1、2013 年上海市普通高中学业水平考试化学试卷考生注意：1. 试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。2. 本考试分设试卷和答题纸3. 答题前，务必在答题纸上跳墙那些姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23一 、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案）1 自然界中能以游离态存在的元素是A硫 B氯 C铝 D镁2 下列单质活泼性最强的是AN
2、2 BCl 2 CBr 2 DI 23 钼可用于制导导弹，钼的同位素 94Mo 所含的中子数是A42 B47 C52 D944 下列化合物属于强电解质的是 ANaOH BCH 3COOH CH 2O DCO 25 能使淀粉溶液显蓝色的物质是AKI BI 2 CKIO 3 DHI6 不属于石油分馏产品的是A石蜡 B天然气 C汽油 D沥青7 不能用浓硫酸干燥的气体是ANH 3 BSO 2 CCl 2 DHCl8与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是A溴 B硫化氢 C品红 D氢氧化钙9下列变化会放出热量的是A碘升华 B冰融化 C氯化铵溶于水 D氢氧化钠溶于水 10分离苯和水，应选用的装置是 1125
3、时，0.01mol/L 氢氧化钠溶液的 pH 是A2 B5 C9 D1212在密闭容器中发生反应 H2（g）+I 2（g） 2HI（ g） ，05min 内 H2 的浓度减少了 0.1mol/L，则在这段时间内用 HI 表示的平均反应速率 mol/(Lmin)为A0.01 B0.04 C0.2 D0.513关于右图所示原电池的说法正确是A锌电极是正电极B锌电极得到电子C铜电极上有氢气产生D铜电极上发生氧化反应14存在大量 H+、Br 和 Ca2+的溶液中还能大量存在AOH BAg + CCO 32 DNO 315能用离子方程式 Ba2+SO42 BaSO4表示的是A氯化钡和硫酸钠溶液反应 B
4、碳酸钡和稀硫酸反应C氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D 氢氧化钡和稀硫酸反应16右图是 H2 和 Cl2 反应生成 HCl 的能量变化示意图，由图可知A反应物的能量总和小于生成物的能量B生成 1molHCl(g)需吸收 92.3KJ 的能量CH 2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) + 184.6KJDH 2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) + Q （Q 184.6KJ）42 17将新制氯水滴入下列溶液中，无明显现象的是A碘化钾 B甲基橙 C硝酸银 D硫酸钠18一定温度下的密闭容器中发生可逆反应 C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)，一定能说明该反应已达到平衡状态的是
5、Av 逆 (H2O)=v 正 (CO) B容器中物质的总质量不发生变化Cn(H 2O)：n(H 2)=1 ：1 D生成 1molCO 的同时生成 1molH219 用镁和稀硫酸反应测定常温下 1mol 氢气的体积，下列叙述错误的是A反应开始前，检查装置的气密性 B加入过量稀硫酸，以确保镁带完全反应 C反应停止后，立即调压并记录读数D常温下 1mol 氢气的体积为 )()(2MgmHV20某硫酸铵样品中混有硫酸氢铵。称取不同质量的样品分别于 100mL 2.300mol/L 的氢氧化钠溶液充分反应，得到的实验数据入下表：实验序号 样品质量（ g） 14.35 28.70氨气质量（ g） 3.57
6、0 3.570下列说法错误的是A实验中氢氧化钠一定过量 B样品中硫酸铵与硫酸氢铵的物质的量之比为 9：1C要使实验的样品完全反应，需要再加入氢氧化钠 0.2100mol D样品中氮元素的质量分数是 20.49%二、 （本题共 24 分）21联氨（N 2H4）是火箭发射的重要燃料，它与二氧化氮反应生成氨气和水。完成下列填空：（1）氮分子的电子式为 ，与氮同主族的短周期元素的原子结构示意图是 。（2）氢、氮、氧原子半径由小到大的顺序为 （用元素符号表示） ；写出一种由氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物的化学式。 （3）氧、硫的非金属性强弱可通过比较这两种元素 （选填编号）a原子的得电子的能力 b含
7、氧酸的酸性c气态氢化物的稳定性 d单质的熔沸点22氮化硅（S i3N4）陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得：3SiO2 + 6C+ 2N2 Si3N4 + 6CO Si3N4 中氮元素的化合价为3。 完成下列填空：（1）标出上述反应中电子转移的方向和数目。 （2）该反应的氧化剂是 ，被氧化的元素是 。（3）若生成 0.25mol Si3N4，则反应过程中转移 个电子。23铁、铝在生产生活中有广泛的应用。完成下列填空：（1）铝用作电线是利用了铝的 性；铁用作炊具是利用了铁的 性。（2）常温下由于浓硫酸能使铁 ，因此浓硫酸可用铁槽车运输。（3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶
8、液反应，由此可知氢氧化铝是 物质。氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为 。24勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。完成下列填空：（1） 实验室配置 FeCl3 溶液时，将 FeCl3 溶解在盐酸中，目的是防止 。（2） 石蕊（用 HZ 表示）试液中存在的电离平衡 HZ（红色） H+Z（蓝色） 。在中性溶液中。石蕊试液呈 色；要使石蕊试液呈红色，可加入 。（3） 工业制硫酸时，为使 SO2 尽可能多地转化成 SO3，采取的措施是 。（4） 合成氨工业采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解释的是 （选填编号） 。a升温至 500左右 b使用催化剂c加压至 2050MPa d将氨及时液化分离三、 （
