1、考试时间：90 分钟 满分：100 分H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Se-79一、选择题(本小题包括 18 小题，每题只有一个选项最符合题意，1-9 每小题 2 分，10-18每小题 3 分，共 45 分)1.下列说法正确的是A.明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用B.稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应C.红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D.日常生活中碱块(Na2CO310H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化，是物理变化2.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
2、A.28g 乙烯与环丁烷的混合气体中含有 6NA 个原子B.足量 MnO2 和含有 2molHCl 的浓盐酸共热，完全反应可生成 0.5NA 个 Cl2 分子C.标准状况下，22.4 LNO2 溶于水转移 NA 个电子D.6g 金刚石中含有 2NA 个碳碳单健3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+ 、I-、S2O32-B.常温下，加水冲稀时 )(OHc的值明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+ 、NO3-、Br-C.0.1molL-1Fe(NO3)2 溶液：Fe(CN)63-、Na+ 、SO42- 、 Cl-D.加入铝粉放出氢气的溶
3、液：K+ 、Cl- 、Mg2+ 、SO42-4. 3，5-二羟基 -1-环己烯-1-羧酸是一种重要 的化工原料，其结构简式如图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是A.该有机物的分子式为 C7H6O4B.能使溴的 CCl4 溶液、酸性 KmnO4 溶液褪色C.能发生酯化反应和水解反应D.1mol 该有机物与 NaOH 溶液反应时，消耗 1.5moINaOH5.下列评价及离子方程式书写正确的是选项 离子组 不能大量共存于同一溶液中的原因A H+、Fe2+ 、NO3-、Cl- 发生了氧化还原反应 4Fe2+ 2NO3-+ 6H+=4Fe3+2NO+3H2OB Na+、CO32-、Cl-、Al3+ 发
4、生了互促水解反应 2AI3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2C Fe3+、K+、SCN- 、Br- 有红色沉淀生成：Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3D HCO3-、 OH-、Na+、Ca2+ 发生如下反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O6.工业上以铬铁矿(主要成分为 FeOCr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)，其主要反应为：(1)4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2高 温 8 Na2CrO4+2Fe2O3+ 8CO2(2)2 Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+ Na2Cr3O7+H2O下列说法正确的是A.反
5、应( l)和(2) 均为氧化还原反应B.反应(1)的氧化剂是 O2，还原剂是 FeOCr2O3C.高温下，O2 的氧化性强于 Fe2O3，弱于 Na2CrO4D.反应(1)中每生成 1mol Na2CrO4 时电子转移 3mol7.已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+130kJ mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-220 kJmol-1。断开 1molH-H、O-O 分别需要吸收 436kJ、496kJ 的热量，则断开 1molO-H 需要吸收的热量为A.332kJ B118kJ C.462kJ D.360kJ8.科学家预测第 114 号元煮具其有良好
6、的力学、光学、电学性质、将它的名为“类铅” 。以下对“类铅”的叙述错误的是A 第七周期第A 族，是金属元素 B.主要化合价为+2，+4 价C.最高价氧化物有较强氧化性D.若电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”9.下列关于有机物的说法正确的是A.所有的烷烃在光照条件下都能与氯水发生取代反应B.1mol 葡萄糖能水解生成 2molCH3CH2OH 和 2molCO2C.乙酸与乙酸乙酯的机互转化，不属于同一种有机反应类型D.仅用碳酸钠溶液可以鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色溶液10.下列装置( 部分仪器略去) ，能顺序完成对应实验的是A.A 装置，能验证非金属性 ClS B.B 装置，定
