1、第 3 章 离子反应,考点5 离子反应 离子方程式,考法1 电解质及其强弱的判断考法2 突破离子方程式书写的常见陷阱考法3 与量有关的离子方程式的书写考法4 离子方程式的正误判断“七看”,(1) 电解质和非电解质的比较,1.电解质及其分类,(2)强电解质和弱电解质的比较,1.电解质及其分类,(1)电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程；电离的条件是水溶液中或熔融状态下。,2.电解质电离和电离方程式,(2)电离方程式强电解质的电离方程式中，用“ ”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。如 Na2SO4：Na2SO4 2NaSO42， HClO：
2、HClO HClO。,2.电解质电离和电离方程式,多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。如H2CO3：H2CO3 HHCO3，HCO3 HCO32。,【注意】强酸酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4 NaHSO42；多元弱酸酸式盐在水溶液中，第一步完全电离，其余部分电离，如NaHCO3溶液中：NaHCO3 NaHCO3、HCO3 HCO32。,（1）离子反应本质：反应物中某些离子的浓度减小。意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。,3.离子反应和离子方程式,检查等号两边的原子个数、电荷总数和电子得失总数是否守恒。,3.离子反应和离子方程式,
3、（2）离子方程式的书写步骤,写,写出正确的化学方程式。,拆,把易溶、易电离的物质改写成离子形式；难溶、难电离的物质，如气体、氧化物、单质等仍写成化学式。,删,删除等号两边完全相同的离子（即不参加反应的离子），并使化学计量数最简。,查,1电解质与非电解质的判断,(1) 电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质。(2) 酸、碱、盐都是电解质。(3) 电解质一定是化合物，且在水溶液中是自身电离而导电；有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故不属于电解质，属于非电解质,如SO2。,考法1 电解质及其强弱的判断,(1) 判断电解质强弱的标准是
4、其电离程度。(2) 盐一般是强电解质（不论难溶、易溶），但不一定都是强电解质，如 (CH3COO)2Pb 是弱电解质。(3) 溶解度小的物质易误认为是弱电解质，如 BaSO4、AgCl等属于强电解质。(4) 导电性强弱只与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。,2.电解质强弱的判断,考法1 电解质及其强弱的判断,【解析】电解质CuSO4与H2S反应得到CuS沉淀，A项正确；由钠盐均可溶知，NaOH与H2S反应不能得到沉淀，B项错误；由FeS可溶于硫酸可知，硫酸亚铁与氢硫酸不能反应，没有沉淀产生，C项错误；SO2虽可与H2S反应得到单质硫沉淀，但SO2不是电解质，D项错误
5、。,A,【注意】（1）浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。（2）弱酸的酸式酸根离子不能拆开，强酸的酸式酸根离子在水溶液中写成拆分形式，在熔融状态下不能拆开。,考法2 突破离子方程式书写的常见陷阱,1.“拆分”陷阱,书写离子方程式时，常常陷入物质 “拆分陷阱”，注意氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根 (HSO4除外) 在离子方程式中均不能拆分。,熟练掌握电解质的“拆分”原则：(1) 易溶的强电解质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）写离子形式。,(2)微溶物：微溶物出现在反应物中时澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理不可拆。常见的微溶物：Ca(OH)2、MgCO3
6、、CaSO4、Ag2SO4。(3)固体之间的反应、浓硫酸（或浓磷酸）与固体之间的反应不写离子方程式。,考法2 突破离子方程式书写的常见陷阱,2.“ 原理”陷阱,离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如 Fe 和非氧化性酸反应生成 Fe2，金属和氧化性酸反应不放出 H2，忽略隐含反应、不符合配比关系、“”和“ ”使用是否正确以及反应条件等。应注意根据反应原理书写离子方程式。,考法2 突破离子方程式书写的常见陷阱,(2)依据酸碱性强弱判定反应 H+ 的电离顺序：H2SO3CH3COOHH2CO3HClOHCO3-H2SiO3 、Al(OH)3H2O OH- 的电离顺序：
