1、酸碱中和滴定,太原师范学院化学系 王 季 芬,在高中化学实验当中经常会用到酸或碱（通常需要准确配制好的）,假如现在不知何原因浓度标签丢失了，而我们又要知道它的浓度，该怎么办？,0.10194mol/L,我们要知道一种酸或碱的准确浓度，不能用PH试纸来检测，我们就需要一种新的检测浓度的方法,酸碱中和滴定,顾名思义：酸碱中和滴定是一种建立在酸碱中和的基础上的测量方法,回顾一下前面我们学过的酸碱中和反应：,化学方程式：,离子方程式：,中和反应的实质：,酸电离出来的氢离子与碱电离出来的氢氧根离子反应生成水,酸与碱量的关系,1 1 1 1,1 2 1 2,以上我们可以得到：酸和碱所消耗的物质的量之比等于
2、其参加化学反应的计量数之比（设 A代表酸、B代表碱）,关系式：,VA,一元酸和一元碱中和：,CAVA= CBVB,C标V标= C待V待,用一种已知浓度的酸（碱）滴定一定体积的未知浓度的碱（酸），达到完全中和时，测得滴定用去的酸（碱）的体积就可求出碱的浓度,酸碱中和滴定的原理,酸碱恰好中和时，PH值一定为7吗？,文字表达：,简单应用：,0.1032mol/L的HCl 溶液滴定到25ml 的NaOH溶液，已知用去HCl的体积为27.84ml,求NaOH溶液的浓度？,解：,强酸滴定强碱，根据关系式得：,VA,=,0.1149mol/L,通过计算我们可以求得未知浓度碱的浓度，由此可知从理论上分析恰好完
3、全中和所消耗的体积。而在我们的实际操作中我们才能知道反应达到完全了呢？,在化学上我们选用酸碱指示剂来指示酸碱反应是否完全,0 10 20 30 40 v(HCl/ml),理论终点,酸加到碱中，随着加入酸的量，溶液PH的变化如下图,通过寻找指示剂来指定终点，那些指示剂合适呢？,酸碱指示剂的选择,酚酞：8.2-10.0,甲基橙：3.1- 4.4,甲基橙与酚酞的变色点不等于7，为什么可以使用呢？,讨论并写出你们的结论？,注意：结合前面我们所讲的酸碱中和滴定的原 理， 了解我们最终目的是要干什么？,结论：,最终目的是要得到所用去酸（碱）的体积,0 10 20 30 40 v(HCl/ml),X ml,
4、酚酞：,8.2,10.0,无色,粉红色,红色,通过计算假如在滴定过程中少滴了酸是溶液的 PH大约是10一滴酸的体积是0.02ml，此时溶液恰好由红色变为粉红色继续滴加变为无色所消耗的体积由图像可看出是介于x-0.02和 x之间,最终我们得到一个非常接近xml的体积值,X-0.02ml,红色,粉红,无色,0 10 20 30 40 v(HCl/ml),X ml,红色,橙色,黄色,3.1,4.4,甲基橙：,通过计算假如在滴定过程中多滴了酸是溶液的 PH大约是4一滴酸的体积是0.02ml，此时溶液恰好由红色变为粉红色继续滴加变为无色所消耗的体积由图像可看出是介于x+0.02和 x之间,最终我们得到一个非常接近xml的体积值,X+0.02ml,同样地用甲基橙作指示剂,黄色,橙色,红色,这样我们可以总结得到：酚酞和甲基橙可以作为酸碱指示剂来指示滴定终点,观察,酸滴到碱中指示剂的变色是酚酞： 红色变为无色 即到了终点甲基橙：黄色变为橙色 即到了终点,碱滴到酸中指示剂的变色是酚酞： 无色变为粉红色 即到了终点甲基橙：红色变为橙色 即到了终点,同学们，再见！,
