1、12018 年第二次网上阅卷适应性训练化学试卷注意：1本试卷共 6 页，满分为 60 分，考试时间：物理与化学同场考试共 150 分钟。2答题前，考生务必将本人的学校、班 级、姓名、考试号规范填写（填涂）在答题纸相应的位置上。3考生答题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔，写在“答题纸” 指定位置处，答在试卷、草稿纸等其他位置上一律无效。可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 S32 Cu64 Na23第一部分 选择题(共 20 分)第 110 题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 1 分，共 10 分。1下列物质的用途体现其化学性质的是A干冰用于人工降雨 B汽油洗涤衣物上的油污C浓硫酸
2、作干燥剂 D氧气用于医疗急救2下列变化中， 属于物理变化的是A菜刀生锈 B酒精燃烧 C石油分馏 D粮食酿酒3粗盐的初步提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是A取一定质量的粗盐 B溶解 C过滤 D蒸发4水是生命之源，下列关于水的叙述不正确的是A地球上的淡水资源是有限 的 B蒸馏水是净化程度较高的水C用肥皂水可区分硬水和软水 D硬水经过过滤后就能变为软水5下列化学符号中的数字“2”表示的意义错误的是A2Ca：“2”表示两个钙元素B2OH ：“2”表示两个氢氧根离子C ：“2”表示镁元素的化合价为2Mg 2 DSO 2：“2”表示一个二氧化硫分子中含有两个氧原子26铈是一种稀土元素，它在元素周期表
3、中的信息如右图所示，下列有关说法错误的是A铈原子的核内质子数是 58B铈原子的核外电子数是 58C铈的相对原子质量是 140.1g D 铈元素符号是 Ce 7下列关于燃烧和灭火的说法正确的是A天然气泄漏时立即打开排气扇通风 B燃烧必须有氧气参与C温度达 到可燃物的着火点即可燃烧 D炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭8下列关于溶液的说法正确的是A能溶解其他物质的物质叫做溶剂 B凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C溶液一定是无色透明的 D饱和溶液一定是浓溶液9健康的身体离不开合理的饮食，下列说法正确的是A多吃富含维生素的蔬菜水果 B用甲醛溶液浸泡鱼虾防腐C用霉变的花生做食品 D食盐中加碘，碘元素的摄入越多越
4、好10下列常见材料中属于复合材料的是A合金 B玻璃钢 C玻璃 D有机玻璃第 1115 题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1 分；错选得 0 分。每小 题 2 分，共 10 分。11下列实验现象的描述中，正确的是A甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水B点燃羊毛时，有烧焦羽毛的气味C用 pH 试纸测得溶液的 pH 为 7.7D向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀12右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质B20时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小C40时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质
5、质量分数相等D60时，将 80g 甲物质放入 100g 水中，所得溶液中溶质与溶剂质量之比是 4:513为达到实验目的，下列实验方案错误的是3选项 实验目的 实验方案A 检验馒头中含有淀粉 取样，滴加碘化钾溶液B 鉴别硝酸铵和氧化钙固体 取样，分别加水，测量变化前后的温度C 除去氢气中的氯化氢气体 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸D 分离二氧化锰和氯化钾固体先加水溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥得到二氧化锰固体，再将滤液蒸发得到氯化钾固体14向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是Aa 点溶液中含有两种溶质Bbc
6、 段发生反应的类型为置换反应Cd 点溶液中存在的离子为 Na 、Cu 2 、OH 、SO 42-D根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度15某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。在溶液甲中加入熟石灰调节溶液的 pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉 淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关 pH 数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液乙的 pH 的取值有一定的范围。氢氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2开始沉淀的 pH 1.5 4.2 8.6完全沉淀的 pH
7、 3.2 6.7 11.1下列说法错误的是A溶液甲中共含有三种阳离子B溶液乙的 pH 的范围是 6.7pH8.6C沉淀丙的成分是 Fe(OH)3、Cu(OH) 2、Mg(OH) 24D溶液乙中加入熟石灰发生的化学反应方程式：MgCl 2+Ca(OH)2= Mg(OH)2+CaCl 2第二部分 非选择题(共 40 分)16（7 分）从 H、C、N、O、Na、S、K 七种元素中，用适当化学用语填空：（1）人体中含量最高的元素_；（2）空气中含量最多的气体单质_；（3）金刚石_；（4）不含电子的离子_；（5）纯碱中金属元素的化合价_；（6）可作复合肥的盐_；（7）生成物都是单质的分解反应_。17（8
8、 分）CO 2、O 2、H 2是中学化学中常见的气体，请根据下列装置图回答问题：（1）写出图中仪器的名称：_，_。（2） 实验室制取 CO2的发生装置应选用_（用字母 AF 填空）装置，该反应的化学方程式为_。（3）实验室用 A 装置制取 O2的化学方程式是_，实验室用 B 装置制取 O2时，加入的固体起_作用。（4）实验室可用 B 装置或 C 装置制取 H2，C 装置与 B 装置比较的优点是_；收集 H2选用的装置是 D 或 F，其原因是_。18 （7 分）已知 A、B、C、D、E 是初中化学中常见的不同 类别的物质。它们之间的关系如图所示（“”表示物质间 的转化关系， “”表示两端的物质能