7、NaOHNH3H2O难溶性氢氧化物如Al(OH)3H2O,2.“ 原理”陷阱,(1)注意反应条件：如易分解的物质是否写成分解式,由酸碱性和是否加热决定。,考法2 突破离子方程式书写的常见陷阱,3.“ 守恒”陷阱 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，即离子方程式两边离子所带电荷总数相等。实际书写时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，氧化还原反应的离子方程式还要符合得失电子守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。,考法2 突破离子方程式书写的常见陷阱,课标理综201427题节选铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及 X-射线防护材料等。回答下列问题：(1) PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色气
8、体，反应的化学方程式为 ；(2) PbO2 可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 。,例2,【解析】(1)PbO2与浓盐酸反应得到黄绿色的氯气，结合实验室制氯气的反应即可写出该反应的化学方程式。(2)依题给信息知，PbO 与次氯酸钠反应生成 PbO2，由于 Pb的化合价升高，故另一反应物中氯元素的化合价降低得到Cl-。,【答案】(1)PbO24HCl(浓) PbCl2Cl22H2O(2)PbOClO- = PbO2Cl-,例2,(1) 把“量少”的物质的化学计量数定为“1”，使其阴、阳离子都参与反应，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与其
9、化学式相符。(2) 依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。,考法3 与量有关的离子方程式的书写,1“少量定一法”书写离子方程式,考法例,书写少量的 Ca(HCO3)2 和足量的 NaOH 反应的离子方程式。,把 Ca(HCO3)2 的化学计量数定为 1，NaOH 的化学计量数定为 2，即 Ca(HCO3)22NaOH CaCO3Na2CO32H2O，离子方程式为 Ca22HCO32OH CaCO3CO322H2O。,2分类法书写与量有关的三种类型的离子方程式,(1) 连续型 主要指反应生成的离子又能与过量的反应物继续反应，而导致离子方程式与用量有关。 书写步
10、骤与方法：首先分析判断物质是否过量，再根据原理书写。,考法3 与量有关的离子方程式的书写,考法例,向 AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液，其过程主要是观察铝离子的变化： 开始滴加时，碱不足，其离子方程式为 Al3+3OH- Al(OH)3；当碱过量时，离子方程式为 Al(OH)3+OH- AlO2-2H2O。,【举一反三】在水溶液中进行的离子反应很多属于这种类型。如：Na2CO3与HCl；Ag+与NH3H2O；Fe与稀HNO3；CO2、SO2、H3PO4、H2S等与NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3H2O等。,(2)配比型 主要指一种反应物中有两种或两种以上离子同时参与反应时
11、，因离子比例不协调（一般为复盐和酸式盐），当一种离子恰好完全反应时，另一种离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而导致其离子方程式与用量有关。如含 Ca2+、Ba2+、HCO3-、HSO4-、H2PO4- 等离子的酸式盐溶液跟碱溶液的反应。,考法3 与量有关的离子方程式的书写,2分类法书写与量有关的三种类型的离子方程式,少量Ba(OH)2与NaHSO4的反应。,考法例,【举一反三】与此同类的反应还有：Ca(HCO3)2与NaOH、Ca(OH)2与NaHCO3、NH4HCO3与Ba(OH)2、明矾与Ba(OH)2、NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等。,(3) 竞争先后型 主要指一种反应物的两
