1、第五节,温州中学 白漫瑞,电解质溶液,化合物,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,根据在水溶液或融化状态下的导电能力,水溶液中电离程度,存在电离平衡（水的电离平衡）,溶液的酸碱性及pH,盐的水解,酸碱中和滴定,水的离子积,一、弱电解质的电离平衡,电解质：,非电解质：,在溶解或熔化状态下能导电的化合物,在溶解和熔化状态下都不能导电的化合物,1、电解质和非电解质,*注意：,（1）所指对象：,化合物,（2）导电原因：,本身能电离出自由离子,（3）离子化合物都是电解质（强）,共价化合物可能是电解质（强、弱）,（4）电解质导电与金属的导电是有区别的,2、强电解质和弱电解质,（1）电解质的强弱与物质的溶
2、解性无关,（2）电解质的强弱与溶液的导电性无必然关系,物质类别：,强酸、强碱、大多数盐、一些金属氧化物,弱电解质:,在水溶液里部分电离的电解质,(存在电解质分子和离子的电离平衡),物质类别：,弱酸、弱碱、水等,强电解质:,在水溶液里完全电离的电解质,(以水合离子存在，不存在电解质分子),有以下物质：NaCl晶体；液态SO2；液态醋酸；汞；固体BaSO4；纯蔗糖(C12H22O11)；酒精(C2H5OH)；熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：(1)以上物质属于电解质的是 ； (2)以上物质属于非电解质的是 ；(3) 属于强电解质的是 ；(4)以上物质能导电的是 ；(5)以上物质中溶于水后形
3、成的水溶液能导电的是 。,4、8,1、3、5、8,2、6、7,1、2、3、8,练习,1、5、8,电解质溶液的导电能力：决定于溶液中离子浓度的大小及离子所带的电荷数,(1)同浓度、同体积,(2)同pH、同体积,一元强酸与一元弱酸的比较,大,小,小,大,相等,相等,快,慢,相等,小,大,少,多,少,多,起始相等,总体醋酸快,练习,3、弱电解质的电离平衡,例:已知 HAc+H2O H3O+AC-;H0 完成下表,NaHSO4溶液NaHCO3溶液KAl(SO4)2溶液氢硫酸Al(OH)3熔融的NaHSO4,4.电离方程式的书写,1.水的电离,水的离子积：,影响因素,KW = c（OH ） c（H+）(
4、 25时，KW = 1.0 10 14 ),二、水的离子积和溶液的pH,H2O+H2O H3O+ +OH- 或 H2O H+ +OH-,1、某温度下纯水中的c(H+) = 2107mol/L,则此时c(OH) = mol/L,2107,2、80时，纯水的PH 7，为什么？,练习,3. 25时,某物质水溶液中由水电离出的C（H+）=11012mol/L,该物质可能是 A、KHSO4 B. K2SO4 C. Fe2(SO4)3 D.NH3H2O,（A 、D）,A,C,练习,影响水电离的因素, ,2.溶液酸碱性的表示方法,(1)用c(H+)或c(OH-)大小来表示,(2)用pH值表示,pH=-lgc
5、(H+),c(H+)=10-pH,c(OH-)=10-(14-pH),3.溶液pH值的简单计算,溶液稀释的pH值计算,例1. pH相同的乙酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值相同，则m和n的关系是( ).mn .m=n .m7,pH0,盐类水解的应用,1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的顺序为： NaOHNa2CO3 NaClO NaHCO3NaAc N
6、a2SO4(NH4)2SO4NaHSO4,2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。练：25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中NH4+分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb,B,盐类水解的应用,3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。如：Al3+、NH4与HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量共存。4、配制易水解的盐溶液时，需
7、考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。,盐类水解的应用,5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3等的水解，才能得到其固体。练：要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的试剂是（ ） ANa2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S,D,盐类水解的应用,6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能