9、发生化学反应） 。A 是使 用最广泛的金属，C 是常用的食品干燥剂，E 是配制波尔多液 的主要成分之一，其溶液为蓝色，F 是由三种元素组成的化合 物。请回答下列问题：（1）写出化学式：D_，F_。（2）物质 C 所属的物质类别是_，选择 C 作为食品干燥剂的原因有_（答两条即可） 。 5（3）写出 A 转化为 E 的化学方程式_。（4）B 在生产上的用途有_，上述反应没有包含的基本反应类型是_。19 （8 分）某同学进行如图两个实验。（1）甲实验中反应的化学方程式为_。（2）乙实验观察到的现象是_，溶液由蓝色变成无色。（3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有 白色沉淀生成。他决定对白色沉
10、淀的成分进行探究。【查阅资料】硫酸钡不溶于酸。【提出猜想】白色沉淀为：._；.Mg(OH) 2和 BaSO4；.Mg(OH) 2和 MgCO3。【实验方案】实验操作 实验现象与结论过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀加入盐酸至过量若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想成立；其化学反应方程式为_ _。若_且无气体产生，猜想成立。若沉淀完全溶解，_，猜想成立。【反思评价 】如果猜想成立，产生此结果的原因是做甲实验时_ _；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是 Mg(OH)2、MgCO 3和 BaSO4，原因是：_。20 （10 分）已知 NaHCO3在 270 时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而 Na
11、2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批 NaHCO3产品中混有少量的 Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。6方案一：样品 测定生成 CO2的质量。 稀 硫 酸 （1）NaHCO 3俗称_，本实验采用如图所示的装置，C 中盛放的物质是_。（2）若无装置 E，在其他操作正确的情况下，_（填“能”或“不能” ）准确测定样品中 NaHCO3的质量分数。（3）在其他操作正确的情况下，不能将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是_。方案二：样品 测定剩余固体质量 加 热 具体操作步骤如下：取一只洁净的坩埚，称得质量为 21.2 克，再向其中加入样品
12、，称得总质量为 41.2 克；加热盛有样品的坩埚；将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；多次重复步骤和至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为 35.0 克。（4）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是_。（5）根据题目中的信息，写出 NaHCO3完全分解的化学方程式_。（6）根据题 意，计算样品中 NaHCO3的质量分数。 （请写出计算过程） 72018 年第二次网上阅卷适应性训练化学试卷参考答案第一部分 选择题(共 20 分)第 110 题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 1 分，共 10 分。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10选项 D C C D A C D
13、 A A B第 1115 题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1 分；错选得 0 分。每小题 2 分，共 10 分。题号 11 12 13 14 15选项 B BC A D AC第二部分 非选择题（共 40 分）化学专用名词、化学用语书写不正确，化学方程式不配平或缺少反应条件，不给分16（7 分）（1）O （2）N 2 （3）C （4）H （5） 2CO3 （6）KNO 3 Na 1 （7）2H 2O 通电 2H2+ O 217（8 分）（1）铁架台 长颈漏斗 （2）B（或 C） CaCO 32HClCaCl 2H 2OCO 2（3）2KClO 3 Mn
14、O2 2KCl + 3O2 催化 （4）控制反应的发生和停止 氢气不溶于水，密度 比空气小（或氢气不溶于水且不与水反应，密度比空气小且不与空气反应）18（7 分）（1）Ca(OH) 2 NaOH（2）氧化物（或金属氧化物） 安全无毒，价格低廉（或吸水性强或不与食品反应等合理即可） （3）FeCuSO 4FeSO 4Cu （4）金属除锈（或化肥、农药、火药、染料等） 分解反应19（8 分）（1）Na 2CO3Ba(OH) 2BaCO 32NaOH （2）镁条表面有红色固体析出 （3）【提出猜想】Mg(OH) 2 【实验方案】Mg(OH) 22HClMgCl 22H 2O 沉淀部分溶解 且有气泡产
15、生 【拓展与思考】碳酸钠过量 甲实验中碳酸钠与氢氧化钡会发生反应，两者不可能同时过量20（10 分）（1）小苏打 浓硫酸 （2）不能 （3）盐酸具有挥发性，D 中的碱石灰既吸收生成的 CO2，还会吸收挥发出来的 HCl 气体，使测定结果偏大 （4）使碳酸氢钠完全分解 8（5）2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2（6）解：实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量，固体减少质量为：41.2 g35.0 g6.2 g。设样品中含有碳酸氢钠的质量为 x2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2 168 18+44=62x 6.2 g= （1 分）16862 x6.2 gx16.8 g （1 分）样品的总质量为 41.2 g21.2 g20 g则样品中 NaHCO3的质量分数 100%84% （1 分）16.8 g20 g答：样品中 NaHCO3的质量分数为 84%。设、答及单位共计（1 分）
