1、第 11 章 元素周期律和 元素周期表,考点29 元素周期表及其应用,考法1 利用元素周期表的结构推断元素性质,1.元素周期表的结构,2.根据原子结构特点判断元素在元素周期表中位置,(1)最外层电子数等于或大于3且小于8的一定是主族元素。(2)最外层有1或2个电子，则可能是第A族、第A族，也可能是副族元素、第族元素、0族元素氦。(3)最外层电子数比次外层电子数多的短周期元素一定位于第二周期。 (4)某元素阴离子的最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。(5)电子层结构相同的离子，若电性相同，则对应的元素位于同周期；若电性不同，则阳离子对应的元素位于阴离子对应的元素的下一周期。,3.由元素
2、周期表归纳元素化合价的规律,(1)主族元素的最高正价等于主族序数。(2)最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素依次位于第A、A、A、A族。(3)元素周期表中族的序数从左到右依次为A、A、BB、B、B、AA、0。,(1)原子最外层电子数小于或等于2的，不一定是金属元素，如氢、氦。(2)元素周期表中每一列不一定是一个族，如第族占3列。(3)具有相同电子层的粒子不一定是同一周期元素，如相同电子层数的阴、阳离子与原子。(4)同一族的元素最外层电子数不一定相同，如副族元素、0族元素。,考法1 利用元素周期表的结构推断元素性质,1.元素周期表中的“不一定”,考法1 利用元
3、素周期表的结构推断元素性质,2.元素周期表中的规律及其应用,(1)同构规律稀有气体元素与同周期非金属元素的阴离子、下一周期金属元素的阳离子具有相同的电子层结构。,(2)同周期序数差规律短周期元素原子序数差族序数差。两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，第四或五周期元素原子序数差族序数差10；第六周期元素原子序数差族序数差24。,考法1 利用元素周期表的结构推断元素性质,2.元素周期表中的规律及其应用,(3)同主族序数差规律第A族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。第A族和0族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18
4、、18、32。第AA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。,考法1 利用元素周期表的结构推断元素性质,2.元素周期表中的规律及其应用,3.元素的“位构性”之间的关系,【注意】位于对角线位置的元素存在着相似性，如LiMg、BeAl等，但此规律只适用于第二、三周期。,考法1 利用元素周期表的结构推断元素性质,课标理综201712，6分短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）A.氢化物沸点：WWC.化合物熔点：Y2X3YZ3D.简单离子的半径：YXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YYC
5、.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸,例6,【解析】n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl元素。Cl2(n)与二元化合物p在光照条件下反应生成r和s，0.01 molL-1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4，r为HCl，s为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。二元化合物m与Cl2(n)反应生成q和r，q的水溶液具有漂白性，r为HCl，从而推知m为H2O，q为HClO，则W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl元素。同周期元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小，原子半径的大小关系为HOC，A错误；氯的氧化物中
6、氧元素表现负化合价，说明氧元素的非金属性强于氯，同周期主族元素的非金属性自左向右逐渐增强，HClO4为强酸，H2CO3为弱酸，所以Cl的非金属性强于C，则元素的非金属性强弱关系为OClC，B错误；Y(O)的氢化物有H2O、H2O2，常温常压下均为液态，C正确；X(C)的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，是一种二元弱酸，D错误。,C,例6,【解析】因为非金属性：ONC(同周期)、CSi(同主族)，所以非金属性：ONSi，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，A正确；HCl是共价化合物，NaH是离子化合物，B正确；稀盐酸滴入CaCO3中有气泡产生，说明酸性：HClH2CO3，而HCl不是氯元素最高价含氧酸，不能根据HCl和H2CO3的酸性强弱比较Cl元素和C元素的非金属性强弱，C错误；第六周期0族稀有气体元素Rn为86号元素，根据元素周期表排布规律，第七周期可排布32种元素，86+32=118，故118号元素位于第七周期最后一列(0族)，D正确。,C,例7,后续更加精彩,