7、量测定化学反应速率C.C 装置可以完成乙酸乙酯制取实验 D.D 装置可以从碘的 CCl4 溶液中分离出碘11.W、 X、Y、 Z 短周期主族中四种元素。且它们的原子序数依次增大。其中 W 的最高正化合价和最低负化合价代数和为 2。X 原子最外层电子数是内层电子数的 3 倍。Y 原子最外层电子数与 W 原子最外层电子数之和为 8。Z 和 W 最外层电子数相同。下列正确的是A.简单离子的半径由大到小的顺序为 ZWXYB.元素对应的气态氢化物的沸点 Z XWC.化合物 WX2 中各原于均满足最外层 8 电子的稳定结构D.最高价氧化物对应水化物酸性顺序为 Z W12.T1时，向容积为 2L 的密闭容器
8、中充入一定量的 A 气体和 B 气体，发生如下反应：A(g)+2B(g) C(p)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min n(A)/mol n(B)/ mol0 1.00 1.2010 0.5030 0.20下列说法错误的是A.前 10min 内反应的平均速率为 v(C) =0.0250 mnolL-1min-1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.50molA 气体和 0.60mo1B 气体，到达平衡时，n(C) T2)，上述反应平衡常数为 20，则正反应为放热反应13.下列相关实验能达到预期目的的是相关实验 预期目的A 用 pH 计测定 NaF 溶液和 CH3COONa
9、溶液可知，pH (NaF)CH3COOHB向一未知溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成大量白色沉淀 该溶液中一定含有 SO42-C 室温下，向 BaSO4 悬浊液中加入饱和 Na2CO3 溶液，过滤后，再向沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解 可比较 BaSO4 和 BaCO3Kap的相对大小D 其他条件相同，一只试管中加人 5mL 0.2mol/LH2C2O2 (aq)和2.5L 0.1mol/LKMnO4(aq)；另一支试管中加入 7.5ml 0.2moI/LH2C2O4(aq)和 2.5mL 0.2mol/LKMnO4(aq) 和 5mlH2O可验证相同条件下浓度对化学反应速率的影响14.某模拟
10、“人工树叶”的电 化学实验装置如图所示。该装置能将 H2O 和 CO2 转化为 O2和燃料(C3H8O) 。下列说法错误的是A.该装置工作时，H+ 从 b 极区向 a 极区迁移B. a 电极的反应为：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2OC.每生成 1 mol O2，有 44 g CO2 被还原D. C3H8O 形成燃料电池以氢氧化钠作为电解质溶液的负极反应式：C3H8O-18e-+24OH-=3CO32-+6H2O15.某试液中 只可 能含 有 K+、NH4+ 、Fe2+、Al3+、Cl- 、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子。离子浓度均为 0.3molL-1。某同
11、学进行了如下实验：下列说法正确的是A.无法确定原试液中是否含有 Al3+、Cl-B.原溶液中存在的离子为 NH4+、Fe2+ 、Cl-、SO42-C.滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+、Fe2+和 Ba2+D.无法确定沉淀 C 的成分16.巳知：25时某些弱酸的电离平衡常数。下面图像表示常温下稀释 CH3COOH、HClO 两种酸的稀溶液时、溶液 pH 随加水量的变化，下列说法正确的是CH3COOH HClO H2CO3Ka=1.810-3 Ka=3.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11A.相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中,各离子浓度的大小关系是
12、 c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-C.图像中 a 点酸的总浓度大于 b 点酸的总浓度D.图像中 a、c 两点处的溶液中 相等(HR 代表 CH3COOH 或 HClO)17 分子式 C6H12 主链上为 4 个碳原子的烯烃类的同分异构体有 种A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.5 种18.下列说法正确的是A.3.0L0.1molL-1NaOH 溶液中缓慢通入 CO2 至溶液增重 8.8g 时。溶液中：c( Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c
13、(OH-)c(H+)B.常温下，将 CH3COONa 溶液和盐酸混合至溶液 pH=7：c( Na+)c(CH3COO-)c(Cl-) c(CH3COOH)c(H+)=c(OH-)C 常温下，pH=6 的 NaHSO4 溶液中：c(SO32-)- c(H2SO3)=9.910-7molL-1D.Ksp (Fe(OH)3)=1.010-38，Ksp (Mg(OH)2)=1.010-11，则浓度均为 0.1 molL-1氯化铁、氯化镁混合溶液，若除去溶液中的 Fe3+，应将 pH 调至 311。二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 19 题-第 21 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 2