9、本题共 15 分）25实验室以电石（主要成分是 CaC2）为原理制备乙炔，装置如下图所示。 完成下列填空：高 温（1）仪器 A 的名称是 。（2）实验室制取乙炔的化学方程式为 。（3）为避免电石和水反应过于激烈，除用饱和食盐水代替水外，还需采取的措施是 。（4）为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质，可将气体通过 （选填编号） 。a酸性 KMnO4 溶液 bCCl 4 cNaOH 溶液（5）氧炔焰是乙炔在氧气中燃烧产生的高温火焰，可用于 。26烧碱是重要的化工原料，工业烧碱中可能含有少量 NaCl。 完成下列填空：（1）电解饱和食盐水的化学方程式为 。（2）检验工业烧碱中是否含有 NaCl 杂质的方
10、法是：取样，加水溶解，加入 酸化，再滴入 溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有 NaCl。 （3）为测定工业烧碱中样品中 NaOH 的质量分数，进行如下实验：称取 1.000g 样品，配制成 250mL 待测液。量取 20.00mL 待测液，用 0.100mol/L 标准盐酸溶液滴定，消耗盐酸 19.20mL。配制待测液所需的定量仪器有电子天平和 样品中 NaOH 的质量分数为 。若测得的 NaOH 质量分数偏低，可能的原因是 （选填编号） 。a配制待测液时，转移过程中未洗涤烧杯 b锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗c盛放标准盐酸溶液的滴定管未用标准液润洗d滴定时，锥形瓶摇晃太剧烈，有少量液体
11、溅出四、 （本题共 11 分）27乙烯是重要的有机化工原料。完成下列填空（1）实验室中，乙烯可由 脱水制得；乙烯能发生加成、氧化、还原和 反应。（2）与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是 （选填编号） 。aC 2H6 bC 3H6 cC 3H8 dC 4H8（3）若要鉴别乙烷和乙烯，可将它们分别通入 ，观察到 现象的为乙烯。28A、B、C 、 D 均为烃的衍生物，它们之间的转化关系如下图所示：A B C DA 俗称酒精；C 的分子式为 C2H4O2。完成下列填空：（1）写出由 A 转化为 B 的化学方程式 。检验 B 的试剂为 。（2）C 中的官能团是 。（3）D 的结构简式为 ；D 与 C
12、H3CH2CH2COOH 互为 。五、 （本题共 10 分）29亚硫酸钠是常用的漂白剂和防腐剂，可通过下列反应制备：SO2+NaOHNaHSO 32NaHSO3+Na2CO32Na 2SO3+CO2+H 2O完成下列计算：（1）200mL1.00mol/LNaOH 溶液含 NaOH mol。（2）11.2L(标准状况)SO 2 与 NaOH 溶液反应，最多可生成 NaHSO3 mol。（3）SO 2 通入 NaOH 溶液中也可能发生反应 SO2+2NaOHNa 2SO3+ +H2O。将一定量 SO2 通入含有6molNaOH 的溶液，完全反应后，再加入过量 Na2CO3，加热放出 2molCO
13、2，计算生成 Na2SO3 的质量（写出计算过程） 。2013 年上海市普通高中学业水平考试氧 化 氧 化浓 H2SO4/化学试卷答案要点及评分标准一 、选择题（本题共 40 分）1.A 2.B 3.C 4 .A 5.B 6.B 7.A 8.B 9.D 10. C11.D 12.B 13.C 14.D 15.A 16.C 17 D 18.A 19.C 20.B二 、 （本题共 24 分）21.（1）（2）HON（1 分） ；NH 4NO3（NH 4NO2） （1 分）（3）ac（2 分）22.（1）（2）N 2（1 分） C（1 分）（3）3N A23.（1）导电（1 分） 导热 （1 分）
14、（2）钝化 （1 分）（3）两性 （1 分） Al(OH)3+3H+Al 3+3H2O（2 分）24.（1） FeCl3 发生水解（1 分）（2） 紫 （1 分） 酸（合理即给分） （1 分）（3） 使用过量的空气（或使用热交换器，移走热量） （合理即给分） （1 分）（4） cd（2 分）三 、 （本题共 15 分）25.（1）圆底烧瓶 （1 分)（2）CaC 2+2H2OCa(OH) 2+C2H2（2 分）（3）控制分液漏斗活塞，使液体缓慢滴下 （1 分）（4）c（1 分）（5）焊接金属（或切割金属） （1 分）26.（1）2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2+Cl 2（2 分）（2）
15、稀硝酸（1 分） 硝酸银（1 分）（3）250mL 容量瓶（1 分） 0.96（或 96.0%） （2 分） ad（2 分） 四 、 （本题共 11 分）27.（1）乙醇（1 分） 加聚（或聚合） （1 分）（2）c （1 分）（3）溴水（或高锰酸钾溶液） （1 分） 溶液褪色（1 分）28.（1）2CH 3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (合理即给分) （2 分）银氨溶液（或新制氢氧化铜） （1 分）（2）COOH（或羧基） （1 分）（3）CH 3COOCH2CH3（1 分） 同分异构体（1 分）五 、 （本题共 10 分）29. （1） 0.200 （2 分）（2） 0.500 （3 分）（3）第二步反应生成的 n(Na2SO3)=2n(CO2)=22=4mol （2 分)第一步反应生成的 n(Na2SO3)=（64）2=1mol (2 分)m(Na2SO3)=（4+1 ）126=630g （1 分）通电Cu/
