程式 。 （不需要写反应条件）（3）已知： 中氯原子较难水解物质 A（ ）可由 2氯甲苯为原料制得，写出以两步制备 A 的化学方程式_。（4）物质 G 是物质 A 的同系物，比 A 多一个碳原子。符合以
18、下条件的 G 的同分异构体共有 种。除苯环之外无其它环状结构； 能发生银镜反应（5）已知：写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物 O的合成路线流程图（无机试剂任选） 。合成路线流程图示例如下： 2016 届高三上学期期末华附、省实、深中、广雅四校联考理科综合答案及说明化学部分参考答案26 （14 分，每空 2 分） （1）饱和食盐水 催化剂 （2） （3）2ClSO 3H SO2Cl2 + H2SO4 C （4）（5）取少量反应后的溶液于试管中，滴加品红溶液振荡，若溶液褪色，则二者未恰好完全反应；若不褪色，则二者恰好完全反应。27 （14 分） （1）六（2 分）（2） （2 分，不写条件扣 1
19、 分，分步写也可得分）题号 7 8 9 10 11 12 13答案 D C B C B A A浓硫酸（3）H 2SiO3（1 分） ， C（1 分） （4）WO 42 +2H+=H2WO4（2 分）取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入 12 滴稀硝酸，再滴加 12 滴 AgNO3 溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净。 （2 分） （5）如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题。 （2 分）（6）510 5 （2 分）28 （15 分） （1）（c 0-c
20、1） /300t0 2 分，没有考虑数量级的答案（c 0-c1）/3t 0 给 1 分增大 c(N2) （2 分） 如右图（2 分，两个给分点不株连）给分点 1：t 1 时刻变成 2c1（1 分）给分点 2：t 1t2 时刻的趋势（逐渐减小）和终点（大于 c1）的确定（1 分）（2） 9 15（共 2 分，各 1 分） (36MPa)2(9MPa)(15MPa)3（代入式 1 分，结果 1 分，共 2 分）若回答成以下表示方式也按上述要求分步给分：(36106Pa)2(9106Pa)(15106Pa)3（3）及时分离出液氨，c(NH 3)减小(1 分) ，使平衡往生成 NH3 的方向移动，增大
21、原料利用率（或 NH3产率）(1 分)。（共 2 分）（4） NO2(1 分) 2NH36e+6OH=N2+6H2O(2 分，化学式 1 分，配平 1 分)35 （15 分）（1）1s 22s22p63s23p3 （ 1 分） ； 高氯酸中非羟基氧原子为 3 个，氯酸中为 2 个或高氯酸中 Cl 元素为 +7 价，吸引羟基氧原子的能力很强，而氯酸中 Cl 元素为 +5 价对羟基氧原子吸引能力较弱。 （2 分）（2）sp 3 杂化（1 分） ；NCl 3 、PCl 3（2 分） ；四面体形（1 分） ；三角锥形（1 分） ；（3）小于（1 分） ；sp 3d 杂化（2 分） ； （4）C 3N4（2 分） ；3.59 g/cm 3（2 分）36 （15 分）（1） （2 分）（2） （2 分，配平 1 分） （3） （2 分，配平和条件 1 分）（2 分，配平和条件 1 分）（4）17 （3 分）=0.043(MPa)-2=4.310-14(Pa)-2（5）
