1、(1)Fe3有氧化性，FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜( ) (2012广东，12D) (2)0.1 molL1 FeCl3溶液：K、NH4、I、SCN能大量共存() (2012江苏，3C) (4)硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe22HH2O2=Fe32H2O () (2010上海，19C)(5)取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，说明X溶液中一定含有Fe2 () (2011江苏，13B)(4)向0.1 molL1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2具有氧化性 ( ) (2009江苏，9C),
2、走近高考,知识梳理题型构建,2、3价铁的化学性质,1.Fe2的氧化性和还原性,2.Fe3的氧化性,3.Fe2与Fe3的相互转化,Fe2处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性。在中学阶段接触Fe2的氧化还原反应中其主要表现 ，如：Fe2遇Br2、Cl2、H2O2、NO3-(H)等均表现 。,Fe3处于铁的高价态，表现较强的 ，如：它能 Fe、Cu、HI、H2S等。,还原性,还原性,氧化性,氧化,用离子方程式实现下列转化：,D,知识梳理题型构建,BC,知识梳理题型构建,B,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,C,知识梳理题型构建,1直接观察颜色Fe2溶液呈浅绿色，Fe3溶液呈棕黄色。2利用显色反
3、应(形成络离子),Fe2和Fe3的鉴别与检验,3利用Fe(OH)3沉淀的颜色,4利用Fe3的氧化性,5利用Fe2的还原性,知识梳理题型构建,C,知识梳理题型构建,C,知识梳理题型构建,C,知识梳理题型构建,检验Fe2、Fe3的常用方法,1溶液颜色,含有Fe2的溶液显浅绿色含有Fe3的溶液显黄色,2用KSCN溶液和氯水,(1)流程：,(2)有关反应：,3用NaOH溶液,(1)流程：,(2)有关反应：,某种催化剂为铁的氧化物，化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究。将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现血红色，一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为3
4、价的结论。(1)请指出该结论是否合理，_(填“合理”或“不合理”)，并说明理由：_。(2)请完成对铁元素价态的探究。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3 molL1 H2SO4、3%H2O2溶液、6 molL1 HNO3、0.01 molL1 KMnO4溶液、NaOH稀溶液、0.1 molL1 KI溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。,【典例2】,不合理,稀硝酸有强氧化性，若该铁元素的价态为2价，则被氧化为3价，同样可使KSCN溶液变血红色,提出合理假设假设1：催化剂中铁元素的价态为3价；假设2：催化剂中铁元素的价态为2价；假设3：_。设计实验方案证明你的假设(
5、此题不作答)实验过程：根据的实验方案，进行实验。按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。,催化剂中铁元素的价态既有3价，也有2价,用滴管取一定量3 molL1 H2SO4于试管中，加热煮沸数分钟以除去溶于其中的氧,用药匙取少量样品于试管中，用滴管加入适量除氧后的3 molL1 H2SO4并加热，充分反应后得A溶液,固体溶解，溶液颜色有变化,取少许A溶液于试管中，滴加12滴20%KSCN溶液，振荡,(1)若溶液不呈血红色，则假设2成立(2)若溶液呈血红色，则假设1或假设3成立,另取少许A溶液于试管中，滴加12滴0.01 molL1 KMnO4溶液，振荡,(1)若溶液呈紫红色，则假设1成立(2)若溶液紫红色褪去，则假设3成立,(1)检验Fe2时不能先加氯水后加KSCN溶液；当溶液的浓度较稀时，利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2和Fe3的存在。(2)检验Fe2和Fe3混合溶液时，要分两次分别检验Fe2和Fe3，检验Fe2时要选择酸性高锰酸钾溶液，检验Fe3时最好选择KSCN溶液。,
