1、1单元检测(七)物质结构 元素周期律(时间：40 分钟 满分：100 分)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5一、选择题(本大题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)1下列除去杂质的方法不正确的是( )。A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去 Fe3 溶液中的少量 Al3CAl(OH) 3中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量 CO2后过滤DMgO 中混有少量 Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反
2、应，过滤、洗涤、干燥得到 MgO2如表所示，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )。选项 陈述 陈述 判断A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 对，对，有B 向滴有酚酞的水溶液中加入 Na2O2变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠 对，错，无C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 对，对，有D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与 CO2和 H2O 反应生成O2对，对，有3.(2017 届河北邯郸一中二模)如图中 UZ 六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应、均为置换反应，满足条件的物质组是( )。序号 U W Y X N
3、a H2O Na2O2 NaOH Fe H2O C H2 HBr Cl2 CH4 HCl CuCl2(aq) Al HCl(aq) AlCl3(aq)A. B C D4常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20 mL pH14 的溶液，然后用 1 molL1 的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是( )。A原合金质量为 0.92 gB产生氢气的体积为 896 mL(标准状况下)C图中 m 的值为 1.56D图中 V2的值为 6025(2018 届河南六市联考)下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是( )。选项 实验操作 现象 结论A向
4、某溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，然后滴加KSCN溶液最终变为红色 原溶液中含有 Fe3B向 浓 度 均 为 0.1 molL 1NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C 用洁净的铂丝蘸取某溶液， 在酒精灯火焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃观察到火 焰为紫色 原溶液中一定只含有 KD在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制Cu(OH)2未见砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解6.某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是( )。AX 为 NaOH 溶液，Y 为盐酸B
5、ab 发生的反应为 AlO H H 2O=Al(OH)3 2CbcAl 的反应条件分别为：加热、电解Da、b、c 既能与酸又能与碱反应7(2018 届广东中山一中统测)下列反应中，相关示意图错误的是( )。A 将二氧化硫通入到一定量氯水中B 将 NaHCO3溶液滴入到一定量 Ba(OH)2溶液中C 将铜粉加入到一定量浓硝酸中D 将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中二、非选择题(本大题共 4 小题，共 58 分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)8(13 分)(2018 届河北五校一模)某过碳酸钠(
6、Na 2CO4)中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲同学：； 乙同学：。3 已知：过碳酸钠(Na 2CO4)、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：2Na2CO42H 2SO4=2Na2SO42CO 2O 22H 2O 2Na2O22H 2SO4=2Na2SO4O 22H 2O(1)甲同学想通过实验测得的数据是_，他选用的装置_(填序号)是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为 V L(20 ，101 kPa)，计算时他未将 V L 换算到标准状况，则他得到的 Na2CO4的质量分数_(填“偏高”或“偏低”)。(
7、2)乙同学想通过实验测得的数据是_，按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是_，也有可能偏低，原因是_。(3)为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序(每种仪器最多使用一次，也可以不用)_(填序号)。9(15 分)一种新型高效净水剂 PAFC聚合氯化铁铝AlFe(OH) nCl6 nm，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取 PAFC，设计生产流程如下：请回答下列问题：(1)用 10 molL1 的浓盐酸配制 2 molL1 的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有_。A容量瓶 B烧