14、2 题一第 23 题为选考题，请考生从给出的 2 道题中任选一题做答，并用 2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。19.( 13 分 )某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物，进行如下实验。.设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应。(1)宓验室用亚疏酸钠与浓硫酸反应制备 SO2，利用的是浓硫酸的 a.强氧化性 b.强酸性 c.脱水性 d.腐蚀性(2)B 装置中试剂的名称是 ；E 装置的作用是 。.探究燃烧的反应产物(3)反应后取 C 装置中的固体粉末于烧瓶 F 中，加入稀硫酸，有气体生成产生的气体中含有氢气，则可说明固体中含有 将产生的气体通入硫酸铜溶液，出现黑色沉淀，这一现象的原因是
15、 (用离子方程式表示)(4)取出 F 装置烧瓶中的混合物，经过滤、干燥得到少量固体粉末，为了探究固体粉末的成分，选择下列装置进行实验：按气体从左至右，选择所需装置，正确的连接顺序为 (字母 )能证明固体粉末是硫磺的实验现象是 。(5)经测定，镁在二氧化硫中燃烧生成产物中有硫化镁、硫和氧化镁。如果 m(MgO)：m(MgS):m(S)=20：7：4，写山镁与 SO2 在加热条件下反应的化学方程式： 。20.( 14 分 )Se 是制光电池的一种原料。电解铜的阳极泥中含有 3%-14%的 Se 元素(Se 元素以Se 单质和 Cu2Se 的形式存在) ，还含有稀有金属及贵金属。从阳极泥中提取 Se
16、 的流程如下：请回答下列向题：(1)浓硫酸溶解 Cu2Se 生成 CuSO4、SO2、SeO2 的化学方程式为 。(2)流程的目的是 。(3)流程的操作名称是 。(4)SO2 与 SeO2(g)反应的离子方程式为 。根据上述提取 Se 的工艺流程可知，SeO2 、H2SO4(浓)、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是 。(5)工业提取 Se 的流程中，可循环利用的物质是 。(填化学式)(6)称取 5.000g 电解铜阳极泥样品。以合适方法溶解，配成 250.0mL 混酸溶液移取上述溶液 25.00mL 于锥形瓶中，加入 30.0mL0.0100mol/LKMnO4 标准溶液(Se 由+4 价转化为
17、+6 价)。反应完全后，用 0.05000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴至终点，消耗 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液 10.00mL。则电解铜阳极泥样品中 Se 的质量分数为 。若用 FeCl2 标准溶液代替(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液进行滴定，对测定 Se 的质量分数结果 (其“偏高”或 “偏低” “ 无影响”)21.( l3 分)甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛。某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。(1)已知 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O H=- Q1kJmol-1C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2
18、O(l) H=- Q2kJmol-1H2(g)+ 21O2=(g)=H2O(l) H=- Q3kJmol-1则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的H= kJmol-1(2)该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度( )的关系如图所示。T1时，向 2L 恒容密闭容器中充入 0.3molCH4，将反应容器中发生反应2CH4(g) C2H6(g)+2H2 (g)，达到平衡时，测得 c(C2H4)=c(CH4)。该反应达到平衡时，CH4 的转化率为 。对上述平衡状态，若改变温度至 T2，经 10s 后再次达到平衡，c(CH4)=2c(C2H4
19、) ，则10s 内 C2H4 中均反速率 r(C2H4) = ，上述变化过程中 T1 T2(填“”或“SeO2SO2(5)H2SO4(6)7.9%；偏高21.( 13 分)除标明外，其余每空均 2 分(1)(3Q3+Q2-2Q1)kJ/mol (2)66.7% 0.00125mol L-1S-1 (1 分) 从图象判断出该反应为吸热反应，对比 T1到 T2，CH4 浓度增大，说明平衡逆向移动，则 T1T2 5104 B22.(15 分)除标明外，其余每空均 2 分(1) (2)BCON (1 分)(3)结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高(1 分)BF3 分子中硼原子有空轨道，氟化铵中 F-有孤对电子，能形成配位键sp2，sp3 (4) 4( 1 分) (1/4，1/4，1/4) 25 4/NAa3103023.( 15 分 )除标明外，其余每空均 2 分(1)1，2-二甲苯( 邻二甲苯) (1 分)(2) (1 分)(3) (4) (5)NaOH 醇溶液(6)bd(7) (3 分)