8、混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。7、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻璃瓶中，因NH4水解会产生HF，腐蚀玻璃 。,盐类水解的应用,8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁,A、D,盐类水解的应用,四、离子浓度的比较,1、（比大小）分主次NaAc:HAc:NaAc+HAc(1:1)
9、:NaHCO3:一般规律:强电解质电离弱电解质电离水解水的电离,分主次、抓守衡,2、（找等量关系）抓守衡,1、电荷守衡: 当等号两边分别列出所有阴阳离子时，一般考虑电荷守衡2、物料守衡（质量守衡） 当等号一边列出了某种物料的所有存在形式时，一般考虑物料守衡3、质子（H+）守衡 若选项中的所有微粒都是经过变化得到的，一般考虑质子守衡,例题22：在0.1mol/L的NaHS溶液中，下列离子浓度关系正确的是,A、c(Na+)c(HS-)c(S2-)c(H+)c(OH-)B、c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)C、c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.1mol/L
10、D、c(S2-)+c(OH-)=2c(H2S)+c(H+),C,例题23：下列说法不正确的是,A、NaHCO3溶液中:c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)B、NaHSO4溶液中:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)C、等物质的量HCN、KCN混合后，pH=10，则c(HCN)+c(H+)=c(K+)+c(OH-)D、等物质的量HF、KF混合后，若C(K+)7,D,练习：在0.1mol/L的NaHS溶液中，正确的是,A、c(Na+)c(HS-)c(S2-)c(H+)c(OH-)B、c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)C、c(HS-)+c
11、(S2-)+c(H2S)=0.1mol/LD、c(S2-)+c(OH-)=2c(H2S)+c(H+),五、酸碱中和滴定,1.酸碱中和滴定原理,根据酸碱中和反应的实质： H+OH= H2O 即kC标V标= C待V待,2.酸碱中和滴定所需的仪器,酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、量筒或移液管、洗耳球,3.酸碱中和滴定的关键,(1)准确测定参加反应的两溶液V标和V待的体积,(2)准确判断中和反应是否恰好完全进行,借助酸碱指示剂判断滴定终点,4.酸碱中和滴定中应注意的问题,(1)滴定前准备工作,使用滴定管前应检查是否漏水，洗涤、润洗，除去尖嘴部分的气泡，调整液面。,用酸（碱）式滴定管、
12、移液管测定待侧溶液体积,(2)滴定过程,左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，目视锥形瓶中溶液颜色的变化。,(3)指示剂的选择,强酸与强碱滴定,酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜选用 。,酚酞,(4)终点的确定,变色后，半分钟内不变色,多次测定求各体积的平均值,5.酸碱中和滴定及误差分析,(1)滴定前，在用蒸馏水清洗碱式滴定管后，未用标准液润洗。,分析：由于滴定管内存有少量水，使标准碱液浓度降低，则消耗标准碱液的体积V碱增大，C酸值偏高。,(2)移取待测酸溶液时，移液管的残留液吹入锥形瓶中。,分析：由于V酸值增大，消耗 V碱值增大，C酸值则偏高。,(3)滴定前，滴定管内有气泡，滴定后气泡消失。,分析：说明一部分碱液用于填充气泡所占的体积，V碱增大，C酸偏高。,用标准的碱溶液滴定未知酸，请分析误差：,(4)滴定过程中，锥形瓶振荡太激烈，有少量溶液溅出，,分析:则V酸值减小,V碱也随之减小,C酸值偏低.,(5)读取V碱的刻度时,滴定前平视,滴定后仰视。,分析：滴定后仰视,则读出的V碱值偏大,因而C酸值偏高。如果滴定后俯视，则读出的V碱值偏小，则C酸值偏低 。,(6)若酚酞作指示剂，最后一滴碱滴入使溶液由无色变为浅红又变为红色。,分析：当溶液变为浅红色时已达滴定终点，若溶液变为红色，说明碱溶液过量，V碱值增大，则C酸值偏高。,