8、杯C烧瓶 D胶头滴管(2)下列关于 PAFC 的说法中正确的是_。APAFC 是一种有机高分子化合物BPAFC 中 Fe 显2 价CPAFC 溶于水能电离出 OH ，是一种碱DPAFC 在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在(3)步骤中取样分析的目的是_。A测定溶液中 Fe2 与 Fe3 的含量比B测定原料是否完全溶解C测定溶液中 Fe2 的含量，以确定加入 NaClO3的量D测定溶液中 Al3 的含量(4)写出向溶液中加入 NaClO3时，发生反应的离子方程式为_。(5)该化工厂的化验室为测定产品 PAFC 中 Al 和 Fe 的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：测定时所需的试剂有_。ANH
9、 3H2O BNaOH4CCO 2 DNaClO 3测定时，直接测定的是_和_的质量(填化学式)。在测定过程中的操作顺序是：过滤、_、灼烧、_、称量(写操作名称)。10(15 分)(2016 年新课标卷)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V 2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3质量分数/% 2.22.9 2.83.1 2228 6065 12 1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：(1)“酸浸”时 V2O5转化为 VO ，反应的离子方
10、程式为 2_，同时 V2O4转化成 VO2 。 “废渣 1”的主要成分是_。(2)“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2 变为 VO ，则需要氧化剂 KClO3至少为 2_mol。(3)“中和”作用之一是使钒以 V4O 形式存在于溶液中。 “废渣 2”中含有412_。(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROHV 4O R4V4O124OH (ROH 为强碱性阴离子交换树脂 )。为了提高洗脱效412率，淋洗液应该呈_性(填“酸” “碱”或“中”)。(5)“流出液”中阳离子最多的是_。(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH 4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_。11(15 分)某
11、同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选用 Fe(NO3)3溶液做刻蚀剂。受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用 Fe(NO3)3溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且产生较少刺激性气体。化学兴趣小组对 Fe(NO3)3溶液溶解银的原理进行探究：【提出假设】假设 1：Fe(NO 3)3溶液显酸性，在此酸性条件下 NO 能氧化 Ag； 3假设 2：Fe 3 具有氧化性，能氧化 Ag。【验证假设】(1)甲同学验证假设 1。用淡紫色的 Fe(NO3)39H2O 晶体(分析纯， Mr404)配制 1.5 molL1 的 Fe(NO3)3 溶液 100 mL。
12、需要称取_g Fe(NO3)39H2O 晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、 玻璃棒外还必需有：_。测得 1.5 molL1 的 Fe(NO3)3溶液 pH 约为 1，其原因用化学用语表示为_。将 pH1 的 HNO3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式是_。将 1.5 molL1 的 Fe(NO3)3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解， 并且溶液颜色加深。(2)乙同学验证假设 2。分别用溶质的质量分数为 2%、10%的足量 FeCl3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解。乙同学由此
13、得出结论，假设 2 不成立。5你是否同意乙的结论？_，简述理由：_。【思考与交流】甲同学的实验中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe 2 能与 NO 形成配离子：Fe 2 NO =Fe(NO)2 (棕色)。已知，同浓度的硝酸氧化性比 Fe3 略强。根据以上信息综合分析，浓、稀 Fe(NO3)3溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？_。单元检测(七)1B 解析：氨水与 Fe3 和 Al3 均反应生成氢氧化物沉淀，不符合除杂的要求。2D 解析：A 项中陈述错误，治疗胃酸过多常用 NaHCO3而不是 Na2CO3；B 项中陈述错误，酚酞在 Na2O2的水溶液中最终呈无色，判断中对陈述的判断错误；
14、C 项，陈述与之间无因果关系。3A 解析：钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气；水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气不是置换反应，能实现图示箭头方向一步转化，但不满足置换反应的条件，错误；铁与水在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；碳与水在高温下反应生成氢气和一氧化碳，两者都是置换反应，能实现图示箭头方向一步转化，正确；甲烷与氯气反应非置换反应，不满足、均为置换反应的条件，错误；铝与氯化铜溶液反应生成单质铜和氯化铝，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气都是置换反应，能实现图示箭头方向一步转化，正确。4C 解析：pH14，则 c(OH )1 molL1 ，即 n(NaOH)1 molL1 0.02 L0.02
15、 mol， V1 0.02 L20 mL，则 n(NaAlO2)1 molL1 0.02 0.02 mol1 molL 1L0.02 mol。根据元素守恒， m(合金)(0.020.02) mol23 gmol1 0.02 mol27 gmol1 1.46 g，A 错误；在标准状况下生成 H2 22.4 (0.04 mol2 0.0232mol)Lmol1 1.12 L，B 错误； mAl(OH)30.02 mol78 gmol1 1.56 g，C 正确；V2(40 V1)340100，D 错误。5B 解析：A 项，酸性 KMnO4溶液有强氧化性，能将 Fe2 氧化为 Fe3 ，故 A 错误；
