1、第3课时,学习目标：1.了解物质的量浓度的概念。2.能运用物质的量浓度进行简单计算。3.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。,第2节,重点1.物质的量浓度的概念。2.物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。难点物质的量浓度溶液的配制。,重点难点,【问题1】,什么是物质的量浓度？,答案：（1）概念：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为B的物质的量浓度。（2）符号及单位：符号为；常用的单位为mol/L 或mol。（3）表达式：/V。,三、物质的量浓度,1.物质的量浓度,典型例题,例1 (1)将40 g NaOH溶解在1 L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1 mol/L?为什么？ (2)
2、1 mol/L NaOH溶液的含义是什么？ (3)将0.5 mol NaOH配成2 L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？ (4)100 mL 1 mol/L NaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20 mL，此20 mL NaOH溶液的物质的量浓度还是1 mol/L 吗？为什么？ (5)在初中我们讲分子的概念时，曾做过一个实验：100 mL酒精与100 mL水混合，其体积并不等于200 mL，它说明了什么？,答案：（1）否，因为溶液的体积不是1 L。（2）此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为1 mol/L。（3）0.25 mol/L。（4）0.1 mol，是，溶液浓度不变。（5）
3、说明了分子之间有间隔；同时也说明不同物质的体积是没有加和性的。,【问题2】,理解物质的量浓度时应该注意什么？,三、物质的量浓度,答案：物质的量浓度概念中的注意事项：V是溶液的体积，并非溶剂的体积。溶质是用物质的量表示而不是质量。溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或某种特定组合。从某溶液取出任意体积的溶液，其浓度都相同，但所含溶质的量因所取溶液体积的不同而不同。,【问题3】,三、物质的量浓度,物质的量n （摩尔/mol）,体积V（升/L）,c（溶质）=,质量m （克/g）（千克/kg）,质量m （克/g）（千克/kg）,溶质的质量分数100,物质的量浓度与溶质质量分数的比较,相同,不一定相同,
4、相同,不一定相同,=,我们知道在溶液中溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或某种特定组合。同时通过初中的学习我们知道NaOH溶液之所以能导电，是因为NaOH在溶液中可以发生电离，即NaOH。（1）在1 mol/L NaOH溶液中和的物质的量浓度分别为_；（2）在0.5 mol/L的溶液中和的物质的量浓度分别为_。,【问题4】,三、物质的量浓度,)=1 mol/L,）=1 mol/L 、）=0.5 mol/L,【小结】一定物质的量浓度的溶液中溶质的微粒数目：在溶液中有些溶质是以分子形式存在，如：酒精和蔗糖等不导电的物质；有些则以离子形式存在，如NaOH、NaCl等。对于溶于水不导电的物质说，体积
5、相同的同物质的量浓度的溶液都含有相同的溶质分子数。对于溶于水可以完全电离的物质来说，溶液中某离子的浓度=溶质的物质的量浓度角标。,（1）基本计算：直接运用定义式。,三、物质的量浓度,2.有关物质的量浓度的计算,典型例题,例2 配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，需NaOH的物质的量是多少？质量是多少？,答案：配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液需NaOH的物质的量为0.05 mol，质量为2 g。,【注意】在进行有关计算时，应注意与质量、摩尔质量、离子数、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等的联系。要特别注意公式间的换算以及单位的统一。计算这类题目的基本公式为：cn/V
6、；n=m/M。,【问题5】,溶液在稀释过程中什么是不变的？,【小结】将溶液用水稀释或浓缩时，溶液的体积发生变化，但溶质的质量不变，因此溶质的物质的量也不变。即：,三、物质的量浓度,（2）有关溶液稀释的计算,典型例题,例3 把5的氢氧化钠溶液蒸发掉32.4 g水后，溶液变成106 mL，溶质的质量分数变为21.2%，则浓缩后氢氧化钠溶液的物质的量浓度为多少？,答案：0.5 mol/L,【方法】稀释前后，溶液中溶质的质量和物质的量不变。即、分别是稀释前后溶液的物质的量浓度和体积。) 、分别为稀释前后溶液的质量和质量分数。),【问题6】,如何配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液？,答
7、案：（1）操作步骤计算：所需NaCl固体的质量为5.85 g；称量：准确称量NaCl固体；溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的仪器有烧杯、玻璃棒；冷却：将烧杯中的溶液冷却至室温；转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入100 mL容量瓶中；用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将洗涤液也注入容量瓶中；振荡：用手轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；定容：把蒸馏水沿着玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈刻度线下 12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切(视线要保持水平）。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。,三、物质的量浓度,3.一定
8、物质的量浓度溶液的配制,【问题7】,容量瓶的构造和作用是什么？在使用容量瓶前需要注意什么问题？,（2）容量瓶的使用容量瓶是一种细颈梨形的平底玻璃瓶，容量瓶颈部有刻度线、瓶上标有温度和容量。只能准确配制一定温度下的一定体积的物质的量浓度的溶液，而不能配制任意体积的溶液。容量瓶是用来配制准确物质的量浓度溶液的仪器。容量瓶有各种不同规格，常用的有100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL等几种。容量瓶只能配对应体积的溶液。因此，在选择时，要使容量瓶的容积等于或略大于所需体积。容量瓶的使用要有一定温度限制，容量瓶不能作为盛放液体的容器或反应容器使用，也不能加热，更不能作为溶解固体或稀释
9、溶液的仪器使用。在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水。方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞。用食指顶住瓶塞。另一手托住瓶底，把瓶倒立。观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，把容量瓶正立过来将瓶塞旋转180，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水。用蒸馏水洗涤容量瓶后使用。转移溶液时必须使用玻璃棒引流。,三、物质的量浓度,（3）实验中注意的问题主要仪器：100 mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平。配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格是有限的，本实验中选用100 mL的容量瓶。在配
10、制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积一般是在20 时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液中溶质的物质的量浓度不准确。定容时必须使用胶头滴管。定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。在定容时，若不小心使液面超过了容量瓶的刻度线，应该重新配制。,三、物质的量浓度,【问题8】,如何分析实验中的
11、误差？,配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液引起实验误差的主要原因：根据=判断。其他正常时，凡是使m或n增大的因素，使偏大；凡是使m或n减小的因素，使偏小；凡是使V增大的因素，使偏小；凡是使V减小的因素，使偏大。,三、物质的量浓度,（4）误差分析,典型例题,例4,巩固练习,1.图1-2-12是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于( ) A.2 B.3C.4 D.5,C,图1-2-12,巩固练习,2.图1-2-13是表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是( ),C,图1-2-13,巩固练习,3.配制100 m
12、L 1.0 mol/L 溶液，下列操作正确的是( )A.称取10.6 g无水碳酸钠，放入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C.转移溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀,D,巩固练习,4.下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A.0.3 mol/L的溶液中含有和的总物质的量为0.9 molB.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol/L，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol/LC.在和NaCl的中性混合水溶液中，如果和的物质的量相等，则和的
13、物质的量浓度一定相同D.10 时，0.35 mol/L的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L,D,巩固练习,5.用10 mL 0.1 mol/L的溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A.322 B.123C.133 D.311,巩固练习,6.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )A.所用固体NaOH已潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH时，误把砝码放在了左边（5 g以下使用游码）D.配制完毕，不小心溅出几滴溶液，为使溶液的浓度不减少，又在配好的溶液中加入少量的NaOH,布置作业完成课时学案中交流讨论的内容,