12、种离子都能跟另一种反应物的离子反应，但因反应先后顺序不同而导致其离子方程式与用量有关。 书写步骤与方法：首先搞清楚反应发生的先后顺序，然后根据用量判断反应发生的程度，最后用“少量定一法”书写离子方程式。,考法3 与量有关的离子方程式的书写,2分类法书写与量有关的三种类型的离子方程式,FeBr2 溶液中通入 Cl2:Cl2 先与 Fe2+ 反应，若再通入过量Cl2，就会发生 Cl2 与 Br - 的反应。a.当 时,只有 Fe2+ 被氧化，其离子方程式为2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-。b.当 时， Fe2+ 和 Br - 被完全氧化,反应的离子方程式为 2Fe2+4Br -3Cl2 =
13、2Fe3+2Br26Cl-。,考法例,c.当 时， Fe2+全部被氧化，Br -部分被氧化。当 n(FeBr2) = n(Cl2) 时，反应的离子方程式为 2Fe2+2Br -2Cl2 = 2Fe3+Br24Cl-。当 时，反应的离子方程式为 6Fe2+ 10Br -+8Cl2 = 6Fe3+5Br2+16Cl -。,考法例,1.看反应是否符合客观事实,考法4 离子方程式的正误判断“七看”,2.看物质拆分是否正确,3.看是否符合原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒,4.看离子之间配比是否正确,5.看用量对反应的影响,6.看是否遗漏反应,7.看反应符号是否正确,例3,B,考点6 离子共存,考法5 无
14、限定条件的离子共存的判断考法6 限定条件的离子共存的判断,（1）生成沉淀 （2）生成气体（3）生成难电离的物质(弱酸、弱碱和H2O)（4）能发生氧化还原反应(包括原电池和电解池的离子反应)（5）其他条件：有少数离子可形成络合物；能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中发生双水解反应等,1.离子反应的主要类型,复分解反应、氧化还原反应、盐的水解反应、络合反应,2.离子反应发生的条件,3.离子共存,离子之间能相互反应，则在溶液中不能大量共存。,1.能否发生复分解反应(1) 与H反应不能大量共存：弱酸根离子、OH。(2) 与OH反应不能大量共存：金属离子、NH4+、H 、弱酸的酸式酸根离子。(3)
15、生成不溶盐而不能大量共存。,考法5 无限定条件的离子共存的判断,2能否发生氧化还原反应具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 S2-、HS-、SO32-、I- 等不能与 Fe3+ 大量共存。,考法5 无限定条件的离子共存的判断,【注意】“NO3H”组合具有强氧化性； S2O32-与H+也不能大量共存，因在酸性条件下， S2O32-能发生自身氧化还原反应生成S和SO2。,3.能否发生双水解反应常见的因发生双水解反应而不能大量共存的离子如下：(1) NH4+ 与 AlO2-、SiO32-；(2) Al3+ 与 HCO3-、CO32-、AlO2-、S2-、HS-；(3) Fe3+
16、 与 HCO3-、CO32-、AlO2-。,考法5 无限定条件的离子共存的判断,【注意】 (1)AlO2-与HCO3-不能大量共存，发生的离子反应为AlO2-HCO3-H2O = Al(OH)3CO32-(相当于弱酸制更弱酸,不是因为发生双水解反应)。(2)NH4+与CH3COO-(CO32-)、Mg2+与HCO3-等组合中,虽然存在双水解反应,但因水解程度很小,仍可大量共存NH4+ 与 CH3COO-(CO32-)、Mg2+与HCO3-等组合中,虽然存在双水解反应,但因水解程度很小,仍可大量共存。,考法5 无限定条件的离子共存的判断,4.能否发生络合反应 如Fe3+与SCN-、Ag+(Cu2
17、+)与NH3H2O因形成络合物而不能大量共存。,1易错的隐含条件,考法6 限定条件的离子共存的判断,2常考离子的性质,考法6 限定条件的离子共存的判断,例4,四川理综20163题改编下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+B. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO23-C. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2OD. 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2: MnO2+4HCl(浓) Mn2+2Cl-+Cl2+2H2O,C,例,例4,【解析】能与金属铝反应放出氢