16、B 项，溶度积越小的越易生成沉淀， Ksp(AgCl) Ksp(AgI)，故 B 正确；C 项，用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，可检验 K ，不能确定是否有 Na ，故 C 错误；D 项，淀粉水解液显酸性，加 NaOH 溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热，出现砖红色沉淀说明淀粉水解生成了葡萄糖，故 D 错误。6D 解析：A 项，在铁粉和铝粉混合物中加入试剂 X，过滤得到铁，试剂 X 能溶解铝不能溶解铁，X 为 NaOH 溶液，a 为 NaAlO2溶液，NaAlO 2和适量盐酸反应生成 Al(OH)3沉淀，X 为 NaOH 溶液，Y 为盐酸，故 A
17、 正确；B 项，a 为 NaAlO2溶液，b 为 Al(OH)3，ab 发生的反应为 AlO H H 2O=Al(OH)3，故 B 正确；C 项，b 为 Al(OH)3，Al(OH) 3受热分解生 2成 Al2O3和水，电解 Al2O3生成铝和氧气，故 C 正确；D 项，b 为 Al(OH)3，c 为 Al2O3，均既能与酸又能与碱反应，a 为 NaAlO2溶液，只能和酸反应，不能和碱反应，故 D 错误。7B 解析：A 项，氯气和二氧化硫、水发生的反应为Cl2SO 22H 2O=H2SO42HCl ，因此溶液的酸性逐渐增强至不变，A 正确；B 项，由以少定多法可知，先后发生的反应为HCO Ba
18、 2 OH =BaCO3 H 2O、Ba 2 2OH 2HCO =BaCO32H 2OCO ，即随 3 3 23着小苏打溶液的滴入，先生成的 CO 均被钡离子沉淀，因此开始时 CO 的量不会逐渐23 23增大，B 错误；C 项，铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应后，生成的气体为定值，C 正确；6D 项，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液中离子数目增多，氯离子的量不变，所以氯离子的百分含量减少，到三价铁离子反应完全后，氯离子的百分含量不再变化，D 正确。8(1)生成的氧气的体积 偏低(2)生成的二氧化碳的质量 空气中的水与
19、二氧化碳进入装置使其增重导致结果偏大 产生的二氧化碳在装置、及导管中没有完全被吸收使结果偏小(3)解析：(1)根据甲的实验原理可知，甲是想通过测量排出的水的体积来计算生成的氧气体积，进而来计算样品的纯度的，所以将氧气干燥是多余的。若未将 V L 换算到标准状况，则其体积偏大。而根据方程式可以看出，在质量相等时过氧化钠生成的氧气要多，所以Na2CO4的质量分数偏小。(2)由乙的实验原理可知，乙是通过测量生成的二氧化碳的质量来测定其纯度的。由于空气中含有水蒸气和二氧化碳，所以有可能使装置的质量增加，导致结果偏大。如果反应中生成的二氧化碳没有被完全吸收，也有可能使测定的结果偏小。(3)要使结果更准确
20、，就必须使反应中生成的二氧化碳完全被碱石灰吸收，而且还需要保证空气中的水和二氧化碳不产生干扰，所以正确的顺序是。9(1)ABD (2)D (3)C(4)6Fe2 6H ClO =6Fe3 Cl 3H 2O 3(5)BC Al 2O3 Fe 2O3 洗涤 冷却解析：(1)用 10 molL1 的浓盐酸配制 2 molL1 的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有容量瓶、烧杯和胶头滴管。(2)A 项，PAFC 不是有机高分子化合物，错误；B 项， PAFC 中 Fe 显3 价，错误；C 项，PAFC 溶于水能电离出 OH ，但同时还有氯离子，不属于碱，错误；D 项，PAFC 能电离出 Al3
21、、Fe 3 和 OH ，在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在，D 正确。(3)溶液中含有 Fe2 需用 NaClO3氧化，所以步骤取样分析的目的是测定溶液中 Fe2 的含量，以确定加入 NaClO3的量。(4)向溶液中加入 NaClO3时，ClO与 Fe2 反应生成 Cl 和 Fe3 ，离子方程式为 36Fe2 6H ClO =6Fe3 Cl 3H 2O。(5)Al(OH) 3是两性氢氧化物，能与强碱反应 3生成偏铝酸盐，然后通入 CO2转化为 Al(OH)3沉淀，灼烧得到 Al2O3，Fe(OH) 3不溶于强碱溶液，所以测定时所需的试剂有 NaOH 和 CO2。根据中分析可知，直接测定的是A
22、l2O3、Fe 2O3的质量。在测定过程中的操作顺序是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。10(1)V 2O52H =2VO H 2O SiO 2 (2)0.5 2(3)Fe(OH)3、Al(OH) 3 (4)碱 (5)K (6)2NH4VO3 V2O5H 2O2NH 3= = = = =高 温 解析：(1)“酸浸”时 V2O5转化为 VO ，V 元素化合价不变，说明不是氧化还原反应， 2根据原子守恒可知反应的离子方程式为 V2O52H =2VO H 2O；二氧化硅与硫酸不反应， 2则“废渣 1”的主要成分是二氧化硅。(2)“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2 变为 VO ，V 元素 2化合价从
23、4 价升高到5 价，而氧化剂 KClO3中 Cl 元素化合价从5 价降低到1 价，则根据电子得失守恒可知需要 KClO3的物质的量为 0.5 mol。(3)“中和”作用之一是使钒以V4O 形式存在于溶液中，同时生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，则“废渣 2”中含有412Fe(OH)3、Al(OH) 3。(4)根据方程式可知为了提高洗脱效率，反应应该向逆反应方向进行，因此淋洗液应该呈碱性。(5)由于前面加入了 KClO3和 KOH，则“流出液”中阳离子最多的是 K 。(6)根据原子守恒可知偏钒酸铵(NH 4VO3)“煅烧”生成五氧化二钒、氨气和水，发生反应的化学方程式为 2NH4VO3 V2O5H 2O2NH 3。= = = = =高 温 11验证假设(1)60.6 100 mL 容量瓶、胶头滴管Fe 3 3H 2O Fe(OH)33H 3AgNO 4H =3Ag NO2H 2O 3(2)不同意 没有检验是否生成了 Fe2 ，可能是 Fe3 与 Ag 发生了反应，但生成的 Ag与 Cl 形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是 FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银思考与交流Fe(NO 3)3浓溶液中，Fe 3 、NO 都氧化了 Ag，Fe(NO 3)3稀溶液中可能只 3有 NO 氧化了 Ag 3