18、气的溶液为非氧化性酸溶液或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在NH4+ ，酸性溶液中Al与NO3-发生氧化还原反应不生成氢气，故A项错误；pH=2的溶液呈酸性，H+和SiO23-可发生反应生成H2SiO3沉淀，不能大量共存，B项错误；Fe2+具有还原性， H2O2具有氧化性，在酸性溶液中发生反应：2Fe2+ H2O2+2H+ 2Fe3+ + H2O2，C项正确；实验室用MnO2和浓盐酸制取 Cl2，写离子方程式时HCl要拆成 H+ 和 Cl- ，离子方程式为 MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O，故D项错误。,例5,例,【解析】H+ 与 ClO- 生成弱电解质 HClO，HClO 能
19、氧化 Br-，不能大量共存，A错误；Ag+ 与 Cl- 反应生成 AgCl 沉淀，不能大量共存,B错误；NaClO 和NaCl 混合溶液显碱性，滴入少量 FeSO4 溶液，发生反应的离子方程式应该为 6Fe2+3ClO-+3H2O 2Fe(OH)3 +4Fe3+3Cl-, C错误；向该溶液中滴入浓盐酸，发生反应的离子方程式为 ClO-+Cl-+2H+ Cl2+H2O,每生成1 mol Cl2，转移1 mol电子，约为 6.021023个，D正确。,例5,D,例6,例,【解析】Cl2 过量，Fe2+ 不能大量存在，发生反应的离子方程式为 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-，A错误；NaClO
20、具有强氧化性，Fe2+ 不能大量存在，同时 H+ 与 ClO- 生成弱电解质 HClO，B错误；Fe2+、NH4+ 与 OH- 不能大量共存，C错误。,例6,D,考点7 离子的检验与推断,考法7 离子的检验与推断,常见离子的检验方法,1.离子检验时常见的干扰问题（1）用 BaCl2 溶液检验 SO42- 时，注意排除 Ag+ 的干扰。（2）用 Ca(OH)2 溶液检验 CO32-时，注意排除 SO32-、HSO3-、HCO3-等离子的干扰。（3）用稀盐酸检验 CO32- 时，注意排除 SO32-、HSO3-、HCO3-等离子的干扰。（4）向某溶液中滴入 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，再
21、加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，不能判断溶液中一定存在 SO42-，若溶液中存在 SO32- ，也有相同现象。,考法7 离子的检验与推断,1.离子检验时常见的干扰问题（5）向某溶液中滴加氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液变红色，溶液中不一定存在 Fe2 。检验 Fe2 时，应先加 KSCN 溶液，再加氯水，否则，Fe3 干扰结果的判断。（6）做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，溶液中一定存在钠元素，也可能存在钾元素。（7）考虑干扰：如加入AgNO3溶液后出现黑色沉淀，不能认为溶液中无Cl-，因为S2-与Ag+生成的Ag2S黑色沉淀可掩盖白色的AgCl沉淀。,考法7 离子的检验与推断,2.离子推
22、断的“四项基本原则”肯定原则:根据实验现象,推出肯定存在或肯定不存在的离子。(2) 互斥原则:相互反应的离子不能大量共存。(3) 进出原则：加入试剂时带入(“进”)的离子和发生反应时消耗(“出”)的离子,对后续实验是否有影响。(4) 守恒原则：溶液中电荷守恒。,考法7 离子的检验与推断,浙江选考化学2017年4月25，2分某固体混合物中可能含有K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是（）A. 该混合物一定是 K2CO3 和 NaClB. 该混合物可能是 Na2CO3 和 KClC. 该混合物可能是 Na2SO3 和 Na2CO3D. 该混合物一定是 Na2CO3 和 NaCl,例7,【解析】过滤后的溶液中加入 AgNO3 与 HNO3 后产生白色沉淀，则原溶液中必有 Cl-；焰色反应呈黄色，所以含有 Na+；加入过量的 Ba(NO3) 2 之后，产生能被盐酸溶解的白色沉淀，则原溶液中一定含有 CO32-，一定不存在SO42-。由此可得原溶液中一定含有 Na+、Cl-、CO32-，一定不存在 SO42-，所以C项错误；由于存在 Na+，所以在不使用蓝色钴玻璃的情况下，焰色反应只能观察到黄色，而不能观察到紫色，故不能由此判断原溶液中是否存在K+，所以A、D项错误。,B,后续更加精彩,
